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匿名使用者2024-02-07強酸和強鹼反應產生的鹽是中性的（地主說的氯化鈣）弱酸和強鹼反應產生的鹽是鹼性的（如碳酸鈉），強酸和弱鹼反應產生的鹽是酸性的，鹽與鹽反應看到酸基和金屬離子， 如果酸基是強酸基，金屬離子是弱鹼，是酸性的。
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匿名使用者2024-02-06根據酸鹼的強度和強度來判斷。 強酸和強鹼鹽，如氯化鈉，可稱為中性鹽，強酸和弱鹼鹽，如氯化銨，酸性強鹼性弱鹽，如碳酸鈉，鹼性弱酸和弱鹼性，如碳酸銨，酸鹼度由弱酸和弱鹼的水解程度決定 正如你所說， 氯化鈣由強酸（氯離子）和強鹼腳跟（鈣離子）組成，呈中性。
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匿名使用者2024-02-05強酸和弱鹼性鹽如硫酸銅呈酸性。
強鹼弱鹽如碳酸鈉是鹼性的。
氯化鈉等強酸鹼鹽是中性的 氯化鈣是中性的，因為：氯化鈣是由鹽酸（強酸）和氫氧化鈣（強鹼）反應生成的。 公式：
弱了就水解了，不弱不水解，越弱越水解，誰強誰的性是一樣的。 鹽本身不是酸性或鹼性的，因為它溶於水並發生水解反應，從而產生酸性和鹼度。
一般而言。 強酸和弱鹼鹽（如MgCl2），水溶液呈酸性。
強鹼弱鹽（如Na2SO3），水溶液呈鹼性。
強酸和強鹼性鹽（如NaCl），水溶液呈中性。
弱酸和弱鹼鹽（如NH4AC），看哪個較弱，如醋酸銨是中性的。
總之，越弱越水解，誰強誰的本性。
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匿名使用者2024-02-04如果做粗略測試，可以使用pH試紙，至於氯化鈣，可以看出它是一種中性鹽。
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匿名使用者2024-02-03復分解反應不一定是酸和鹼之間的反應，但也可以是金屬氧化物和酸之間的反應。 復分解反應不一定發生在酸和鹼之間。 復分解反應發生在產物中必須有水或氣體或沉澱的條件下。
只要是酸、鹼、鹽之間的反應，就一定是復分解反應。
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匿名使用者2024-02-02復分解反應。
它不一定是鹼鹽（例如酸和金屬氧化物）之間的反應。
兩種化合物之間的反應也是兩種化合物相互交換組分產生其他兩種化合物的反應，屬於復分解反明基反應。
只要在酸、鹼或鹽之間發生反應，就一定屬於復分解反應，因為它符合復分解反應的定義。
當然，發生復分解反應需要滿足某些條件。
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匿名使用者2024-02-01酸和鹼之間的反應是復分解反應，但那些能與酸鹼鹽反應的就不一定了。所以第二句話是錯誤的，就像酸可以與氧化物復分解一樣。 雙脫帶的分解反應是指兩種化學光亮物質的結合，它們相互交換成分，產物中含有水和氣鏈和沉澱。
這要視情況而定。
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匿名使用者2024-01-31不，酸鹼反應只是一種型別，復分解反應是指在清李子之前產生氣體和水並產生沉澱的反應（兩種化合物相互交換組分，形成另外兩種化合物）。
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匿名使用者2024-01-30復分解反應主要在初中掌握：沉澱、氣體和水的生成。 可以進行離子的終生交換反應，主要是在溶液中。
參與反應的反應物確實是酸鹼鹽，一般來說，復分解反應不是氧還原反應
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匿名使用者2024-01-29酸鹼中和反應是一種復分解反應，酸鹼中和反應是指酸鹼間組分交換生成鹽和水的反應，酸鹼中和反應是乙個非常重要的知識點，鹽和水的反應生成，不一定是中和反應中缺乏神經叢。
復分解反應是四種基本反應型別之一。 復分解反應是兩種化合物相互交換以產生另外兩種化合物的反應。
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匿名使用者2024-01-28中和反應必須是復分解反應。
中和反應必須是復分解反應，復分解反應的唯一寬圓是中和反應。
該反應是復分解反應，但不是中和反應。 復分解反應是兩種化合物相互交換組分並生成兩種新化合物的反應，模式為AB加Cd到AD加CB。
