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蠟燭燃燒時會產生二氧化碳,而當蠟燭剛吹滅時,部分二氧化碳不急於完全擴散,被燒杯覆蓋,燒杯內壁上的清澈石灰水會變得渾濁,從而得出錯誤的結論)。
水蒸氣)二氧化碳和水蒸氣不燃燒,不支援燃燒)。
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白煙是蠟燭燃燒時產生的二氧化碳,白煙是蠟燭燃燒時產生的水蒸氣,白煙是石蠟蒸氣冷凝形成的小石蠟固體顆粒。
熄滅蠟燭,立即用蘸有澄清石灰水的燒杯蓋住內壁上的白煙,是為了檢驗實驗是否能得出假設1(填寫序號)中的正確結論。 原因是蠟燭燃燒時也會產生二氧化碳。
熄滅蠟燭,立即將一塊乾冷的玻璃放在白煙上,發現玻璃片上沒有水霧,說明白煙不是水蒸氣。
熄滅蠟燭並立即用燃燒的木條(不接觸蠟芯)伸手去拿白煙,發現蠟燭被重新點燃,表明白煙是易燃的,並為假設 3 提供了證據。 假設 1 也可以排除,因為 CO2 不支援燃燒
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1)正確的二氧化碳與澄清的石灰水反應生成白色碳酸鈣沉澱。
2)水蒸氣。
3)二氧化碳會熄滅火星。
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1)不,你不能。蠟燭燃燒會產生二氧化碳。
2)水蒸氣。
3)二氧化碳和水蒸氣不易燃。
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1)①.是的,二氧化碳可以使澄清的石灰水渾濁。
2)液體(3)、水蒸氣不易燃。
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2硫酸銅4 + 2H2O = 通電 = 2Cu(負極)+ O2 氣體(正極)+ H2SO4
A 在極 A 上產生,即 O2,A 是正極。
此時,B極處的析出固體是Cu
電源反接後,CuSO4完全電解後可能會有一定量的H2O電解。
2H2O 通電 2H2 氣體(負極)+ O2 氣體(正極) 此時,產生的 O2 量相同; 生成 H2 和 Cu 的共設,Cu2+ 的溶液總共有 Xmol
那麼 x * 64 + 2 + 32 =x= 即溶液中 Cuso4 種類的量也是 。
質量濃度。
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過濾:一種利用物質溶解度的差異將液體與液體不溶性固體分離的方法。
蒸餾:利用液體混合物中各組分揮發度的差異,使液體混合物部分汽化,然後冷凝蒸汽部分,從而實現其所含組分的分離的操作方法。
混合物:元素或化合物。
在化學變化中:分子可以分裂,但原子不能重新分裂。
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1。液體與固體。
2。具有不同沸點的互化流體。
3。兩種。
4。分子原子。
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4a+5b=4c+6d與分子質量的比值是分子質量的比值。 C:D=15:9 對於反應中生成的4C和6D,則C與D的質量比:15*4:9*6=D的質量為3g,所以D的質量為。 獲得質量守恆定律。
B的質量:3 + = 4g。
質量比:b:c = 4:3
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假設C的相對分子質量為15,D的相對分子質量為94A+5B=4C+6D
3g x60/3=54/x x=
b=3g+b:c=4:3
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1)fe3
3OH-===Fe(OH)3 (沉澱符號)2)硫酸鎂4
NH4Cl 不反應(因為。
產品均為易溶於水,完全電離,無難電離、沉澱、氣體生成) 3)Ca2++CO32-==
CaCO3 降水符號)。
4)HAC(醋酸或醋酸:
ch3cooh
Shi 是一種弱酸。
我寫的時候不拆開。
化學式);NH3*H2O(氨,弱鹼,請勿拆卸,寫化學式)HAC+NH3*H2O=H2O+NH4++AC-
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這些元素都是零價的。 在化合物中,氫氣一般為+1,氧氣一般為-2。 除了特殊的。 (過氧化氫、過氧化鈉)。 在 n2h4 中,n 是 -2; 在 n2o4 中,n 是 +4;在 Hno3 中,N 為 +5
所以,最高的是Hno3,最低的是N2H4,同樣是N2、N3、N5、N60
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N 顯示 HNO 中的 +5 價格3.
N2H4 在 N-2 價中。
N2、N3、N5、N60 顯示 0 化合價(因為它是元素)。
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N2、N3、N5、N60都是由氮元素組成的純物質,稱為元素物質,N2H4、N2O4、Hno3是由不同元素組成的純物質,稱為化合物。
其中,氮的化合價最高為Hno3,最低為N2H4,相同化合價為N2、N3、N5、N60均填有化學式)。
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在n2h4中,h為+1化合價,所以根據化合價守恆(即所有化合價加起來為0),n的化合價為:+1*4=4,4 2=2化合價,即n為-2化合價; N2O4 其中 O 是 -2 價,所以 -2 * 4 = 8,8 2 = 4,所以 N 是 +4 價; Hno3 其中 h 是 +1 價,o 是 -2 價,所以 -2 * 3 + 1 = 5,所以 n 是 +5 價。
元素物質(即純物質)的化合價為0;
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氮的最高化合價是 HnO3
最低的是n2h4
相同的化合價為 n2、n3、n5、n60
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氮的最高化合價是Hno3,最低的是N2O4,同樣是N2、N3、N5、N60(同樣不是很確定,基於0的元素化合價)。
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N2、N3、N5 和 N6 都是元素,所以化合價為 0,N2H4 是 -2 價,N2O4 是 +4 化合價,Hno3 是 +5 化合價。
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最後,倒數第三和前四名。
1.電解時,請記住陰極與電源的負極相連,負極必須提供電子,因此在陰極處發生的反應是獲得電子的反應,可以得到的電子要麼是無活性的金屬陽離子,要麼是H+(在酸性溶液中),要麼是水(在中性或鹼性溶液中)。 然後看看溶液中可以得到什麼電子:Mn2+,H+,H2O,世界比H更活躍,而且它在酸性溶液中,所以是H+得到電子。 >>>More
等等,對不起,我沒有看清楚第三個問題。 3.已知某種植物營養液由KCl、K2SO4、ZNSO4和1LH2O配製而成,因此: >>>More