初中化學！ 快點，快點！

1、加入石灰水，可通過鈣離子與碳酸鹽反應產生碳酸鈣沉澱，不引入新的雜質。 選項和d都引入了氯離子，而c都變成了碳酸鈉。

2.一摩爾硫酸需要消耗一摩爾氫氧化鈣，即74g，同樣摩爾硫酸需要兩摩爾氫氧化鈉，即80g，相同質量意味著氫氧化鈣應過量，溶液呈鹼性，pH值大於7答案是大於。

3、d。加入稀鹽酸以產生氣泡，使石灰水渾濁。 能使石灰水渾濁的氣體是二氧化碳。

4、b。雜質的去除要求不引入新的雜質，鹽酸反應生成二氧化碳氣體和氯化鈉，不會有新的雜質。

5、b。硝酸鹽產生白色沉澱，氯化鋇不反應，碳酸鈉有氣泡（氣體逸出）。 可以區分三種不同的現象。 沒有別的了。

6.反應為硫酸鈉與水，溶質質量減小，水變為溶劑。 b 不反應，所以不改變。 c 產生氯化鋇，氯化鋇的摩爾質量高於鹽酸，溶質增加。 d 生成硫酸鋅，鋅的摩爾質量高於銅，溶質質量增加。

7、硝酸銀的氧化作用比硝酸銅強，鐵粉應先與硝酸銀反應，再與硝酸銅完全反應。 在濾液中加入鹽酸產生沉澱，說明濾液中含有硝酸銀，硝酸銅不參與反應。 所以沉澱的金屬是銀。

8.氯化銀不溶於水。 b 沒有答覆。 c 碳酸鈣不溶於水。

9.硫酸鈣微溶，氫氧化鋇不溶。d.氫氧化鐵和硫酸鋇不溶。

10、ac。硝酸鹽是可溶的，不能在一步反應中去除。 （我不記得鹼熔是否能記住。 B加鹽酸，即 d 加碳酸鹽。

11、a。因為鹽酸的使用量相同，所以最終產生的MgCl量2 是相同的，即溶質質量是相同的。 反應產生氫氣逸出，溶液質量減小，而其他所有物質都產生水，濃度降低。

所以 a 具有溶液的最大質量分數。

12、b。酸中和鹼並用水沖洗。 不溶性鹼同樣溶於酸。

B > B B 對問題 6 B 沒有答案 CD BC AC A B

第三個問題不能選擇 D，HCO3 也會發生這種情況。

1）第一種是產生白色沉澱BaCl2+H2SO4---BaSO4 +2HCl，第二種是BaSO4+2HNO3=H2SO4+BA（NO3）2

根據常見酸、鹼、鹽的溶解度表，Ba（NO3）2 易溶於水，因此無明顯變化。

2）產生白色沉澱 BaCl2 + CuSO4 --- 硫酸鋇4 + 氯化銅2 第二種是 硫酸鋇4 + 2Hno3 = H2SO4 + BA（NO3）2 或 CuCl2 + HNO3 = Cu（NO3）2 + 2HCl，根據常見酸、鹼、鹽的溶解度表，Ba（NO3）2

Cu（NO3）2 易溶於水，因此無明顯變化。

1.生成白色沉澱; 沉澱不溶方程為：氯化鋇2 + H2SO4 = 硫酸鋇4 + 2HCl

2.生成白色沉澱，溶液為藍色; 顆粒不溶，溶液呈藍色; 公式為：BACL2 + 銅SO4--- BASO4 + 銅酸2

硫酸鋇4 和 AGCL 都是酸不溶性物質 謝謝 祝你進步好運

既然是初中題，看起來不像是競賽題，所以就不要這麼複雜了，鹽酸和硫酸，酸是一樣的，酸能與鹼反應生成鹽和水，酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水。

