初中化學復分解反應的所有知識點

pwd=1234 提取碼：1234 簡介：優質初中化學教材**，適合各階段教師，學生日常輔導，高中入學考試衝刺，技能提公升學習。

復分解反應是酸鹼鹽三種物質之間的反應，但不是所有的酸鹼鹽都能發生復分解反應，反應是有條件的，1、有氣體生成2，有沉降生成3、有水生成只要反應有條件，在學習這部分知識時一定要得到物質的溶解度表。

初中的化學復分解清洞反應如下：

1.鹼性氧化物+酸鹽+H2O

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o

2.鹼+酸鹽+H2O

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o

naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o

naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

3.酸+鹽：新鹽+新酸。

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

復分解反應：

復分解反應是化學反應的一種，在一定條件下由兩種化合物組成，化學反應失敗後，會產生兩種化合物的新的化學反應，而復分解反應是化學學習和研究中最基本、最重要的四種化學反應型別之一。

復分解反應可發生的三種條件（即產物中的沉澱或氣體或水）長期以來一直有效地指導著科學實驗和生產實踐。 實踐表明，由於溫差或濃度，物質或復鹽可以在反應中沉澱，也可以發生復分解反應。

復分解反應：

31. 大理石和稀鹽酸（實驗室CO2）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

32. 氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu （OH） 2 + Na2SO4

33.碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

34.碳酸鉀（植物灰）和鹽酸：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2

35.鹽酸與氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36. 硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

37. 硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BACl2 = BASO4 + 2HCl

38.鹽酸和硝酸銀溶液：HCl+AGNO3=AGCL（白芝租喊）+HNO3

39.氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+氯化鐵3=鐵（OH）3（紅棕色）+3氯化鈉

40. 碳酸鋇和稀硝酸：BAC3 + 2Hno3 = BA （NO3）2 + CO2 + H2O

41. 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BACl2 = 硫酸鋇4 + 2氯化鈉

42. 氯化鈉和硝酸銀：NaCl + Agno3 = AgCl + Nano3

43. 碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 + Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH

44.氫氧化鋁和鹽酸夢燁：Al（OH）3+3HCl=AlCl3 +3H2O

45. 硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3 + NaOH = = 奈米3 + H2O + NH3

46.氫氧化鐵和硫酸：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3

47.鹽酸除鏽：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48.氧化銅和硫型裂解酸：CuO+H2SO4=銅SO4+H2O

初中復分解反應方程介紹：

1.大理石和稀鹽運輸酸（實驗室CO2）：CaCO3+2HCl=CAC12+H2O+CO21。

2. 氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）21+Na2SO4.

3.碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21。

4.碳酸鉀（植物灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCI+H2O+CO21。

5.鹽酸與氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

6.硫代號和氫氧化鈉溶液：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H20.

7. 硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BACl2 = 硫酸鋇4 + 2HCI。

8.鹽酸和硝酸銀溶液延遲溶液：HCl+AGNO3=AGCIL（白色）+HNO3。

9.氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeC13=Fe（OH）3（紅棕色）+3NaCl。

10.碳酸鋇和稀硝酸：BAC3+2HNO3=BA（NO3）2+CO21+H20。

初中時，酸鹼反應產生鹽和水...隨心所欲。

分解反應：CaCO3=CaO+CO2煅燒石灰石。

分解反應：2H2O=2H2+O2電解水。

還有更多，在書中，你自己總結一下。

NaCl+AgNO3=Nano3+AGCl Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSo4 BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 Na2CO3+2NH4Cl=2NaCl+2NH3 +CO2 +H2O不是很典型，因為這裡基本上是沉澱，常見的鹽沉澱只有氯化銀、硫酸鋇和大部分碳酸鹽。 後者要求更高，最好不要寫在考試中。

答案是補充的。 記住這些公式並不重要，重要的是記住溶解度表，這樣你就可以判斷是否發生了復分解反應。

1.鹼性氧化物+酸鹽+H2O

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o

2.鹼+酸鹽+H2O

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o

naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o

naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

3.酸+鹽：新鹽+新酸。

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

4.鹽1，鹽2，新鹽1，新鹽2

kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3

na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2

5.鹽鹼新鹽新鹼。

cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl

ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o

5.其他反應：

1.二氧化碳進入澄清的石灰水中

CO2 + Ca（OH）2 ==CaCO3 + H20現象：澄清的石灰水變得渾濁。

CO2 可以用澄清的石灰水測試，石灰水也可以用 CO2 測試）。

復分解反應：

1.鹼性氧化物+酸鹽+H2O

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o

2.鹼+酸鹽+H2O

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o

naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o

naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

3.酸+鹽：新鹽+新酸。

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

4.鹽1，鹽2，新鹽1，新鹽2

kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3

na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2

cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl

5.鹽鹼新鹽新鹼。

cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl

ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o

mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl fe2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4↓+2fe(oh)3↓

復分解反應：兩種化合物相互交換成分以形成另外兩種化合物的反應。

判斷條件：產品中有沉澱，形成水，或形成氣體。

酸與鹼之間的反應屬於復分解反應，主要有以下幾種：

1）酸。金屬氧化物 = = 鹽 + 水。

例如：Cuo + H2SO4 = = CuSO4 + H2O（2） 酸 + 鹽 = = 另一種酸 + 另一種鹽（碳酸鹽和酸反應生成二氧化碳），例如：Na2CO3

2hcl=2nacl+h2o

二氧化碳 3）酸 + 鹼 = = 鹽 + 水。

4）鹼鹽 另一種鹼 另一種鹽。

例如：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4（生成藍色沉澱）。

na2co3+

ca(oh)2

caco3↓+2

Naoh5）鹽，鹽，另一種鹽，另一種鹽。

例如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3

2nacl