初中科學課題... 緊急

首先，我給大家分析一下，Na2CO3 + NaCl混合物與鹽酸反應，其實只有Na2CO3與鹽酸反應; 加入NaOH後，恰好完全反應，說明前一次反應中仍有過量的鹽酸。

HCl + NaOH = NaCl + H2O 分子量）40x10%。

M1 40 清楚地表明 M1 = M1 表示與 NaOH 反應的鹽酸量。

第二個問題實際上是發現Na2CO3+NaCl混合物與鹽酸反應生成氣體，並且氣體是揮發性的。

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co244

m2 引入 m1，得到 m2=

然後是最終解決方案的質量）。

你明白嗎？ 這樣的人真的很難寫，如果能當面說出來，就是2分鐘的事，如果聽不懂的話，可以QQ找我，304265077

自己算算，不要培養自己的惰性，沒有人會給你吉祥的答案，其實你可以多讀一些參考書。

1 所有 （1） 酸離子。

2）硫酸鈉離子。

3）設立。

1）因為只有Cl-和SO4 2-不同於HCL HCL和H2SO4硫酸（2）1 在反應中，Na2SO4 加入鹽酸沒有明顯變化，即 Na+ 和 SO4 2- 加入沒有明顯變化，所以 Na+ 和 SO4 2- 對反應物有影響。

3）因為已知Na+和SO4 2-對H+和Al之間的反應速率沒有影響，而NaCl在2試驗中加入硫酸，即溶液中含有Cl-、SO4 2-和Na+，所以Cl-可以促進鋁和酸的反應。

所以這個猜想成立。

（1）蓄電池放電時，化學。

化學能轉化為電能

2）如果電池中鉛的質量為1800克，而36%的稀硫酸為1200克，當有克鉛參與反應時，稀硫酸中需要消耗多少克溶質？此時電池中硫酸溶液的溶質質量分數是多少？ （最終結果保持在小數點後兩位） 測試中心：

基於化學反應方程的計算; 溶質質量分數的簡單計算; 當物質發生化學變化時，能量會發生變化 專題：溶液的組成和溶質質量分數的計算; 化學方程式的計算分析：（1）電池的放電是化學變化的結果PBO2（固體）+2H2SO4+PB=2PBSO4+2H2O，因此，放電是化學能轉化為電能;

2）根據反應的化學方程式，用硫酸的質量和生成的水的質量按參與反應的鉛的質量計算，原硫酸溶液中硫酸的質量與消耗的硫酸的質量之差是反應後溶液中剩餘硫酸的質量， 然後利用剩餘的稀硫酸和生成的水組成的溶液計算反應後電池中硫酸溶液的質量分數，利用溶質質量分數計算公式計算電池中溶質的質量分數 答： 解： （1）放電時的電能由PBO2（固體）+2H2SO4+PB=2PBSO4+2H2O反應產生， 所以這個過程是將化學能轉化為電能的過程

所以答案是：化學;

2）設待消耗的純稀硫酸質量為x，待生成水的質量為y

溴化氫2 （固體） + 2H2SO4 + PB = 2溴化氫4 + 2H2O

x y196 x =207 x=294g

207 =36 y y=54g

36%稀硫酸1200克稀硫酸質量=1200g36%=432g，則反應後剩餘硫酸質量=432g-294g=138g

剩餘硫酸溶液的質量=1200g-294g+54g=960g

硫酸溶液中溶質的質量分數 = 138g 960g 100% =

答：稀硫酸中需要消耗的溶質為294克，電池中硫酸溶液中溶質的質量分數為。

其他理解方法也加分）點評：在回答這個問題時，需要注意的是，反應只產生硫酸鉛沉澱和水，所以反應完成後得到的溶液是剩餘稀硫酸的質量和生成的水的質量

（1）化學能（2）消耗294g，質量分數（1200*36%-294）1200-294g溶質+54gh2o=

答：1.加入適量的水稀釋液對實驗結果沒有影響。 （因為用氫氧化鈉滴定是酸鹼中和，所以只要不減少醋酸的量，氫氧化鈉的量就不會減少。 ）

2.首先，在白醋中加入少量酚酞，然後滴加氫氧化鈉溶液到白醋中，直到溶液變紅。

3.不對。 計算公式為：

因為它們是 1：1 的反應。 所以計算乙酸的摩爾數應該是：

白醋的體積乘以密度除以乙酸的相對分子質量（60g摩爾），計算氫氧化鈉的摩爾數：體積乘以密度乘以溶液的質量分數除以氫氧化鈉的摩爾質量。 最後，用兩顆痣進行比較。

an=0&si=4 這裡的問題，我有乙個問題，為什麼第二個問題 s pqr 的面積計算為 s 大於乙個組。 什麼都不知道。 計算面積時，鳥屎可能會偏移！ 仔細看看。

A是元素銅。

b為氧化銅。

c是硫酸銅。