化學有點麻煩，化學有點問題

第乙個是不正確的，化學變化總是伴隨著化學反應。 實際上，化學反應是獲得和失去電子和鍵合的過程，伴隨著釋放或吸收能量的過程，這是化學研究的物件，核反應單獨列出。

第二個是正確的，這是分子的定義，它由原子組成，稱為單原子分子。 物質的物理和化學性質都是由分子決定的，所以分子是保持其化學性質的最小粒子。

分子是保留物質化學性質的最小粒子，這句話當然適用於由分子組成的物質。 如果一種物質直接由原子組成，那麼原子是保持其化學性質的最小粒子。

分子中包含的原子並不能決定物質的化學性質。

第一句話是正確的。

第一句話是錯誤的，電子產品也應該考慮。

第二句話是正確的。 物質的性質主要由物質本身的結構決定，因此分子的結構也是決定物質性質的結構之一。

化學變化和化學反應是不同的。

化學變化和化學反應是不同的;

第二句話是正確的;

分子是維持物質化學性質的粒子。

化學變化也稱為化學反應。

原子是化學變化中最小的粒子。 --沒錯。

分子是一種保留物質特性的粒子。 --不正確（更改：分子是維持物質化學性質的粒子）。

不是真的，但如果你是原子研究的新手，你應該能夠理解原子是化學變化中最小的粒子。

1.根據某種定義，電離過程中產生的所有陽離子都是氫離子 （H+） 的化合物稱為酸，酸是共價化合物。 熔化狀態不電離。

如果從廣義上講，它是可以在反應中提供質子的酸。 這可能會在熔融狀態下電離。 例如，nahso4。

2.鹼的弱電解質在熔化時直接熱解。

鹼的強電解質在熔化時全部直接電離。

離子化合物。

3.鹽幾乎幾乎不溶。 並且該物質或多或少溶解了。

它們只是處於熔化狀態，在沒有任何附加條件的情況下不會被電解分解。

4.不一定有區別。 這很特別。

估計那些鹽是酸性鹽，鹼性鹽，所以有它們。

例如，Ca（OH）2+NaHCO3==CaCO3 +NaOH+H2OCA（OH）2+2NaHCO3==CaCO3 +2H2O+Na2CO3。

1。酸是共價化合物，在熔融狀態下不會電離。

2。弱鹼難以溶於水，受熱分解成水和金屬氧化物3。 鹽無論其溶解度如何，在熔融狀態下都會被電離，不溶性鹽不一定在熔融狀態下分解，例如硫酸鋇。

4。這需要根據具體情況進行分析，如果鹼過多，可能會進一步反應，例如氫氧化鈉和氯化鋁反應。

首先，您必須了解三種熔體之間的區別。

熔化：溫度高於熔點，固體變成液體的物理過程。

熔化：溫度低於冰點並從固體變為液體的物理過程。

溶解：固體溶解成液體的物理過程。

我看了很久，不明白“酸正在融化”是什麼意思......

標題已經提到了兩種金屬氧化物，mg和zn的氧化物是什麼？ 不是MGO和ZNO嗎？ 你怎麼可能寫出 znco2 和 mg？

考試題，題目是關於兩種金屬氧化物的生成，題目上只有Zn和Mg兩種金屬元素，所以一定是Zno和MGO。 鋅元素公升2的價被氧化，並結合製備CO的要求，它必須使C元素還原，所以化學方程式為：MgCO3 + Zn = = MGO + Zno + Co

實驗過程題是考試中比較全面的題目，需要靈活運用所學的常見物質的性質，以及水溶液中的基本反應、氧化還原反應、離子反應，以及根據所學知識推斷未知物質的結構和性質的能力。 當然，也要適當地練習題目，以積累應試技巧。

1 在播放公升號之前，氣體在液體環境中產生。

2.碳酸氫鈉和碳酸鈉既是強鹼又是弱鹽，在水中會部分水解，生成相應的強鹼和弱酸。 碳酸氫鈉的水解程度大於碳酸鈉的水解程度，因此相應的碳酸鈉溶液鹼性較強。

3 如果氫氧化物過量，例如。 鋁離子形成氫氧化鋁沉澱，如果氫氧化物仍然存在，則生成偏鋁酸根離子;

4、鬼三也叫水杯，我想如果水揮發了，它可能會把紙粘在一起，想象一下你知道，膠水是幹的;

5、我猜矽膠的吸附力比較強，有利於增加反應面積等;

6 碘化銀是一種在雲中充當凝結核的小顆粒，可以參照人工降雨的原理來理解;

7.應參考製備氨的實驗裝置圖。 記得當時老師講過幾點，1是防止氨氣和空氣對流，加棉花更容易收集2. 為了防止氨汙染環境。

8、濃硫酸極脫水，蔗糖碳化;

9.溶液因反應劇烈而變黑，SO2有氣泡出來，溶液相當於攪拌產生的氧化銅，因沒有時間與硫酸反應而懸浮在溶液中。

相關方程： Cu+H2SO4=CuO+H2O+SO2 條件：加熱。

CuO+H2SO4=硫酸銅4+H2O（溶液變黑變藍）。

但是，如果硫酸足夠，你最終會得到乙個藍色的溶液

再給我一點積分，太難了。

1.等式的左右兩側有氣體，沒有上公升箭頭。

2. 因為 CO3 的酸性比 HCO3 低，所以它的鹼性更強。

1。原則上，我一開始就不打架。

溶液與NaHCO3溶液呈鹼性、鹼性，並比較pH值。

1.第乙個原來沒有氣體，所以必須新增，第二個結果也有氣體。

2Na2CO3是鹼性（純鹼）碳酸氫鈉是強鹼和弱酸中和後形成的酸鹽，溶於水時呈弱鹼性。 鹽是鹼性的、酸性的和中性的。

其餘的不會。

不是所有的都可以隨意合併，而且有很多場景。

首先，引起它們的副反應不能疊加，即反應機理發生了變化。

其次，不可能引發相變，例如，本來可以反射的反應，如溴水，與苯作為反應物的反應，將被提取出來，反應無法進行。

那麼，反應條件就不同了，比如乙個需要高溫，乙個需要低溫，比如硫酸催化的乙醇，可以生成乙烯，也可以生成乙醚，但是條件不同，這個反應的區別恰恰是溫度，140、170，兩個關鍵點。 所以條件是確定的，這兩者當然不能疊加。

我認為新增“任何”是不行的。

因為總有例外，總是沒有必要太絕對。

一些方程合併後，可以刪除左右兩側出現的物質，這樣新方程可能沒有沉澱、氣體或水的形成，所以是無效的。

當然，不同的條件不能組合在一起。