對過程來說，過程很好，獎勵50分

總沉澱克數，加入硝酸後，減少克數得到碳酸鋇（BaCO3）的克數，碳酸鋇應為Baso4不溶於任何物質！ BAC3+2Hno3=BA（NO3）2+H2O+CO2 “碳酸以下某些物質的量是187，下面寫克”，“二氧化碳下面寫44，下面寫x”，然後對角線乘以等於，求二氧化碳的質量，需要氣體的體積v=（x 44）*！ 然後找到碳酸鈉的濃度！

得到的物質的量就是碳酸鈉物質的量，再除以50就得了濃度！ 然後求硫酸鈉的濃度與（硫酸鋇物質的量，即硫酸鈉的量，物質的量，再除以50得到硫酸鈉的濃度！

解決方案：LZ很好！

首先，第一行是na2co3

開始時，第二條線的重要條件是“降水量減少，表明這些降水是baso4”。

nbaso4=。然後寫出反應：

Na2SO4+BACl2==2氯化鈉+硫酸鋇4 所以 N1=.

然後還原沉澱（所有BACo3. 也就是說，有。

nbaco3=，寫下反應：

Na2CO3+BACl2==2氯化鈉+碳酸鋇3 所以N2=.

即Na的量和濃度2CO3 是;

Na2SO4.

問題2：現在基本沒有問題 把反應寫出來，資料就基本搞定了。

碳化鋇3+2Hno3==Ba（NO3）2+H2O+CO2 所以N3=.

所以 CO2 的釋放是，VCO2=。

因此，在標準條件下產生的氣體的體積是拉力的

Na2CO3 + BACl2=BaCO3 （沉澱） + 2NaClNa2SO4 + BACl2=硫酸鋇4 （沉澱） + 2NaClBAC3+2HNO3=BA（NO3）2+CO2 （氣體） + H2O 取Na2CO2與Na2SO4的混合溶液50ml，加過量的Baci2溶液，得克白色沉澱，白色沉澱為BaCO3和Baso4的混合物。

用過量的稀硝酸處理後，沉澱物還原至克並釋放氣體。

剩下的是 Baso4，所以 BaCO3 的質量是 ，因此獲得 CO2.

原始溶液含有Na2CO3 Na2SO4

1.[na2co3]=

na2so4]=

2.STP下的氣體量為：

向量角度的余弦等於向量數除以模量的乘積，由於它是銳角，因此其值大於零，可以計算。