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1）B>A>C 硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，所以硫酸中氫離子的濃度是鹽酸的兩倍，而乙酸是一元弱酸，部分電離，所以氫離子的濃度比鹽酸中的濃度小。

2）用三種量的b>a=c等物質計算中和氫氧化鈉溶液，只需要看氫原子總數，不用管是否完全電離，硫酸中的氫原子數是鹽酸和乙酸的兩倍。

3）C>A>B醋酸是單一弱酸，鹽酸是強酸，所以乙酸的濃度大於鹽酸，二硫酸是二元強酸，所以硫酸的濃度小於鹽酸。

4）C>A=B 因為Zn足以取代酸中所有的氫，硫酸和鹽酸產生的氫是相等的（因為氫離子物質的量相等，完全電離），而乙酸電離的氫離子只是一小部分，隨著反應的進行， 它繼續被電離，因此最終產生的氫氣量將大於鹽酸和硫酸產生的氫氣。

5）a=b=c 一開始反應速率的大小只與起始狀態溶液中氫離子的濃度有關，從標題上看，三種酸中氫離子的濃度完全相等，所以三者的速率相等。

6）a=b>c 因為鹽酸和硫酸是完全電離的，隨著反應的進行，氫離子被消耗掉，濃度降低並始終保持相等，所以兩者所需的時間相等，醋酸在反應過程中可以繼續電離氫離子以保持其濃度，使其還原小於其他兩種， 所以它比硫酸和鹽酸花費的時間更少。

7）C>a=b硫酸和鹽酸已經完全電離，用水稀釋時不會有氫離子補充，所以最終濃度為原濃度的百分之一，醋酸用水稀釋時繼續電離氫離子，濃度變大，大於原濃度的百分之一。

按 pH 當量和 h 顆粒數排列。

1)b>a>c.假設各種酸的濃度為1mol L，則CH3COOH的電離度處理為1%。 可以比較每種溶液的氫離子濃度。

2)b>a=c.中和氫氧化鈉的量與強酸和弱酸無關，而只與物質的量有關。

3)c>a>b.設各酸中氫離子的濃度為1mol l，可比較各酸的濃度。

4)c>a=b.氫氣的產生量與強酸和弱酸無關，而只與物質的量有關。

5)c=a=b.反應開始時的反應速率與起始時氫離子的濃度有關。 氫離子濃度相等，起始速率相等。

6)a=b>c.由於乙酸是一種弱酸，隨著反應的進行，乙酸電離平衡向正方向移動，反應完成所需的時間最短。

7)c>a=b.由於醋酸是一種弱酸，稀釋過程也促進了電離平衡的正向偏移，因此稀醋酸中氫離子的濃度最高。

鋅+ 2HCl=氯化鋅2+H2 65（相對質量） 2 1（摩爾）.

y xx = 所以體積是。

2)y=100ml=

先分析題目：這個反應恰好是完全反應，說明鋅反應最少是完全的。

zn+2hcl=zncl2+h2

可以看出，生成的 h2 也是 ，即。

2 （c* 得到： c=2mol l

鋅是Zn+2HCl=氯化鋅2+H2

1 2 1 所以產生的氫氣是公升。

鹽酸在100ml中，所以它是2mol l

錯。 質量分數是溶液的溶質質量。 非溶質質量 溶劑質量。

質量分數應為 110 （110+100） *100% = %。

不，他混淆了這個概念...... 溶質質量分數=溶質質量溶液質量，他使用溶質質量溶劑質量... 所以這不是真的。

錯。 溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量的比值。

溶解度是溶解溶質在100克溶劑中的最大量！

不，因為溶質質量分數和溶解度的概念是兩個不同的，不應混淆。

1）該問題為差分法的典型計算問題。

n （減少） = n （SO2 + O2） - n （平衡） = 4 + 設 SO2 反應過程中消耗的量為 x

2so2(g)+o2(g)=2so3(g)nx

x=所以 SO2 仍然處於平衡狀態。

2）由於兩次進料平衡後氣體的體積分數相同，坦佩知道這是乙個等效平衡問題。

由於條件是恆溫恆壓，可以看出，只要將相應量的產物轉化為反應物，就可以成比例。

也就是說，這個等式中的（:(可以讓服務員看到，無論x取什麼值，方程總是為真，那麼x>=0

分析：（1）可與碳酸氫鈉翻譯，說明存在羧基COOH（2）和與氯化鐵溶液2發生顯色反應，說明存在酚羥基（即苯環直接與羥基相連）。

3）能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明可以發生加成反應，即存在碳-碳雙鍵或三鍵。

4）氧化高錳酸鉀，制得對羥基苯甲酸酯。

綜上所述，可以看出有機物是ho-benzene ring-ch=ch-cooh

對羥基苯丙烯酸，錯了換，走吧。