幫助 1 化學問題 幫助解決這個化學問題

不那麼嚴謹的問題。

D分為兩種情況，第一種是當鹽酸過剩時，鹽中的碳酸根離子全部變成二氧化碳。

Na的分子量2CO3 是 28*23+12+16*3（如果我沒記錯的話）。

NaHCO的分子量3 是 23+1+12+16*3

顯然，Na2CO3 比 NaHCO3 重得多，因此對於相同質量的 Na2CO3 和 NaHCO3，前者的分子數比後者少3，當它與鹽酸反應時，NaHCO3 或 Na2CO3 會釋放出 CO2，所以 Na2CO3 排放的二氧化碳更少，根據質量守恆， 也就是說，還剩下更多。

在第二種情況下，當鹽酸的量不足時，就意味著鹽酸中的氫離子全部變成了碳酸中的氫離子，還剩下兩個鹽。 此時，產生的二氧化碳量與鹽酸的量成正比，並且由於兩個容器中的鹽酸量相同，因此產生的二氧化碳量相同，並且根據質量守恆，剩餘質量相同。

因此，可能是碳酸鈉一側重，也可能相同，因此選擇了D。

讓我們看看誰在回應。

如果它沒有反應，它就很重。

方法1：1份Mg2+（鎂離子）和3份Cl-（氯離子），然後可以引入1份Cl-（氯離子），同樣如此。

3份K+（鉀離子）和1份Cl-（氯離子），然後可以引入1份K+（鉀離子），並求和SO42-（硫酸根離子）的物質量。

方法2：正負電荷平衡，正電荷數：K+（鉀離子）的量乘以K+（鉀離子）的電荷數++Mg2+（鎂離子）的量乘以Mg2+（鎂離子）的數目;

負電荷數：cl-（氯離子）的量乘以cl-（氯離子）的電荷數+SO42-（硫酸根離子）的量乘以SO42-（硫酸根離子）的電荷數;

總之，SO的量42- （硫酸根離子）是。

溶液總費用為0

K+ 是，1molK+ 帶正電的是 1mol，所以它是帶正電的。

鎂2+ 是，1mol Mg2+ 帶正電的是 2mol，所以它帶正電的是 1mol。

所以 n（帶正電）=

Cl- 是，1molCl- 帶負電 1mol，所以它帶負電。

另外 1mol SO42- 帶 2mol 負電荷，所以 n（負電荷）= n（正電荷）= 所以 n （SO42-） =

該問題可以根據功率平衡來解決：

陽離子：Mg2+、K+

陰離子：Cl-、SO42-

功率平衡： So： N（SO42-） = mol

分析：Mg2+（鎂離子）是，那麼 MgCl 中的 Cl 離子2 是 1mol。 那麼 KCL 是。

如果 K 中的 K 離子2SO4 是 1mol，那麼 SO42- （硫酸根離子）的量是 1 2=

設三種鹽有 x、y 和 zmol，以及根據問題的含義的方程組：

2x+y=2z+y=

x=所以找到 x= y= z= 摩爾

因此，SO的量42- （硫酸根離子）是。

陰離子和離子的總和為 0，所以 K+ 和 Cl- 相互抵消，留下 Mg2+ 和 SO42+，它們也相互抵消，所以 SO42- 也是。

鎂2+，那麼 Cl- 在 MgCl2 是 1mol，所以 Cl- 在 KCl 中，K+ 是，所以 K+ 在 K2SO4 是，和 SO4- 是 1mol2=

溶液的正負離子所攜帶的電荷量應相等。 摩爾。

根據鐵的守恆定律，鐵氧化物中的鐵質量與最終得到的鐵的質量相同。

m(fe)＝ n(fe)＝

鐵氧化物的質量減去鐵的質量是氧化物中氧的質量。

m(o)＝24－ n(o)＝

氧化物的化學式可以通過鐵和氧的原子數之比得到，這也是物質量的比值，n（fe）：n（o）：3

氧化物的化學式：Fe2O3

24克鐵的氧化物中的氧質量是。

所以24g氧化物中所含的鐵的量為：;

