化學平衡，匆匆忙忙

化學平衡狀態具有逆、等、動態、確定和可變的特徵。

反：化學平衡研究的物件是可逆反應。

相等：在平衡時，正向和反向反應的速率相等，即 v 正 = v 反向。

動態：平衡時，反應仍在進行中，它是動態平衡，反應進行到最大。

常數：當達到平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率不變，反應物的轉化率不變，各組分的含量不變。

多樣性：化學平衡和所有動態平衡一樣，是有條件的、暫時的、相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，從平衡到不平衡，然後在新的條件下建立新的平衡。

影響化學平衡的因素有很多。

如壓力、溫度、濃度等。 （注：催化劑不影響化學平衡，只影響反應速率）。

在其他條件相同的情況下，增加反應物的濃度或降低產物的濃度可以使平衡向正反應的方向移動。

Le Chatlet原理：如果改變影響平衡的條件之一（濃度、壓力、溫度等），平衡將能夠削弱變化。

沒有化學平衡，這個問題與此無關。 B項說I2的量減少了，想想乙個問題，如果碘減少了，重點在哪裡，就變成了S2？？ 開個玩笑，如果是的話，那麼你可以得到洛貝爾。

如果你仔細看化學方程式，它是可逆的，所以當涉及到低溫時，逆反應自然會釋放出來形成I2，所以i的量2不會減少。 現在看第三種選擇，TaS2 是一種固體，在高溫和氣態 I2 反應中形成兩種氣體的物質，由於氣壓的作用，它們流向低溫區，當它們到達低溫區時剛好達到發生逆反應的條件，那麼 TaS2 固體和氣體 I2所以 C 是正確的。

在絕熱條件下，由於正反應是放熱反應，隨著反應的進行和體系溫度的公升高，正反應受到抑制，使反應物的轉化率降低。

明白了？

碘的量保持不變。

在高溫區，反應向前推進並轉化為氣態碘化鉭，充滿整個石英管。

進入低溫區，反應反向移動，氣態碘化鉭轉化為固體Tas2，達到提純的目的。

I2的量不變，右邊高溫區的Tas2與I2反應，漂移到低溫區後，形成TaS2和I2，所以I2的濃度保持不變，但不純的TaS2從右邊輸送到低溫區，變得純淨。

選擇A，絕熱，這相當於加熱，正反作用放熱，所以平衡左移B的轉化率降低，所以A大於B

（1）第二小空隙，由於存在可逆反應2NO2（G）==N2O4（G），隨著反應B氣體減小，體積減小，A氣體減小，但體積不變，則A（1）中等壓第一小空隙和B中壓較強，通過增壓加快反應速率， V（A）（2） （A） 將增加（相當於增加壓力），如果引入相同量的 Ne 氣體，則達到平衡時 A 中 NO2 的轉化率將保持不變（填充無關氣體對反應沒有影響），B 中 NO2 的轉化率將降低（通過填充無關氣體會增加 B 的體積， 相當於減壓）。

3）沒有可比性。反應開始時，A和B的體積相同，顏色相同，達到平衡時，A剩下NO2較多，但體積較大; B中殘留的NO2很少，體積小。 無法比較。

4）反應前後質量守恆，按n=mmm=得到混合氣體總物質的量，反應前，按方程2NO2==N2O4，反應丟失，生成，保留。

容器 A 相當於乙個恆定體積，容器 B 相當於乙個恆定壓力[因為氣球的體積是可變的]，所以 NO2 衝進 B 並發生反應，2NO2 （G） ==N2O4 （G） 反應向正方向移動。

