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這兩類基本上屬於復分解反應的範疇。

復分解反應條件，產生氣體，產生沉澱，產生難熔電離（例如水），鹽要求兩種鹽都溶於水。

在鹽和酸的反應中，加入鹽以溶於酸。

以上陳述符合高中入學考試要求。

要判斷兩種物質是否可以發生反應，首先假設反應可以產生什麼，然後看產物是否滿足復分解反應的條件。

例如，假設氯化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和鹽酸。 無氣體，無沉澱，無困難電離，無反應。

1.鹽和鹽的反應滿足條件：一種溶於水，另一種是沉澱、氣體或水。

2。鹽和酸的反應滿足以下條件：產物中有沉澱物、氣體或水。

氯化鈉和稀硫酸不反應，因為不形成沉澱物、氣體或水。

產品中有難熔物質、難熔電離物質和揮發性物質，可以進行反應。

氯化鈉和稀硫酸不是氯化鈉與硝酸銀的稀硫酸與氯化鋇。

遵循的原則是：自由能低，產品穩定性好。

要滿足的條件是所生產的鹽的穩定性優於參與反應的鹽。

鹽和鹽的反應必須產生水。 二氧化碳。 降水。 三人中只有一人能做出反應。

鹽與酸的反應必須符合強酸對弱酸的原理，例如鹽酸和碳酸鈉產生氯化鈉。 水和二氧化碳;

氯化鈉和稀硫酸不能反應！ 原因：不符合復分解反應原理！

一般來說，至少需要一種物質溶於水才能發生反應。

理解的一般判斷是。

在初中和高中階段，據了解，它與復分解反應是一致的。

也就是說，有降水、氣體、水的產生。

再深一點是，兩者反應形成更穩定的產物（絡合物、絡合物、難電離），然後再深入到高三甚至大學三年級，這涉及到一些化學能變化，比較麻煩，有興趣可以看一看。

鹽和酸是初中的強酸到弱酸，如鹽酸到碳酸。

在高中時，也有揮發性酸難以產生揮發性酸，如濃硫酸產生HCl

依次有從高到低的順序：鹽醯基氯苯酚羥基氨基。

設 y=2 x

那麼原來的方程可以寫成。

y^2+ay+(a+1)+0

其中 y>0

第一保證 =a 2-4a-4 0

A>2+2 2 或 A<2-2 2

y=[-a±√(a^2-4a-4)]/2

因為採取積極的標誌比採取消極的跡象更重要。

因此，只要你確保當你取正確的數字時，你就可以確保有乙個堅實的根。

a+√(a^2-4a-4)]/2>0

a^2-4a-4)>a

當 a<2-2 2 時，不等式成立。

當 a>2+2 2， （a 2-4a-4） > a>0

a^2-4a-4>a^2

4a-4>0

a<-1

顯然，在這一點上，不平等沒有解決方案。

所以 a<2-2 2

它通常被稱為液化石油氣。

主要成分：乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。

外觀與性狀：無色氣體或黃褐色油狀液體，有特殊氣味。

如果有烯烴，它與溴的四氯化碳溶液反應而褪色。

首先，明確橫坐標和縱坐標表示的含義，然後分析並回答具體問題。

使用氯化鈉溶液，週期的開始是水的電子，因此很明顯，電力被浪費了。

使用銅鹽溶液，電子直接從銅離子中獲得。

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訂單：氫氧化鋇、氫氧化鈉、偏鋁酸鉀。

易於理解的離子方程式：

2oh-+co2+ba2+=baco3↓+h2o

co32-+h2o+co2=2hco3-

baco3+h2o+co2=ba2++2hco3-

alo2-+2h2o+co2=al(oh)3↓+hco3-

陽離子的總電荷=陰離子的總電荷。

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希望，謝謝。

銅離子具有很強的氧化性，而過氧化氫具有很強的還原性，因此發生氧化還原生成Cu、氧和硫酸。

無論是與酸反應還是與鹼反應，鋁產生的氫氣量都是相等的。

因此，只要鐵和鹽酸反應產生的氫氣量等於矽和氫氧化鈉反應產生的氫氣量。 fe-h2

si--2h2

所以鐵與矽的質量比是56：14=4：1

鋁的量是任意的。

所以選擇一張CD

步驟：取同一試管中兩種物質少量，加水溶解，振搖，生成白色沉澱（氫氧化鋁）和硫酸銨（無色溶液）。

結論：硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨。

硫酸鋁和氨之間只有乙個步驟反應，即Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2鋁（OH）3+3（NH4）2SO4

化學方程式：

al2(so4)3 + == 2al(oh)3↓ +3(nh4)2so4

離子方程式：

2鋁3+ +== 2鋁（Oh）3 +6NH4+ 因為氨是弱鹼，所以Al（Oh）3 不能變成 AlO2- 離子，只有強鹼才能與氫氧化鋁反應。

和 N2，表明它們的平均相對漏斗洩漏分子 Heldane 質量為 28。

由於 CO 的相對分子質量為 28，因此其量可以任意。

關鍵是 H2 和 CO2。 使用交叉法，CO2 和 H2 的體積比：

所以只要CO2和H2的體積比是13：8，就是對的。 或。

我的意見，畢竟我很久以前就學會了：

當分子中的原子分離時，能量被斷鍵反應吸收，原子的復合是鍵形成反應，釋放熱量。

因此，如果斷鍵所需的能量大，則意味著原子之間的結合力較強，物質更穩定。

至於那種更容易相互結合的原子，相對而言，那些在元素週期表中相距較遠、原子性質差異較大、電負性差異較大等的原子，則更容易結合。

下乙個問題，化學反應的原理：分子分解成原子的過程，原子重新排列並結合形成新物質的過程。 原子的種類和數目不變，原子的種類是由原子核中的質子數決定的，要改變原子的種類，要改變原子核中的質子數，即核聚變、核裂變，這在物理上被定義為不是化學反應。

該反應所需的能量是化學反應的幾何倍數，化學反應不能滿足熱力學中的能量條件。

第一種說法是正確的。 原子是化學變化中最小的粒子。 化學反應是原子的重組，在此期間原子核保持不變。

原子重新組合成新的分子，原子的型別和數量保持不變，因此存在質量守恆定律。 分子的型別在反應前後必須發生變化，分子的數量可能會發生變化。

能提出這類問題的學生，一般都是高中時剛深入化學反應的學生，接觸過不多的反應，對很多理論描述缺乏經驗支援。

1.氣體的兩個基本特性是擴散性和可壓縮性。

2.因為氣體分子之間的距離大，可壓縮性很寬。

3.就氣體本身而言，它是由其自身的特徵擴散率引起的，而在熱力學第二定律中，當所有巨集觀過程自發進行時，系統的熵和環境的熵之和會增加。 氣體擴散是乙個巨集觀的自發過程，那麼氣體的熵值就必須增加，體積越大，熵值越大，就氣體而言，沒有最大熵值，即體積越大，巨集觀過程的自發性越明顯，所以體積可以無限增加， 也就是說，它可以無限擴充套件。

4.氣體的壓力是由氣體分子在空間中的不規則運動導致氣體分子與容器壁之間的不斷碰撞引起的。 碰撞必須是有力的，所以這個力被定義為氣體的壓力。

根本原因是氣體的不規則運動。 此外，氣體的壓力與兩個方面有關，乙個是氣體分子的速度，另乙個是單位體積的分子數。