化學問題 讓我們幫助大家 幫助兩個化學問題

1.加入硝酸銀溶液生成白色沉澱，加入稀鹽酸沉澱不溶解，可測定是否存在氯離子。

加入稀鹽酸引入氯離子，結果當然不準確。

加入硝酸鋇溶液生成白色沉澱，沉澱不隨稀鹽酸消失，可確定SO42-離子的存在。

有硝酸鹽，亞硫酸腳跟在酸性條件下可被氧化，因此不能排除亞硫酸腳跟的干擾。

2 加 NaOH

加入氨水。 3co2

NH3 與 H 反應2SO3 形成亞硫酸。

NO2 溶於水形成 HNO3 亞硫酸氧化物。

Cl2 也起氧化作用。

亞硫酸在H+和NO3-的作用下產生硫酸根離子。 苯酚用NaOH除去。 引入的氣體是氨、氯、NO2、二氧化碳和氨生成SO32-，氯氣和二氧化氮生成SO42-。

第乙個問題是基於質量守恆定律，每 10 克可以找到

反應消耗 2 g

b，所以，a與b

質量比為5：1，所以選擇B

第二個問題是基於質量守恆定律，每 30 克可以找到

a反應生成。

40GD 和 6G

c.所以按照比例關係，有10g

d 生成並在那裡。

生成 c，因此為該問題選擇 D

（1） Fe3+-3Cl- 所以 FeCl3 in m（Cl-） g.

56 所以 kcl 以 m（cl-） 克為單位。

28 m(cl-)

K+ -Cl- 所以 M（K+）=39*g。

原液中m（k+）2）n（cl-）=71,250ml混合溶液中n（cl-）=2 4=

所以稀釋後，n（cl-）= 所以 c（cl-）=

Fe（3 價）的摩爾質量為 28 克。

Cl 的質量為 71 克和 2 摩爾。

由於FeCl3，Fe與Cl的比例為1：3，剩餘的摩爾與K+匹配。

質量可以通過摩爾*k+的公式獲得。

原溶液中Cl的濃度為2mol公升，現在將250ml稀釋至1公升至2*250 1000，計算結果。

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 實驗後平衡仍保持平衡，說明左右兩側的質量變化相等，即左右兩端逸出的H2量相等。

根據該等式可以看出，為了使H2的產量相等，那麼鐵與鋁的比例=3：2，所以鐵有（3a*56）g，鋁有（2a*27）g，因為鐵和鋁銅合金的質量相等，銅有（3a*56）-（2a*27）=114a g

鋁和銅的質量比 = 54a：114a = 9：19

2.如果純金屬與酸反應生成1克氫氣，則需要Zn 32 5克，mg需要12g，Fe需要28g，Cu不與稀酸反應，因為原始混合物總共20g生成1g氫氣，所需原始混合物的質量應大於20g， 小於20g，或小於20g的金屬和銅的混合物不產生氫氣，因此應選擇C

太長了懶惰的答案。

但是您不必費心提出它。

那我來幫你答。

告訴你這個過程，自己數一數。

1 鐵和鋁銅合金的質量相等，為什麼平衡是平衡的，說明它們兩者排放的氣體相等。

在鋁銅合金中，銅不與稀硫酸反應。

也就是說，鐵和鋁排放相同質量的氫。

計算出鐵和鋁的質量比後，如果是a：b，則鐵與銅的比為a：a-b2，這個問題並不麻煩。

您可以設定平均相對分子質量以釋放 1g 氫氣

它們都是+2價金屬，平均相對分子質量為40，相對分子質量大於 40小於40。