初中的兩個化學問題，請問幾個初中緊急的化學問題

D. 生石灰曹

等式如下。

cao+h2o=ca（oh）2

Ca（OH）2+Cu2+=Cu（OH）2+Ca2+Cu（OH）2 是沉澱。

石灰石 b 硫酸 c 氫氧化鈉 酸性或鹼性過強，會汙染環境。

共存條件：無沉澱，無揮發性氣體，無不穩定物質，簡單來說，就是不發生減少離子總數的反應。

選擇ccu2+2oh- cu（oh）2

共存條件：無沉澱、氣體、水、弱電解質產生

c naoh

生石灰中的Ca2+ Ca2+是一種有害的重金屬。

NaOH 中和酸並生成 Cu（OH）2 沉澱。

無沉澱，無弱電解質（如HF等）不產生水，不產生氣體。

我選擇D將生石灰放入水中生成氫氧化鈣，中和反應繼續進行，同時除去酸度和銅離子，因此最終產品為水和氫氧化銅，少量氫氧化鈣對農作物沒有影響。

離子在水溶液中共存的條件是：分離的離子必須存在於pH>7，酸性離子必須存在於pH<7，強離子不受此限制（鈉、硝離子型別），並且不應有可以與它們結合析出的離子。

二樓錯了，CA不是重金屬。

我想這是出於成本原因。

生石灰要便宜得多。

cao+ho2====ca(oh)2

2oh-+cu2+====cu（oh）2 這是降水。

生石灰不是鹼性的，但Cao溶於水生成Ca（OH）2CaO+Ho2====Ca（OH）2，一種鹼性物質，可以中和酸度。

Ca（OH）2 能與銅離子反應形成 Cu（OH）2 沉澱物，從而去除銅離子。 此外，生石灰更便宜，如果使用氫氧化鈉，雖然可以中和酸度，但成本更高。 因此，請選擇 D

共存條件：無沉澱，無揮發性氣體，無不穩定物質。

Ca（OH）2+CuSO4---Cu（OH）2+CaSO4 （沉澱）， Ca（OH）2+Na2CO3---2NaOH+CaCO3 （沉澱）， CaCO3+2HC---CaCl2+H2O+CO2 （氣體）， 2AL+6HC---2ALC3+3H2 （氣體）.

1 Ca（OH）2 + 銅硫4 = 銅（OH）2 向下箭頭 + 碳酸鈣4

2 Na2CO3 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 向下箭頭 +2NaOH

3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 向上箭頭。

1）乙醇C2H5OH 乙烷C2H6 觀察它們的化學式，乙醇只比乙烷多乙個氧原子，C和H的比值是2：6，它們的相對原子質量比是12：1，可以知道，不管是乙醇還是乙烷，在它們的乙個分子中，C和H的質量比是4：

1 份（即共 5 份，C 共 4 份）。

碳元素質量分數 = （1-氧 %） 4 5 = （1-c%）4 52）在剩餘的混合物中，由於二氧化錳是催化劑，催化劑的質量保持不變，剩餘的過氧化氫=然後產生氧氣 原過氧化氫 - 剩餘的過氧化氫=根據化學方程式2H2O2=2H2O+O2物質的量2：2：1

質量 68 ： 36 ：32 現在設定 h2o2xg x ：

68：x=32： x=

所以過氧化氫溶質是。

醇為C2H6O，乙烷為C2H6，易獲得碳和氫的質量比，碳和氫佔1-C%，得到質量分數比。

1.核外電子在不同的電子大焦油上高速圍繞原子核移動，這種現象稱為核外電子的分層排列

2.原子結構示意圖可以用來表示原子內部結構 原子結和失效的仿彎曲結構示意圖由兩部分組成，一部分是原子核部分，用圓圈表示，原子核攜帶的電荷數用“+”號和數字標出;

第二個是核外電子部分，其中電子層用弧表示，每層上的電子數用數字表示

1.核外神經叢的眼眶分層排列

2 原子的組成。 原始滲漏的帆數 - 電子數。

1）氫的質量除以氫的質量分數就是尿素的質量，但答案是沒有野抗性的問題？

它應該是：5 （4 （12+16+28+4））=

2）假設牛奶總共有100克，那麼牛奶中的蛋白質含量為100*，蛋白質中的氮質量分數為16%，那麼牛奶中蛋白質的氮元素為100*，則牛奶中的蛋白質中的氮質量分數為（100*100

老師會在課堂上講到它

第一手問道。

就我個人而言，我認為你寫錯了，請再檢查一下，如果有什麼問題，如果沒有，我會給你。

第二個問題。 它被簡化了。

設牛奶的質量為m，則牛奶中蛋白質的含量為m*，則牛奶中蛋白質中的氮含量為m*，因此，牛奶中蛋白質中氮的質量分數為m*

這才是真正可疑的計算過程，你寫的方法就是簡化後的芹菜皮的計算過程。

1）D2）首先計算硫酸鹽的質量，即70g 7%（SO4 H2SO4=，根據質量守恆定律，這樣就生成了硫酸鹽的質量，所以金屬的質量是6g 20%=。

1）我做不到，我幫不了你。

2）將金屬設定為x克。

x/70+x=20%

x=1400/80