為什麼碳酸鈉可以用來去除油脂？ 而乙酸乙酯在碳酸鈉中不水解？

碳酸鈉。 可用於去除油脂的原理是碳酸鈉與油脂的某些成分反應，形成具有去汙力的表面活性劑。

碳酸鈉是鹼性的。 當脂肪和脂肪含有羧酸（例如，動物脂肪和脂肪通常含有硬脂酸。

C17H35COOH）、羧酸能與碳酸鈉反應：

r-cooh

co32-r-coo-

生成HCO3-羧酸陰離子。

R-Coo-），一端是非極性鏈烷基。

R，一端帶電-coo-，使得這樣的分子在一端是親水的，在另一端是親脂的。 在水中，當這些“兩親性”分子遇到油時，親脂端會靠近油，親水端會延伸到水溶液中，從而形成球形，包裹油並起到表面活性劑的作用，使油能以小液滴的形式存在於水相中（否則油和水是互不混溶的）。

此時，要清洗的物體被正確擦洗，油脂離開表面。 然後換水沖洗，就達到了洗滌的目的。

乙酸乙酯。 水解可發生在強鹼（例如NaOH）和加熱（通常為80°C）的水溶液或醇溶液中。 乙酸乙酯在碳酸鈉中也不能完全水解。 但是，由於（1）碳酸鈉的鹼度仍然明顯弱於NaOH

2）洗滌過程一般在20°C至50°C（太高而不能熱），所以反應速率。

它非常低，並且在短時間內（洗滌過程一般為幾分鐘到1小時），乙酸乙酯的水解程度可以忽略不計。

為什麼碳酸鈉可以用來去除油脂？

碳酸鈉是一種強鹼弱鹽，在水中水解，使水中oh-的濃度公升高，溶液呈鹼性，鹼性溶液與油（脂肪酸）發生皂化反應，將不溶於水的脂肪酸轉化為溶於水的脂肪酸鈉。 因此，油脂可以被洗掉。

乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的水解速度也較慢，水解速度比在水中快。 醋酸乙酯之所以用碳酸鈉飽和溶液收集製備，是為了降低乙酸乙酯在水中的溶解度，除去乙酸乙酯中混入的乙酸，Na2CO3能與揮發性乙酸反應生成無味的醋酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味，水能溶解乙酸乙酯中混入的乙醇。

由於乙酸乙酯在鹼性溶液中加速水解，不能用NaOH溶液收集，之所以選擇Na2CO3，是因為它可以中和夾帶的反應物乙酸，而且鹼度不太強，因此對促進乙酸乙酯水解的貢獻有限。

乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉，之所以使用飽和碳酸鈉，是為了減少乙酸乙酯的水解。

首先，有必要澄清一下為什麼乙酸乙酯會溶於水，是因為它的密度相似才會被整合，而不是“R-OH”和“R-Cooh”的親水性，這兩個傢伙已經轉化成了“R-COO”，這東西不溶於無機溶劑。

所以如果想降低其溶解度，可以使用碳酸鈉（因為它也可以中和不完全的乙酸或乙醇），當加入碳酸鈉時，會產生分層，便於分離。

最重要的原因是，碳酸鈉雖然是鹼性化合物，但其電離產生的氫氧化物濃度並不高，不能使反應反向移動。

水中所含的乙酸乙酯部分很大程度上取決於其中的氧和水中的氫形成的氫鍵。 一旦碳酸鈉大量溶解在水中，"職業"一部分氫，由於氫鍵的飽和，自然會影響乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯已經微溶於油。

乙酸乙酯和水的密度相差不大，因此發生混溶，需要處理。 當加入碳酸鈉時，水的密度會增加，而二碳酸鈉不溶於乙酸乙酯，導致水層的密度大於乙酸乙酯溶液的密度，會發生分層，便於分離。 但是，碳酸鈉水解產生的鹼性環境不足以水解乙酸乙酯，鹼度相對較弱。

在高中化學中，用“相似溶解”的原理來解釋原因：乙酸乙酯極性很強，很難溶解在極性強的飽和碳酸鈉溶液中。

碳酸鈉（Na2CO3）之所以能降低乙酸乙酯的溶解度，是因為它可以與乙酸乙酯發生酸鹼中和反應。

乙酸乙酯是一種有機化合物，在水中部分解離成乙酸根離子（CH3COO-）和乙酸根離子，增加了乙酸乙酯在水中的溶解度。 碳酸鈉是一種鹼性化合物，可與乙酸乙酯中的乙酸根離子中和。

