初三化學題，一大獎勵!!!

1.鐵粉、氯化物、硝酸銀（AGNO3）。

鐵是一種活性金屬，可以取代氫氣。

硝酸銀和氯離子產生白色沉澱（氯化銀），這是氯離子的試驗方法，鐵元素和硫酸反應只能生成2價鐵，而要生成3價鐵，鐵在開始時必須是3價： 稀硫酸B： 碳酸鈉溶液C： 鹽酸。

由（1）可知，B只能是碳酸鈉溶液; 在稀硫酸和鹽酸中，只有鹽酸能與氯化鈉產生白色沉澱，所以C為鹽酸，A為稀硫酸。

1：紫石蕊試劑、氯離子、硝酸銀溶液。

紫色石蕊試劑遇到氫離子時變紅，硝酸銀溶液遇到氯離子，產生白色沉澱。

2：②fe2o3③fe(oh)3

Fe直接與稀硫酸反應生成Fe（SO4）23：A為稀硫酸，B為碳酸鈉，C為鹽酸。

碳酸鈉與鹽酸和硫酸反應生成氣體，白色沉澱可能是由於鹽酸中氯離子濃度高，使氯化鈉低於溶解平衡而沉澱，這是不確定的。

cl- agno3

2.應該是fe2（so4）3選擇2 3

3.稀硫酸、碳酸鈉、鹽酸、氯化鈉應改為硝酸銀。

分析：1氫離子用碳酸鹽測試產生氣體，表明它含有碳酸鹽 測試氫離子後，當然是用銀離子測試氯離子 產生白色不溶性酸沉澱表明存在氯離子。

2.當形成 3 價鐵時，反應物中有 3 價鐵（鐵與酸反應生成 2-價）2 3 鐵是 3 價鐵。

3.碳酸鈉與兩種酸反應生成氣體b是碳酸鈉，氯離子與銀離子反應形成沉澱。

c是鹽酸。

石蕊液（樟子紅）、氯氣、酸性硝酸銀溶液（氯化銀沉澱）2,3（N為H2O、Fe和硫酸成二價鐵）。

B是碳酸鈉（另外兩種酸產生二氧化碳）。

它是氯化鋇，C是硫酸，硫酸鋇沉澱，A是鹽酸。

1.鋅顆粒（置換氫氣，然後爆震試驗證明是氫氣）氯離子硝酸銀溶液。

2.注意反應後為3價鐵，而元素鐵只能取代2價鐵離子，所以使用含3價鐵的化合物，n為水）。

3.可以確定b是碳酸鈉。

錯了嗎？ 鹽酸和稀硫酸和氯化鈉怎麼會析出“]讓我們再看一下這個問題......

1 碳酸鈣（一種可以產生氫氣的物質） 氯化物 硝酸銀 鐵離子都是+3價。

3 A、稀硫酸、B、碳酸鈉、C鹽酸。

由（1）可知B為碳酸鈉，能與氯化鈉沉澱的沉澱物為鹽酸，沉澱物為AGCL