酸可以與鹽反應。

酸能和反應性先於氫氣中的金屬反應。

酸與指示劑發生反應，石蕊變紅。

至於濃鹽酸的揮發性、濃硫酸的吸水率、碳化有機化合物的吸水率，這所初中就不該叫寫方程式了。

至於氫氧化鈣和氫氧化鈉，我們先談談共性。

鹼性能量與氫氧化鈣、鈉和鹽酸反應。

鹼性能量與酸性氧化物反應 氫氧化鈉 鈣和二氧化碳 鹼性能量與部分鹽反應 氯化銅和氫氧化鈉 鈣。

鹼能與指示劑發生反應，石蕊變藍，酚酞變紅。

至於氫氧化鈉的潮解，變質作用是氫氧化鈣與二氧化碳的反應，微溶，中和土壤酸度。

2 鹽的化學性質。

能與酸類反應，發現酸類碳酸鉀和硫酸。

能與鹼反應，找到鹼硫酸銅和氫氧化鈉。

能與金屬、鐵和硫酸銅發生反應。

能與鹽反應，找到鹽氯化鈉和硝酸銀。

氧化物可以與鹼反應。

它可以與酸反應。

這就是你在初中需要學習的全部內容。

鹽酸是一種強酸，具有酸的通用性：能使石蕊和甲基橙紅色，能與具有特定氫活性的金屬發生置換反應，能與金屬氧化物（鹼性氧化物）鹼中和，能與某些鹽類代謝。

2al+6hcl=alcl3+3h2↑

fe+2hcl=fecl2+h2↑

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o

fes+2hcl=fecl2+h2s↑

baco3+2hcl=bacl2+co2↑+h2o

agno3+hcl=agcl↓+hno3

鹽酸中的氯離子還原性較弱，能被強氧化劑（如KMno4、MNO2）氧化成氯。

2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2↑+5cl2↑+8h2o

mno2+4hcl=mncl2+cl2↑+2h2o

硫酸與鹽酸相同。

無色透明鈉鹼液，是強鹼之一，易溶於水，能與許多有機和無機化合物發生反應，具有很強的腐蝕性，能灼傷人體等。

氫氧化鈉使水中的鈉離子和氫氧根離子完全電離，可以用任何質子酸中和。 以鹽酸為例：

naoh + hcl → nacl + h2o

氫氧化鈉也是許多有機反應的良好催化劑。 其中最典型的是酯類的水解反應：

rcoor' + naoh → rcoona + r'oh

反應完全而迅速地進行。 這就是氫氧化鈉燃燒的原因**。

氫氧化鈉是製造肥皂的重要原料之一。 將氫氧化鈉溶液加入油中，以適當的比例反應混合，成為固體肥皂。 該反應也利用了水解原理，這種由NaOH催化的酯類水解稱為皂化反應。

用途 氫氧化鈉廣泛用於各種生產過程。 在化學生產中，氫氧化鈉提供鹼性環境或充當催化劑。 NAOH的稀溶液可在家中用作洗滌液。

在食品生產中，氫氧化鈉有時用於加工食品。 氫氧化鈉甚至是名菜的必要調味料。 請注意，此時氫氧化鈉的使用受到嚴格控制; 一些不法商販會使用過量的氫氧化鈉，使食物更“漂亮”，但這樣的食物會引起疾病。

工業方法。 氫氧化鈉是工業中氯氣生產過程的副產品。 電解飽和鹽水，直到所有氯元素都轉化為氯氣並逸出，在溶液中只留下氫氧化鈉作為溶質。 反應方程式為：

2nacl + h2o → 2naoh + cl2 + h2

我不知道第二個問題。 對不起。

金屬氧化物：能與酸反應生成相應的鹽和水。 氧化銅+硫酸=硫酸銅+水**活性金屬氧化物能直接與水反應生成相應的鹼。

氧化鈣+水=氫氧化鈣兩性氧化物（氧化鋁）：氧化鋁+鹽酸=氯化鋁+水; 氧化鋁 + 氫氧化鈉 = 偏鋁酸鈉 + 水。

非金屬氧化物：與鹼反應：二氧化碳（少量）+氫氧化鈉=碳酸鈉+水，二氧化碳（過量）+氫氧化鈉=碳酸氫鈉+水。

反應性非金屬氧化物與水反應形成價態的酸（硝酸除外）。 三氧化硫 + 水 = 硫酸。

鹽的反應主要有復分解、氧化還原和水解。

復分解需要降低反應後溶液中離子的濃度

強酸轉弱酸：鹽酸+醋酸鈉=醋酸（弱酸）+氯化鈉生成沉澱：硫酸鈉+氯化鋇=硫酸鋇（沉澱）+氯化鈉生成氣體：鹽酸+碳酸鈉=二氧化碳+水+氯化鈉氧化還原：

硫化鈉 + 亞硫酸鈉 = 硫 + 氫氧化鈉。

水解反應：三氯化鐵=（可逆）氫氧化鐵+鹽酸。

醋酸鈉=（可逆）乙酸+氫氧化鈉。

1、第一是不要用手碰藥，第二是不要讓梁氏近距離聞藥的味道，第三是不要嘗藥的味道。

2、火焰芯內氧氣不足，酒精未完全燃燒，因此溫度低。

3.關閉酒精燈。

4.觀察和記錄。

5.慢慢新增專案。

6.記錄實驗現象和實驗終點。

7. 元素是具有相同質子數（核電荷）的同一類原子的總稱。

8.物理變化是指材料形態和顏色的變化，化學變化是指材料結構的變化。 因此，物理變化中不一定有化學變化，但化學變化中一定有物理變化。

1.不要聞藥味，不要用手觸控藥，不要嘗藥。

2.酒精太密，攜帶較少。

3、熄滅轎子，握住打樁的酒精燈。

4.觀察估計。

在實驗中，如果燃燒的酒精燈中沒有足夠的酒精，則先將酒精加入（熄滅），然後再向酒精燈中加入酒精。

學習化學的乙個重要途徑是實驗，通過實驗和仔細（觀察）、準確（計算）和對實驗現象的分析和討論，可以驗證化學原理。

當用天平稱量固體粉末時，當質量接近時（使用自由程式碼）應該如何理解元素的概念是通用的。

物理變化不一定包含化學變化，但化學變化必須包含物理變化，你怎麼理解這句話？ 應該是塵埃中孫禪的變化一定沒有化學變化，如果有化學變化，那不是物理變化，化學變化一定有物理變化，因為它的狀態發生了變化，即氣、液、固性的變化！

二氧化硫的相對分子質量為64，三氧化硫的相對分子質量為80，兩者的氧質量比為2：3

二氧化硫和三氧化硫的質量比，氧質量比為2：1，求O的數比。

即02：02=2：1--SO2：SO3=3：1，即3*64：80=12：5

解決方案：從 2：1 開始知道。

3so2——so3

x 3*64/80）x

所以它們的質量比為 12：5

解：設二氧化硫的質量為x，三氧化硫的質量為y，則二氧化硫中氧的質量。

三氧化硫中的氧質量 =

兩者的比例等於2：1

求點 x y=12：5