碳酸鈉的鹼度可使其溶於水釋放氫氧根離子（OH-），乙酸根離子與氫氧根離子反應生成水（H2O），這種反應可表示為：

ch3coo-+oh-→ch3cooh+oh-

該反應將乙酸根離子從溶液轉化為乙酸（CH3COOH），乙酸的溶解度低於乙酸乙酯，因此乙酸乙酯的溶解度降低。

綜上所述，碳酸鈉通過與乙酸乙酯中的乙酸根離子進行酸鹼中和反應，將乙酸根離子轉化為乙酸，從而降低乙酸乙酯的溶解度。 <>

碳酸鈉（Na2CO3）由於碳酸鈉的鹼性以及與乙酸乙酯發生的反應，可以降低乙酸乙酯（襪子皮乙基乙酸酯）的溶解度。

碳酸鈉在水中分解成鈉離子（Na+）和碳酸根離子（CO32-）。 而乙酸乙酯分子含有乙個酯基（-coo-ch2-ch3）。 在鹼性條件下，碳酸根離子與乙酸基中的氫離子結合形成乙酸根離子（CH3COO-）。

該反應為酸鹼中和反應，形成的乙酸根離子溶解度較低。 乙酸根離子的形成降低了乙酸乙酯分子的溶解度，使乙酸乙酯在含有碳酸鈉的溶液中沉澱或團聚成小顆粒，從而降低其在溶液中的溶解度。

因此，碳酸鈉降低了乙酸乙酯的溶解度，使其從溶液中沉澱出來。 這種現象通常用於分離有機溶劑的混合物，例如乙酸乙酯和水。 <>

一是提出問題，提出筆的人在閱讀資料時發現“高中有機物分離純化的常見誤區”（2易）9號7《初中化學教學參考》）文章中有這樣一段話：濃硫酸不能用來除去醋酸和醋中混雜的醋酸和乙醇，因為這種反應是可逆反應，正確的方法應該是：醋酸和醋酸不溶於水，乙醇和醋酸易溶於水， 因此，飽和碳酸鈉可以加入到原始混合物中，然後通過分離漏斗分離。

這種說法在中學教師中廣為流傳，一般認為飽和碳酸鈉溶液有三種功能：尺字除酸、溶解酒精、降低醋的溶解度。 酒精可溶於水，但酒精不也溶於涼嗎？

碳酸鈉溶液是否能去除乙醇，我決定通過實驗來驗證其真實性。 2、實驗驗證用試劑：蒸餾水、無水乙醇（AR）、乙酸乙酯（AR）、飽和碳酸鈉溶液、飽和氯化鈣溶液。

使用的儀器：滴定管和10ml量筒。 實驗l：

將3ml水與3ml乙醇混合，發現體積小於6m至ml左右，說明分子之間存在間隙），然後加入人乙酸乙酯醋3ml，振搖後總體積為gmij，無分層。實驗2：將3毫公升乙醇與3毫公升乙酸乙酯醋混合，發現體積變大（約毫公升）。,6,

其他也可以使用，碳酸鈉有很好的效果。

碳酸鈉化學品的純度大多在以上，分類屬於鹽，而不是鹼。 在國際上也稱為蘇打水或純鹼**。 是一種重要的有機化工原料，主要用於生產平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉料。

也廣泛用於家用洗滌、酸中和、食品加工等。

在人工合成純鹼之前，燒出的灰燼中含有鹼，用熱水浸出並過濾支鏈洗滌即可得到棕色鹼液。

因為飽和碳酸鈉中含有鈉離子、（CO3）2-離子、（HCO3）-離子，而乙酸乙酯在水中會生成少量的乙酸鹽，醋酸會與氫離子結合形成緩慢的氫乙酸，但由於（CO3）2-離子、（HCO3）-離子會與氫離子結合，而且（CO3）2-的酸性比乙酸高得多， 首先與氫離子結合，抑制乙酸乙酯的分解。

乙酸乙酯屬於酯基，但並不意味著它是油。 酯類可以被酸或鹼水解，但碳酸鈉是鹽，所以不能。