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匿名使用者2024-01-27首先，重要的是要了解復分解反應可以用以下形式寫成：
ab+cd=ad+bc
復分解反應必須是離子交換。
酸性氧化物是分子，不是離子，沒有辦法與鹼繁衍離子交換，因此不被認為是復分解反應。 同樣，酸和鹼性氧化物的反轉輪側不是復分解反應。
那麼這種反應屬於什麼型別的反應呢？ 嚴格來說，它應該是化學反應和復分解反應的總和。 下面是乙個示例：
co2+2naoh=na2co3+h2o
實際上，它是：CO2 + H2O = H2CO3
這兩個反應的總和，H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O，含有通坦。
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匿名使用者2024-01-26由於酸氧化物不能分解成陽離子和陰離子形式，因此它們不符合復分解反應的條件。
復分解反應是四種基本反應型別之一。 復分解反應是兩種化合物相互交換組分以產生破壞其他兩種化合物的反應的反應。
復分解反應的本質是具有復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難以電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中的離子濃度降低，在離子濃度降低的純方向上進行化學反應。
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匿名使用者2024-01-25兩種化合物相互交換成分形成另外兩種化合物的反應稱為復分解。
它可以縮寫為 ab cd = ad cb
A = 上部反射中的銅離子。
b = o 離子。
c = H2 離子。
d=SO4 離子，3、氧化物與酸或鹼的反應是否屬於復旦源的分解反應？
請問，氧化物和酸（或鹼）之間的反應是復分解反應嗎？
例如，Cuo + H2SO4 = CuSO4 + H2O 這個反應是由水形成的，Cuo 和 H2SO4 都是化合物，那麼它們屬於復分解反應嗎？
告訴我為什麼？
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匿名使用者2024-01-24酸鹼中和反應產生鹽和水。
中和反應是指酸和鹼相互交換組分反應生成鹽和水（酸+鹼鹽+水），本質上是H+（氫氧離子）和OH（氫氧根離子）結合形成水。 在中和反應中，完全中和反應是指酸鹼渣指痕的完全反應。
酸和鹼溶於水後，在水中電離成自由移動的陰離子和陽離子，氫離子和氫氧根離子結合形成極難電離的水，因此溶液中殘留的是鈉離子和氯離子。 鈉離子和氯離子在溶液中仍處於電離狀態，不結合，但產物是（鹽）茶，所以中和反應的本質是酸和鹼反應生成鹽和水。
酸和鹼簡介
在化學上，酸是指在水溶液中電離時產生的氫離子化合物，可分為無機酸和有機酸。 根據酸鹼質子理論，能釋放質子的物質統稱為酸。 酸是一類化合物的總稱，酸在化學中被狹義地定義為：
在水溶液中電離的陽離子都是氫離子的化合物。 該理論由阿倫尼烏斯提出，被稱為阿倫尼烏斯酸鹼理論。
鹼是一種無機化合物，在酸鹼電離理論中，鹼是指電離的物質，在水溶液中電離的陰離子都是oh-，而在酸鹼質子理論中，鹼是指能接受質子的物質。 在酸鹼電子理論中，鹼基是指電子供體。 鹼溶液能與酸鹼指示劑相互作用，鹼能與非金屬元素反應。
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匿名使用者2024-01-23因為它們不直接反應，所以酸性氧化物溶於水後與鹼的中和反應是復分解的。
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匿名使用者2024-01-22因為復分解反應的目標是可以在溶液中電離的材料，而酸性氧化物是非電解質！
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匿名使用者2024-01-21例如：2NaOH+CO2=Na2CO3，該反應是在沒有水、氣體和沉澱的情況下生成的。 而且，組分之間沒有交換，所以它屬於化學反應，而不是復分解反應。
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匿名使用者2024-01-20所謂復分解反應，是指溶液中的離子與離子的反應。 也就是說，復分解反應的前提是反應物必須是可電離的。 而酸性氧化物通常是非電離的。 因此，鹼和酸氧化物不是復分解反應。
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匿名使用者2024-01-19這是正常的，例如，2NaOH+CO2 NA2CO3+H2O。 這不是啊，復分解反應ab+cd ad+cb模式。