NO2 根據 Carabolon 方程，在發生相同的反應時衝入 A。

PV=NRT，其中 n 是氣態物質的量，減少。

b 為了保證壓力恆定，必須減小等式右側的 v。

A為了保證體積恆定，必須減小p。

因為 p 在開始時是相同的，在平衡之後，p（a）。< p（b） 所以當 K2 氣體開啟時，B 中的氣體流入 A，體積變小 < p>

天平向左移動

因為鹽酸會與氨氣反應生成銨鹽固體，氨氣濃度降低，反應速率降低，所以逆反應速率大於正反應速率，所以平衡向左移動。

1.反應的條件是什麼？ 2.上面的反應已經達到平衡，02還剩下什麼嗎？

A肯定為真，當a按化學係數的比值加在3中時，B的轉化率肯定相等; B也是對的，當A、B按2：1加法時，轉化率相等，在加1mola時肯定B的轉化率大於A，C是錯的，在恆定壓力下，3相當於在1中加1molB，這樣天平就向右移動了， C增加，A減少;D對，2相當於將1molb加到3，天平向右移動，所以選擇C。 以上是恆壓，只看係數比。

選擇BCA和B更容易。

轉化率是可能發生的反應量的比率。

a的換算率等於n（a），即1-n（c），n（a），b的換算率等於n（b），即1-n（c）2n（b），數字分別代入上述等式。

餘額 3 中 a 的轉化率為 1-n（c） 6 餘額 3 中 b 的轉化率為 1-n（c） （2*3），即 1-n（c） 6

所以專案 A 是正確的。

餘額 1 中 a 的轉化率為 1-n（c） 3 餘額 1 中 b 的轉化率為 1-n（c） （2*1），即 1-n（c） 2

很容易得出結論，n（c） 3c 選項使用化學反應平衡常數 k

以上三組具有相同的平衡溫度和相同的k。

k=n（c） 2 所以 2=n（b）*k，也就是 n（b） 的大小 比較平衡時，很明顯均衡 3 大於均衡 1，至於項 d，我還沒想好怎麼解釋，就想著再發一次。

選擇C，最好用極限法嘗試這類問題，在乘積和水平問題中常用

BC酒吧！ 生成的 c 的狀態是什麼？ 我已經很久沒有接觸化學了，我不記得了！

觀察方程建州 3h2 + n2 = 2nh3 其係數比為 4：2

它表明壓力變大，天平向右移動，第一種解釋成立。

至於第二種解釋，可以理解為如果濃度增加，則說雖然濃度向左移動，但容器內的壓力隨著移動而逐漸增加，天平向右移動。

所以總而言之，天平向右移動！

全是氣體。 只有4mol的氣體產生2mol的氣體，總濃度明顯降低，壓力增加。

第二種情況可以看作是第一種情況的前提，然後放入2摩爾氨，此時由於壓力的增加，反應不能像第一種那樣完全（即後面放入的2摩爾氨不如前2摩爾氨）， 因此，相對於第乙個平衡，整體平衡移動，第二個平衡向右移動。

隨著產物濃度的增加，反應物的濃度也會增加！ ......左和右我不得不看看加壓......

我不同意樓上的說法，因為在莖中明確提到它都是氣態的（例如，水必須是液態的嗎？ 顯然，這取決於莖），新增明顯會影響平衡。

這種反應物是一類，產物有很多種（或多種反應物，一種產物），當加入反應物（或產物）時，容器可以等效膨脹以保持壓力不變，然後天平不動，然後體積減小到原來的，然後壓力變大， 並且天平自然地朝著體積減少的方向移動，因此轉化率降低。答案是。

