請師傅回答高中化學問題！！

下降和增加的現象主要與數量有關。 一種反應物中可能從少到多發生兩種不同的反應，因此現象會有所不同。

例如將稀硫酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中，開始時碳酸鈉過量，硫酸不足，反應CO32-+H+=HCO3-，現象：不產生氣體;

如果滴加硫酸，硫酸的量可能會變得過量，反應的第二步H+HCO3- = H2O + CO2 會發生：形成無色氣體（無色氣泡）。

反過來，將碳酸鈉溶液逐滴加入到稀硫酸中，開始時硫酸過量，發生反應2H+CO32-=H2O+CO2，並出現：產生無色氣體的現象。

將稀硫酸逐滴加入碳酸鈉溶液中：

一開始沒有氣泡，CO32- +H+ = HCO3-

後來，氣泡形成。 h+ +hco3- = h2o + co2↑

逐滴加入碳酸鈉，使硫酸稀釋：

氣泡在開始時形成。 2H+ +CO32- = H2O + CO2，將硫酸鋅滴加到氫氧化鈉溶液中：

開始時沒有明顯現象，Zn2+ +4oh- = ZnO22- +2H2O

後來，出現了白色沉澱物。 zn2+ +zno22- +2h2o = 2zn(oh)2↓

將氫氧化鈉逐滴加入硫酸鋅溶液中：

白色沉澱開始形成，Zn2+ +2Oh- = Zn（Oh）2

隨後沉澱物溶解。 zn(oh)2 + 2oh- = zno22- +2h2o

該現象與 相同。

氫氧化鋅也溶於氨。 因此，省略了詳細過程。

1.在碳酸鈉中加入稀硫酸，一開始沒有氣泡，過一會兒就會產生氣泡。 在稀硫酸中加入碳酸鈉會立即產生氣泡。

2.將硫酸鋅加入氫氧化鈉中，先產生沉澱，然後溶解。 氫氧化鋅是一種兩性沉澱物，可溶於強鹼。 將氫氧化鈉加入硫酸鋅中，形成不溶性沉澱。

3.硫酸鋅滴入氨中，此時不會有沉澱，因為存在大量的氨來生成配體離子，當鋅過量時，會產生白色沉澱。 當氨落入硫酸鋅中時，開始時形成白色氫氧化鋅沉澱，當氨過量時，氫氧化鋅再次溶解。

1）將稀硫酸滴入稀碳酸鈉溶液中：

2Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2NaHCO3， 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O （溶液必須很稀，開始時沒有氣泡，滴加一段時間後會開始產生氣泡）。

2）碳酸鈉溶液滴入硫酸中：

H2SO4 + 鈉2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O（開始時有氣泡）。

1）氫氧化鈉溶液滴入硫酸鋅溶液中：

硫酸鋅4 + 2NaOH = 鋅（OH）2 + Na2SO4， 鋅（OH）2 + 2NaOH = Na2ZNO2 （鋅酸鈉） + 2H2O （開始時產生白色沉澱，一段時間後沉澱開始溶解）。

2）硫酸鋅溶液滴入氫氧化鈉溶液中：

硫酸鋅4 + 4NaOH = Na2ZNO2 + Na2SO4 + 2H2O， Na2ZNO2 + ZNSO4 + 2H2O = 2ZN（OH）2 + Na2SO4 （一開始沒有沉澱，一段時間後開始沉澱，類似於硫酸鋁）。

1）將氨水滴入硫酸鋅溶液中：

硫酸鋅4 + 2NH3·H2O = 鋅（OH）2 + NH4）2SO4， 鋅（OH）2 + 4NH3·H2O = ZN（NH3）4（OH）2 + 4H2O， ZN（NH3）4（OH）2 + NH4）2SO4 = ZN（NH3）4SO4 + 2NH3·H2O（開始時沉澱，隨後形成鋅氨離子並溶解）。