該物質中所含的氧氣量為：

鐵與氧的量比為：：3

所以這種氧化物的化學式是Fe2O3

24克氧化鐵中的氧質量為： 眾所周知，鐵的原子量是56，氧的原子量是16。

所以鐵與氧的摩爾比為（:(3。 所以這種鐵的氧化物是Fe2O3，氧化鐵。

24克鐵的氧化物中的氧質量是。

所以24g氧化物中所含的鐵的量為：;

該物質中所含的氧氣量為：

鐵與氧的量比為：：3

所以這種氧化物的化學式是Fe2O3

讓這種鐵的氧化物變得脆弱

然後是標題。 > fexoy+ co= x fe+ (y+1/2)co256x+16y 56x

24 列出了比例公式。

24*56x

y=所以這種鐵的氧化物是 Fe2O3

看，這是乙個高中問題。

鐵氧體與氧質量的摩爾比：2

因此 fe2o3

鐵的氧化物與24g反應，得到鐵，說明氧化物中O的質量為24g

所以 Fe 和 O 的數量之比 = ： = ： =2 ： 3 所以這種氧化物是 Fe2O3

AD 是由極性鍵組成的極性分子。 C 是由極性鍵組成的非極性分子。

鎂在空氣中燃燒，可以與氧氣和氮氣發生反應。

A會產生氯化銨，C會產生二氧化氮，D會產生硫元素。

其他的在看到光時很容易分解。

正如書中提到的，白磷是劇毒的。

發生表面鈍化。 表面形成緻密的氧化膜，阻止反應進一步進行。

由非極性鍵組成的非極性分子。

非極性鍵是同類原子之間的相互作用力，不同種類是極性鍵。

它可以與 O2 反應得到 Mgo，也可以與 N2 反應得到 Mg3N2 和 HCl，如果相遇，會產生白煙。

和 O2 形成 NO2 紅棕色氣體。

O2 對 S 的形成發生反應，過量產生 SO2

硝酸鹽遇光易分解。

老師是這麼說的。 初中時，我做過燃燒紅磷的實驗，所以可以肯定紅磷是無毒的。

濃硝酸和AL鈍化物形成膜。

沒有反應。

b 所有其他的都由極性鍵組成。

A B（A NH3 和 HCl 反應 C O2 和無反應 D O2 氧化 H2S）。

b（ACD易分解，避光）。

a （紅磷有劇毒。

A（濃硫酸在室溫下鈍化鋁）。

鹽酸摩爾數。 釋放出摩爾氫，釋放摩爾鋅離子和摩爾氯化物。 可以獲得氯化鋅的摩爾數。

您可以根據化學方程式進行計算。

m(co(nh2)2)=

尿素的氮含量：

還需要生產1億噸以上。

CO（NH2）中N的質量分數2 = 28 60

一噸糧食需要提供噸氮，一億噸糧食需要一億噸氮，尿素質量需要一億噸。

1億噸糧食需要的是1億噸氮。 在 Co（NH2）2，它根據相對原子量按比例求解。 氮的原子量為14，碳的原子量為12，氧的原子量為16，氫的原子量為1

總分子式是60，我們需要的是1億噸氮，那麼我們需要多少尿素呢？ 只需遵循這個比例即可。

14 60= 然後求解 x= 並除以 2

這就是我們想要的尿素質量，1億噸。

中國要每年增加1億噸糧食，如果每生產一噸糧食需要提供噸氮，那麼乙個尿素分子中有多少個原子？ 如果所需的氮氣全部由尿素提供，那麼中國需要額外生產多少噸尿素？

根據上述計算，為了增加尿素的產量，還需要建造多少個年產20萬噸的氨（NH3）裝置？