酸鹼鹽的兩個化學問題（計算問題）

1.讓質量x的溶質在原稀硫酸中

產生的氫氣質量由化學方程式計算為 （2 98） x 固體量（金屬質量 + 硫酸溶質質量 - 產生的氫質量），並列出乙個方程式

20g+x-(2/98)x=

解為：x=，則稀硫酸中溶質的質量分數為：（

選擇 B2設氫氧化鈉溶液的質量為M，則氫氧化鈉的質量為10%M，將HCl質量X設定為生成NaOH質量Y

hcl +naoh =nacl +h2o

x 10%m y

列式計算：x=（， y=（

最後，NaCl溶液的總質量為：Y（

用完的 HCl 溶液質量為：

所以鹽酸中溶質的質量分數為：

x 計算不保證沒問題，我喜歡馬虎，可以自己計算。

1.設硫酸的質量為 x 克。

然後 SO4-2 H2SO4

96 x = 克。

所以 h2SO4%=

2.極度懷疑您遺漏了一條資料 如果是這樣，請新增。 我將能夠回答）。

示例：（北京市豐台區高中入學考試模擬題）。

將含少量氯化鈉的純鹼試樣13g放入一定量的鹽酸溶液中，反應完全後得溶質質量分數為10%的溶液141g。 計算：原始純鹼樣品的純度。

分析：純鹼樣品的主要成分是Na2CO3，與鹽酸反應生成NaCl和H2O和CO2。 銘文可以用圖表表示為：

na2co3 + 2hcl = 2nacl+h2o+co2

問題中的已知資料都是混合物，不能直接代入化學方程式計算，從圖中不難看出，原純鹼樣品中的NaCl是乙個中間量，如果假設其質量，可以用化學方程式Na2CO3和NaCl質量來表示，然後列出比例式， 問題解決了。

解：讓原純鹼樣品中NaCl的質量為X，反應後溶液中溶質NaCl的總質量為：141g 10%=

na2co3 + 2hcl = 2nacl+h2o+co2

106/ 13g－x =117 /

通用解決方案：106 （

117x－106x=1521g－

x = 簡易方法：利用比例性的比例性質，將原來的比例公式直接簡化為：

106/ 13g－x =117 / =(117-106)/(

可以看出，分子和分母是10倍相關，可以得到：13g x=

質量 x= Na2CO3 是：13g。

原生純鹼樣品的純度為;

答：原始純鹼樣品的純度約為：

酸鹼鹽？ 要想好好利用酸鹼鹽沉澱表，推理判斷就靠它了。 至於計算，初中化學的計算問題很簡單，主要是關於解的計算和化學方程式的計算。

毋庸置疑，化學方程式的計算找到了已知和未知的量，相對原子質量比等於實際質量比質量，僅此而已。

學習不可能一蹴而就，如果能快點完成，那麼學習就太容易了。 學生和提問者本身就是乙個遊戲，你容易學的東西，我一般不參加考試，我想參加的往往是你不熟悉的東西。 因此，只有在正常情況下才能應對高中入學考試。

培訓機構喜歡打快品牌，那只是為了錢。

建議在過去一年的考試中多做題，掌握更多的解題方法。 **上課，圖文課，多做練習。

這是為了測試我平時的積累，而且我的化學也很差。

最主要的是公式等的應用，如果你在考試前看一下公式，你可以提高很大一部分分數。

1：套：配製稀鹽酸時，按溶液中鹽酸質量分數前後等質量測定溶質質量分數為37%的濃鹽酸Vml。

解決方案：V 2：200g溶液中的HCl溶質為200 5%=10g，則73g溶液中的HCl溶質為73 5%=

hcl+naoh=nacl+h2o

解為m=4g

4 答：汙水中所含氫氧化鈉的質量分數為：

建立。 當配置稀鹽酸時，測量溶質質量分數為37%的濃鹽酸V ml 200*5%=v*

溶液 v=23ml

hcl+naoh=nacl+h2o

73*5%--x

解決方案 x=4g

因此，汙水中所含氫氧化鈉的質量分數為4 80=5%。

設樣品中 KCl 的質量為 X，反應形成 Kno 的質量3 是 Y。

kcl+agno3=kno3+agcl↓

101x yx=

y = 樣品中硝酸鉀的質量是。

質量得分為：

反應後溶質的質量是。

溶液的質量為10+

溶質的質量分數是。

答：（1）樣品中硝酸鉀的質量分數為：

2）反應後得到的溶液中溶質的質量分數為：

kcl+agno3==agcl↓+kno3101

x yx=y=（1） 樣品中硝酸鉀的質量分數 （

2）反應後得到的溶液中溶質的質量分數（

kcl+agno3=agcl + kno3

101x= y= 反應得到的溶液中硝酸鉀的質量分數。

剩下的第 4 和第 5 個固體質量是。

描述是雜質，然後是石灰石的質量。

石灰石是caco3

caco3+2hcl---cacl2 +h2o +co2x=

溶液總重量為2g+

如何找到氯化鈣的溶劑質量？

反應後，除了雜質外，其他都是液體，雜質是固體，因此從新增的質量中減去雜質就足夠了。

先用方程式求水質，再用氯化鈣除去氯化鈣，加水100%。

caco3+2hcl==cacl2+co2+h2om m

求 m= m=

現在的關鍵是要求解決方案的質量; 我們注意到，由於氣體流走，產品中的CO2被去除，而其他物質仍在溶液中，當然雜質被過濾了，所以我們知道溶液的質量是。

氯化鈣的質量分數為：

從克碳酸鈣中發現得到的氯化鈣和二氧化碳氣體，然後根據質量守恆計算反應後溶液的總質量。 如果這個問題要求出水的質量，也有可能，即原來的稀鹽酸中的水和產生的水。 但是你不能忘記稀鹽酸是過量的，並且在溶液中也要考慮到它們。

因此，計算溶質的質量分數不一定需要溶劑的質量，有時只需要溶質和溶液的質量。

1）溶質質量為m（Naoh）=50 8%=4g

2）乘積：m（Na2SO4）=4 40 （23 2+96）=

球逐漸膨脹。

有兩種可能性。

1 溫度公升高，熱量膨脹。

2、外部氣壓低，內部氣壓大。

顯然，第二個不滿足ABCD

第乙個有乙個 SO2，可以與 NaOH 反應釋放熱量，所以選擇了 B

設金屬為 r，其化合物中的 r 為 +2 化合價。

r+h2so4=rso4+h2

r 213g 1g

柱子比例，解決了。

r=26，即金屬混合物的平均相對原子質量為26。

根據平均原理，乙個大於 26，另乙個小於 26。

但是，由於假設與AL的實際情況不一致，因此在考慮鋁時，需要將其換算為27*2 3=18。

所以答案是。

1.這種混合金屬的平均相對原子質量=13*2,1=26

找到兩種金屬，它們被轉化為 +2 價金屬，相對原子質量在 26 的兩側。 平均原則。

選項 1. （Al是3價金屬，轉化為2價金屬後相對原子質量=18）。