如何快速區分是否為復分解反應？

復分解反應可以簡單地寫成：“兩次交換，化合價沒有變化”。 兩種化合物相互交換成分形成另外兩種化合物的反應稱為復分解。

其本質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難以電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中的離子濃度降低，向離子濃度降低的方向進行化學反應。 溶解性配方：鉀、鈉、銨鹽，使水迅速溶解，硫酸鹽除去鋇、鉛、鈣。

氯化物為不溶性氯化銀，硝酸鹽溶液為透明。 沒有乙個咒語在下沉。 注意：

鉀、鈉、銨鹽易溶於水; 只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶於硫酸鹽; 硝酸鹽易溶於水; 咒語中未提及的鹽不溶於水; 可溶性分子式：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽; 除銀和汞外的氯化物; 硫酸鹽去除鋇和鉛; 碳酸、磷酸鹽，僅溶於鉀、鈉、銨。 溶解度式3：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，鹽酸鹽為不溶性銀、汞; 硫酸鹽是不溶性的鋇和鉛，磷酸碳大多是不溶性的。 大多數酸的溶解性較差，只有鉀、鈉、銨、鋇、溶解度、鉀、鈉、硝酸鹽可溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽均溶於水。

鹽酸是可溶的，氯化銀和氯化亞汞除外。 說到硫酸鹽，沒有鋇和鉛的空間，（不溶於硫酸鹽的是硫酸鋇和硫酸鉛。 其餘的鹽（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽和硫化物）只溶於鉀、鈉和銨，（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽是可溶的），最後是鹼、鉀、鈉、銨和鋇。

氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨是可溶的）還有幾種微溶物可以單獨記住。溶解性 式5 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，完全溶解，不難，氯化汞、氯化銀、硫酸鋇和硫酸鉛，生成沉澱，記住硫酸氫鹽與鹼之間，磷酸鹽硝酸鹽碳酸鹽，只溶鉀、銨鈉、只溶鉀、銨鈉、硝酸鹽、強弱不溶、可溶性分子式：7：鉀、鈉、銨、鹽水、可溶性、 硝酸鹽、無微量硝酸鹽、無微量汞、氯化物除銀、汞、硫酸鋇、硫酸鉛、不溶性碳酸鹽、鉀、銨鈉、鹼溶性鉀、鈣鈉、鋇銨外 特殊情況：

高氯酸對鉀、銣、銫鹽的溶解度很小 高氯酸銀溶解度大，5570克氟化銀可溶於水，溶解度大 1800克公升

復分解一般是酸和鹼之間的反應，看看它們的正負離子是否交換。 當然，它確實不起作用，我們只能看化合價的漲跌，復分解反應不是氧化還原反應，沒有化合價的漲跌。

分解反應是一種物質產生多種物質的反應。

復分解反應是酸、鹼、鹽酸和鹼性氧化物之間的反應。

通用AB+CD-AD+CB

結合成難以電離的物質---一種物質沉澱，一種物質反應形成幾種物質稱為分解反應;

由兩種相互交換成分的化合物組成。

它可以縮寫為 ab cd = ad cb

復分解反應的本質是溶液中的離子結合形成難以電離的物質（例如水）。 （可以簡單地記住為產生另外兩種化合物的反應：鹼鹽鹽溶解在鹽水中，稱為復分解反應，化學反應是沿著離子濃度降低的方向進行的。

其本質是復分解反應趨於完成：進行復分解反應的兩種物質交換離子、不溶性物質或揮發性氣體、水和析出氣體中的水，使溶液中的離子濃度降低，使氣體。

分解反應是一種物質產生多種物質的反應; 復分解是兩種或多種物質反應形成氣體、水或沉澱的反應。

分解反應。

反應物是其中之一。

復分解分為兩種型別。

復分解反應是兩種化合物相互交換組分以產生另外兩種化合物的反應。 復分解反應的本質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難以電離的物質——沉澱、氣體或水，使溶液中的離子濃度降低，化學反應向降低離子濃度的方向進行。

它可以縮寫為ab+cd=ad+bc

例如：2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2 +2NaCl析出Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2，並有氣體KOH+HCl==KCl+H2O，由水生成。

不要與置換反應、置換反應等混淆。

fe+2hcl==fecl2+h2↑

這是元素物質與化合物的反應。

復分解必須是復合到復合的。