這種問題可以通過等價平衡來解決，即上述方法可以解決。

還有一類更麻煩的問題。 它是二氧化氮二聚化成四氧化二氮。

在加入四氧化二氮的那一刻，由於濃度的突然增加，平衡會向相反的方向移動，但根據等效平衡，最終結果是正反應方向的轉變，五氯化磷也是如此。

等效性是做到這一點的好方法，你需要靈活。

當然，當平衡常數可以定量計算時，也可以用濃度商來解決這個問題。

題外話：強加的因子大於平衡因子。

在高中時，只要記住這一點，例如，二氧化氮的二聚化是四氧化二氮，它的體積會膨脹，雖然平衡向二氧化氮的方向移動，但它的顏色看起來更淺。

在合成氨時，加入氮氣，天平正向移動，H2轉化率較大，但N2轉化率降低，因為新增它的影響較大（實際產生過量的N2是為了提高H2轉化率，因為H2比較貴）。

希望對你有所幫助！

是的，反應物轉化率是已轉化的反應物量與反應前的反應物量之比。

雖然你增加了反應物的濃度，但根據Le Chartrete原理，轉化反應物的量會增加，但不要忘記反應物的總量也會增加，一般來說，轉化反應物的量總是小於你最初新增的反應物的量，所以轉化率會降低。

至於你的回答，對不起，我不敢苟同。

五氯化磷的轉化率會降低，因為根據勒夏特利耶原理加入五氯化磷後（改變影響化學平衡的條件之一，如：濃度、溫度、壓力。 化學平衡將朝著削弱這種變化的方向發展。

此舉的結果：只能減弱外部條件的變化，而不能完全抵消外部條件變化的影響。 平衡將朝著五氯化磷減少的方向移動。

3a（g）+2b（g）==4c（？）2d（？按5：4的壓力比，反應後氣態物質的量為6 4 5=，按反應後的總AB為4mol，則C為固態或液態，D為氣態; b被轉化為;

平衡反應前後的壓力比為5：4乘以3a（g）+2b（g）==4c（l）+2d（g），物質量之比等於相同溫度和體積下的壓力之比，即n（前）：n（平）=5：

4.說明這是氣體體積減小，系統壓力增大，平衡向右移動的反應，但由於溫度不變，化學平衡常數不變，所以c錯了;

由於C是液體或固體，增加C對平衡沒有影響，B的平衡轉化率保持不變，所以C是正確的;

在這個問題中，我們可以從前後壓力比為5：4中得知反應中氣體的體積減小了，所以cd中一定有乙個不是氣體，根據三階段公式，我們可以知道3a（g）+2b（g）=4c（？）。)2d

所以要滿足 5：4，它必須是 c 作為固體或液體，然後剩下的就可以出來了，你必須自己數。

A，可逆反應不可能完全反應，那麼A中的可逆反應有兩個限制：

1.不反應，氣體質量為3mol; 2.完全反應，氣體質量為2mol。 根據阿富加德羅定律，開始時 3mol 的氣體佔據 6 個區塊，所以 2mol 佔 4 個區塊。 因此，A 的體積為 （4,6），即分隔符 k 最終保持在 0 刻度左側的 2 和 0 之間。

同理，“隔膜k最終停留在左邊的1”表示反應後的氣體體積為5塊，即物質的質量為。

設參與反應的a的質量為2x，所以2-2x+1-x+2x=，x=，則a中的a的轉化率為50%。

但對於B來說，情況就不同了。 如果沒有 HE，則 A 和 B 是等價的，但 B 的壓力小於 A，則 2c（g） = 可逆 = 2a（g） b（g） 的平衡向右移動。 因此，其轉化率大於50%。 B 假。

c，如果隔膜 k 在靠近 2 的左側結束，而 B 中的 B 在右側結束，刻度為 4，則 B 的體積為 6但是，反應正在減小氣體的體積，因此B的體積必須小於6，即B中的f必須小於錯誤。

d，y 軸不可能表示容器 B 中物質的量。 因為一開始，B中沒有氣體。

腦子有點暈，希望你能理解。 其實考試就是為了節省時間，如果看A對，會直接選擇。 我有時間回來考慮一下。

第乙個問題採用極值法，假設反應是完全反應性的，完全是非反應性的，並計算相對分子質量。

第二個問題以三階段的形式完成。

設反應amol，平均相對分子質量等於總質量除以總摩爾數m = m n

所以引入 m = + 2*2 - 12a） （ +4 - a ）。

78 - 12a）/( -a )

提及 12 = 12 （-a）。

a )