2）硫酸鋅溶液滴入氨中：

硫酸鋅4 + 4NH3·H2O = ZN（NH3）4SO4 + 4H2O （開始時沒有降水，一段時間後開始降水）。

1.稀硫酸滴入碳酸鈉中，產生碳酸氫鈉，繼續滴加產生氣泡，無現象。 碳酸鈉滴入稀硫酸中並立即產生氣泡。

2.沒有硫酸鋅滴入氫氧化鈉的現象，形成絡合物，如果繼續滴，就會產生沉澱。 反向滴灌會先產生沉澱物，並繼續滴溶析出物。

3.現象與2相同

第乙個應該是產生氣泡的，第二個應該是固體的，第三個應該是固體的。

1.氨水和酚酞試劑。 原因：氨因加熱氨而揮發，酚酞由紅色變為無色。 冷卻後，氨氣重新溶解，酚酞變紅。

2. SO2 和品紅色溶液。 原因：加熱前無色，SO2 漂白品紅色。 加熱時，SO2 揮發，溶液變紅。 當寒冷消失時，SO2 溶解，洋紅色重新漂白。

不，除非反應是可逆的。

（1） 假設 O2 開始時有 1mol

3o2====2o3

從 1 0 個反應開始。

平衡，所以平均摩爾質量 m=（

2） 3O2====2O3 體積差 3 2 1x

x=2*，所以臭氧是3公升

3）混合氣體的質量由標題定義。

混合的氣態物質的量是。

所以氣體混合物的平均摩爾質量 m=

O2 32 840O3 48 8 所以氣體混合物中臭氧的體積分數為50%。

（1） 假設原來的氧氣有 10 mol

3o2==2o3

30%×10 n

n（o3）=20%×10=2 mol

m=（32×7+2×48)÷（10-3+2）=(2) 3o2==2o3 δv3 2 1v

v = 2 （3） n （氣體） =

n(o)=(

讓氧氣有 x mol 和臭氧 y mol

可用：x+y= 2x+3y=

解 x=y=

v(o3)%=

M：立旅4O：8*1 8+12*1 4+6*1 2+1=1+3+3+1=8

索拉的虛偽是mo2

我忘記了公式。

（1）餘氯物質的量和濃度為。

710mg/

2) b3)1.化學方程式：

5nac1o2 + 4hcl = 5nacl + 2h2o +4 clo2

離子方程式：2 ClO2 + 10 I-1 + 8 H+ = 5 I2 + 2 Cl-1 + 4 H2O

2.2 ClO2 --5 I2---2 S2O32 - 所以硫代硫酸鈉的消耗量就是產生的二氧化氯量，n=cv 質量分數 w=mn m x 100%=103cv m x 100%=

（1）液氯的化學式為Cl2，分子式用量為71

n=m/m c=n/v=(m/m)/v=(m/v)/m=710/71=10mol/m3=10÷1000=

解釋：物質的量濃度=摩爾質量的質量濃度。 其中相對摩爾質量等於公式]。

因此，殘餘氯物質的量濃度為 。

2）b3）5naclo2+4hcl=4clo2↑ +5nacl + 2h2o

2clo2+10ki+4h2so4=2kcl+4k2so4+5 i2+4h2o

2clo2+10i- +8h+ =2cl- +5 i2+ 4h2o

最後乙個問題是計數。

（1） (2) b

3)1.化學方程式：

5nac1o2 + 4hcl = 5nacl + 2h2o +4 clo2

離子方程式：2 ClO2 + 10 I-1 + 8 H+ = 5 I2 + 2 Cl-1 + 4 H2O

2. 2 clo2 --5 i2---2 s2o32-

從標題 x：：s， z：n， w：

1） 第二階段，IVA 組 2） C 2 H2SO4 （濃縮） = CO2 2 SO2 2 H2O3） 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 分析化合價，

每個過氧化鈉中的兩個氧（-1價）參與反應，其中乙個在氧（0）中變成氧原子，另乙個在碳酸鈉中變成氧原子（-2價）

因此，根據化合價守恆，電子轉移僅基於化合價增加的一方的上公升次數（或僅基於化合價降低的一方的下降次數）。

4）加入鹽酸和BACL2溶液，如果產生白色沉澱，則每雙氧化鈉1次電子轉移。

78 Na2O2 與足量的 CO2 反應，轉移的電子數為 1Na，轉移時形成氣體。

第二週期 IIA 系列。

C + 2H2SO4 =（加熱）=CO2 + 2SO2 + 2H2O 加入鹽酸酸化氯化鋇，如果有白色沉澱。

第二個週期是第四主家族。

2H2SO4 （濃縮） + C== CO2 +2SO2 +2H2O （待加熱）.

加入 BACL2 產生白色沉澱。

（1）O2與C、S形成CO2和SO2氣體的比例為1：1，因此O2的量等於混合氣體的量，即2mol

2）氣體（a）的質量和數量只是其他兩種氣體的總和，所以a的相對分子介於其他兩種氣體之間，所以氣體a是CO2

3）平均摩爾質量等於CO2的摩爾質量，等於44g mol （4）交叉法使剩餘O2和SO2的量之比為5：3，如果O2為5xmol，則SO2為3xmol，CO2為8xmol，有3x+5x+8x=2mol，所以x=1 8mol

n(co2)/n(so2)=8x：3x=8:3（5）q（co2)=

q(so2)=

1mol 硫完全燃燒並散發熱量 q=

c+o2=co2

s+o2=so2

無論氧氣是否過剩，氣體混合物的體積都極為2mol，因此存在1的體積，即標準條件下O2的總體積。

2.SO2mol（同量異位變化，體積不變，平均摩爾為2mol：1（已知反應後氣體混合物中氣體的質量和數量（a）是其他兩種氣體的總和） 5

從標題的含義和化學方程式可以看出，消耗的氧氣量與產生的SO2和CO2的量相同，因此氧氣的量也是2摩爾，假設A是CO2，氣體的質量（A）和物質的量是其他兩種氣體的總和， C（S） + O2 （克） = 二氧化碳 S（S） + 氧氣2 （克） = SO2

x x y y 讓剩餘物質的量 O2 是 z，a 是 CO2

x=y+z , 44x=64y+32z

那麼CO2與SO2的量之比為8比3，餘氧量為5，總氧量為8+3+5=16

平均摩爾質量為（8 16x2x44+3 16x2x64+5 16x2x32） 2=49mol l

乘以 8 16x2mol） 除以 3 8 = 537kJ

x 是第乙個主族元素，相對原子質量為

x2o + h2o===2xoh

2a+16 2(a+17)[

a=39 則 x 是鉀，y 與 x 同組，y 是硫。

ZO2（2為下標）氣體的量為物質：，物質的摩爾質量為：16除以，Z為硫。

這種主族化合物的最高氧化物是X2O（2是下標），表明它是第乙個主族元素，已知它是Naoh，所以X是鉀。