發生復分解反應的條件是什麼，溶解度表是什麼？

復分解反應的本質是兩種發生復分解反應的物質在水溶液中相互交換離子。

發生復分解反應的條件：（同時滿足以下條件）1）反應物：必須是可溶的（包括可溶性酸）。

2）產品：沉澱、氣體或水的產生。

這些是復分解反應：

鹼性氧化物 + 酸 – 鹽 + 水。

例如：cao+2hcl=cacl2+h2o]鹼+酸---鹽+水。

例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O]復分解反應型別鹽（溶於水或溶於酸）+酸--新鹽+新酸如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl]鹽（可溶性）+鹼（可溶性）--新鹽+新鹼，例如：

Na2SO4 + BA（OH）2 = 硫酸鋇4 +2NaOH] 鹽（可溶性）+ 鹽（可溶性）——兩種新鹽。

例如：Na2SO4+BACl2=2NaCl+BaSO4] 總結為：ab+cd=AD+BC

溶解度表是常見的酸、鹼和鹽類在水中的溶解度，呈可溶性、微溶性和不溶性。

復分解反應在以下條件下發生：氣體、弱酸或弱鹼，或產生沉澱！

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你假設有一小部分反應，但產物很難電離，並且它沒有溶液。 根據Le Château原則，反應將朝著積極的方向進行，並最終完成。

產生比反應物更難電離的物質就足夠了。

1.簡介：復分解反應是兩種化合物相互交換組分生成另外兩種化合物的反應，其本質是反應體系中發生復分解反應的兩種化合物多為水溶液交換離子，最常見的組合成難以電離的沉澱物、氣體或弱電解質是水， 使反應體系中的離子濃度降低，化學反應沿離子濃度降低的方向進行。

2.概念：產品中有沉澱物或氣體或弱電解質。 這是一種可以觀察到的巨集觀現象，沉澱物、氣體或弱電解質的形成會降低溶液中離子的濃度，反應會向前進行。

復分解反應的特點：化合物反應物和產物是化合物交換，反應物相互交換，組分化合價不變，反應物產物和產物不變。

3.本質：根據概念和反應條件進行顯微分析和復分解反應只是兩種化合物之間寧兆離子組分的相互交換，反應前反應物中的離子以一定比例共存，反應前後各元素的化合價保持不變，離子的種類和數量保持不變， 但隨著反應的不斷發生，溶液中自由移動的離子濃度不斷降低。復分解反應是電解質在溶液中的離子間反應。

1、復分解反應發生的條件：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中能交換離子，結合成難以電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。

2.鹼性氧化物+酸：酸的酸性強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發生反應。

3.酸+鹼（中和反應）：當酸和鹼較弱時，不發生反應。

4、酸+鹽：強酸轉弱酸; 離子交換後有沉澱; 強酸與碳酸鹽反應; 當滿足乙個條件時，可能會發生反應。

5、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應; 兩種反應物都是可溶的，離子交換後有三種反應物之一：沉澱、水和氣體; 當滿足乙個條件時，可能會發生反應。

6.鹽+鹽：兩種反應物都是可溶的，離子交換後有沉澱、水和氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。

復分解反應的條件是產物中有沉澱物或有氣體或水。

長期以來，它有效地指導了科學實驗和生產實踐。 實踐表明，由於溫差或濃度，物質或復鹽可以在反應中沉澱，也可以發生復分解反應。

2005年諾貝爾化學獎授予三位科學家，以表彰他們在烯烴復分解反應研究方面的成就。

對反應物和產物種類的要求：反應物和產物是兩種化合物。 反應前後物質變化的組合形式：

也就是說，反應是否“相互交換組分”。 從化合價變化的角度來看，在復分解反應過程中，只有化合物相互交換組分，元素的化合價不變，如酸鹼反應、鹽鹽反應等。

酸鹼中和反應，規律：酸鹼鹽水，條件：酸鹼中至少一種是可溶的。

通常酸是可溶性酸，鹼可以是可溶的，也可以是不溶的。 鹼性氧化物與酸反應，規律：金屬氧化物（鹼性氧化物）酸鹽水吉祥分支，條件：

酸應溶於水，一般為強酸。

鹼與鹽的反應，規律：鹼鹽懷疑液新閩新鹽新鹼，條件：參與反應的鹼和鹽必須是可溶的; 產生的新鹽和新鹼中至少有一種是沉澱物。

發生復分解反應的條件。

根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應的發生需要一定的條件。 下面從反應物和產物方面，根據以下四種型別的反應，分析復分解反應發生的條件。 溶液中酸、鹼、鹽復分解反應的條件是沉澱、放氣或水形成。

1）酸+鹽——新酸+新鹽。

反應物中的酸必須是可溶的，並且產物中至少有一種物質是氣體或沉澱物或水。

例如：2HCl CaCO3=CaCl2 H2O CO2

2）酸+鹼-鹽+水。

至少一種反應物是可溶的。

例如：H2SO4 Cu（OH）2=CuSO4 2H20

3）鹽+鹽 — 兩種新鹽。

反應物中的兩種鹽都是可溶的，反應產生的兩種鹽中至少有一種是不溶的。

例如：Na2SO4 BACl2=2NaCl 硫酸鋇4

4）鹽+鹼——新鹽+新鹼。

反應物一般是可溶的，並且至少一種產物是沉澱物或氣體（只有氨鹽與鹼反應生成氣體）。

例如：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu（OH）2 ; naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o

鐵（OH）3 不與 NaCl 反應。

注：酸+鹼氧化物-鹽+水和鹼+氧化物-鹽+水是否為復分解反應尚無定論，回答問題時建議避免以上兩種反應。

發生復分解反應的條件：（同時滿足以下條件）。

1）反應物：必須是可溶的（包括可溶性酸）。

2）產物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（例如，NaAC+HCl=NaCl+HAC）。

復分解反應的本質是進行復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難以電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中的離子濃度降低，化學反應向離子濃度降低的方向進行。 發生復分解反應的條件。

1）反應物：必須是可溶的（包括可溶性酸）（2）、產物：沉澱、氣體或水生成。

復分解反應是兩種化合物相互交換組分生成另外兩種化合物的反應，其本質是發生復分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子並結合成難以電離的沉澱物、氣體或弱電解質（最常見的是水）， 使溶液中的離子濃度降低，並沿離子濃度降低的方向進行化學反應。

復分解反應是兩種化合物相互交換組分生成另外兩種化合物的反應，是基礎化學反應的四大重要型別之一，也是酸、鹼、鹽反應的核心內容。

即：ab+cd=ad+cb

產品中有沉澱或有氣體或水。 這是一種可以觀察到的巨集觀現象，沉澱、氣體或水的形成會降低溶液中離子的濃度，反應會向前進行。 復分解反應的特徵：

化合物反應物和產物是化合物; 相交換，反應物相互交換組分; 化合價不變，反應物和產物的化合價不變。