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匿名使用者2024-02-111.在水汽化過程中，水分子不變或“不變”），但分子間距在變化，所以是物理變化，水在變化前後的化學性質不變（填“變”或“變”）;在電解水的實驗中，正極獲得氧氣，負極獲得氫氣，正負極體積比為1：2
2.在鍋爐中使用硬水是非常危險的，因為硬水中的鈣和鎂含量很高，容易產生鍋垢，使鍋爐開水加熱不均勻生活中降低水硬度的方法是用明礬沉澱過濾
3.物質有冰、二氧化碳、空氣、液氧、鐵、氫6種，其中混合物是空氣，化合物是冰、二氧化碳和液氧，氧分子是液氧
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匿名使用者2024-02-10物質的不變狀態。
物理。 沒有變化。
氧。 氫。
水分子中氧原子數與氫原子數之比為1：2
硬水中的鈣、鎂離子會沉澱到鍋爐壁上，導致鍋爐受熱不均勻，從而造成**（這個空間在你的書中應該有乙個簡潔的答案，大致就是這個意思）。
CO2 氣體通過，然後沉澱和過濾。
空氣、冰、二氧化碳。
空氣、液氧。
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匿名使用者2024-02-091.常數，狀態，物理力變化，常數，氧，氫，1：2，水由兩種元素組成：氫和氧。
2。硬水加熱產生碳酸鈣和氫氧化鎂沉澱，堵塞管道並導致鍋爐發生。 煮。
3。空氣。 冰、二氧化碳、
空氣、液氧。
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匿名使用者2024-02-081、分子間距不變，物理不變，氫氧2：1，氫氧原子比2：1
2 加熱後，水中溶解的離子會因溶解度降低而沉積在鍋爐中，導致熱傳導不均勻。 使用前煮沸。
3 空氣、冰、二氧化碳和液氧。
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匿名使用者2024-02-07可以使用一種試劑---氯化鋇、BaCl2、硫酸也可以。
鉀反應不僅生成硫酸鋇析出硫酸根離子，還生成氯化鉀，不需要除去。
也可以使用兩種試劑---先加入一種試劑具有沉澱生成，這種試劑除了要有硫酸鹽外，一般先加入氫氧化鋇，生成硫酸鋇，除去硫酸根離子，這樣裡面的氫氧根離子就比較多了，所以再加一種試劑是除去氫氧化物，所以加入鹽酸HCL可以除去OH-， 這樣所有的雜質都消失了。
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匿名使用者2024-02-06先加入氯化鋇，再加入碳酸鉀（除去多餘的鋇離子），再加入鹽酸（除去多餘的碳酸鹽），再加熱除去鹽酸
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匿名使用者2024-02-05做乙個這樣的實驗：直接滴式新增。
碳酸鉀。 溶液，直到它碰巧是無氣的。 使用3ml碳酸鉀溶液至v。 鄭闕發現 v3 大於 v2，這就解釋了。
氫氧化鈉。 硫酸可以中和，否則v3應等於v2。
b 碳酸鉀表示酸已被鹼完全中和。
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匿名使用者2024-02-04孩子們，好好學習吧，只要你願意動腦筋，任何知識都好好學。
根據冶煉前後鐵質量相等的方程，其公式如下：
560*（100%-4%）=x*（100%-20%）*2fe/2fe+3o
x=960t
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匿名使用者2024-02-03赤鐵礦是Fe2O3，按鐵元素守恆，560t生鐵含有4%的雜質，有成噸的鐵，Fe2O3噸是需要的，而且由於雜質，按百分比可以找到936噸赤鐵礦。
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匿名使用者2024-02-02首先用560*（1-4%）計算所需鐵原子的質量，然後根據赤鐵礦中鐵的質量分數（56*2）（56*2+16*3）計算所需純赤鐵礦的質量，應為768，然後將得到的答案除以20%。
蠟燭燃燒時會產生二氧化碳，而當蠟燭剛吹滅時，部分二氧化碳不急於完全擴散，被燒杯覆蓋，燒杯內壁上的清澈石灰水會變得渾濁，從而得出錯誤的結論）。 >>>More
濃度偏低。 當燒杯中的液體轉移到容量瓶中時，一部分溶液留在燒杯和玻璃棒上，必須用蒸餾水清洗幾次，然後才能轉移到容量瓶中，以儘量減少損失。