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C 因為CO還原CuO，HCl和NaHCO3形成H2O，水的體積與NaOH反應變小，CO還原CuO時可能產生CO2或N2。

新增氯化鋅是一種方法。

在氯化鋅的濃溶液中，由於合成酸---羥基二氯鋅酸而具有顯著的酸度，可溶解金屬氧化物

zncl2+h2o===h[zncl2（oh）] feo+2h[zncl2(oh)]===fe[zncl2(oh)]2+h2o

焊接金屬時，用氯化鋅的濃溶液去除金屬表面的氧化物就是基於這一特性。 用於焊接金屬的“鍛水”是氯化鋅的濃縮溶液。 焊接時不會損壞金屬表面，水的熱量蒸發後，熔鹽覆蓋金屬表面，使其不再氧化。

硫酸的加入增加了氫離子的濃度。

讓我們利用原電池的原理。

加入少許硫酸銅。

構建Fe-HCL-Cu原電池。

應該沒問題。

如圓歷所示，讓橘子局爛墳。

因為鐵取代了銅。

鐵還將三價鐵還原為二價鐵。

設定：CaCO3在石灰岩中的擾動質量緩慢，從輝分數為鄭庫xcaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 10x

二氧化碳質量：50+ 將二氧化碳代入方程式中得到 8 克的碳酸鈣質量，因此碳失敗擊敗了碳酸鈣質量分數。

（1）溶液製備步驟：計算、稱量、測定、溶解;所以你需要乙個儀器玻璃棒、燒杯、量筒、橡膠尖端滴管;因此，填寫：玻璃棒、燒杯;

2）當溶液的pH值等於7時，完全反應消耗的氫氧化鈉溶液的質量為8g，稀鹽酸的溶質質量分數為X，NaOH+HCl=NaCl+H2O

408g×1% x×20g

40 8g×1% = x×20g

x=A：該稀鹽酸的溶質質量分數為;

3）當溶液的pH值達到2時，說明溶液呈酸性，鹽酸過剩，因此溶液中的溶質有NaCl和HCl

第一次過量。

因為當碳酸鈉與鹽酸反應時，第一步是碳酸根離子CO32-與H+反應生成碳酸氫根離子HCO3-;接下來，如果 H+ 過量，HCO3- 將繼續與 H+ 反應形成 H2CO3.

過量的碳酸鈉與1摩爾鹽酸反應生成碳酸氫鈉，再與剩餘的1摩爾反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。

第乙個過剩，區別在於第乙個有氣體出來。