高二 化學 問題 （ 解釋 原因）Senior 1 Chemistry Questions Explain the Reason檢視原文檢視譯文

新增 koh 固體。

因為當碳酸鹽溶解在水中時，它會與水發生電離反應，即 CO3 2- +H2O = HCO3 - OH-

這是一種可逆的反應。

當加入KOH時，水中多餘的OH-導致上述反應向左移動。

即使你得到 CO32- 電離變少。

這使鈉離子更接近碳酸根離子，達到 2：1

只要降低CO32-水解度，就可以接近2：1

CO的水解32- 反向移動。 答案 C

我只看到選項 A 是水，我看不到其他選項。

鈉離子是碳酸根離子的兩倍，碳酸根離子被水解（方程式可以自己列出）成碳酸氫根離子和碳酸，所以碳酸根離子的數量減少了。 加水會促進水解，減少碳酸根離子的數量，鈉離子不會改變，所以不是真的。 對於其他選項，您需要分析其對水解平衡的影響。

有乙個簡單的方法可以解決這個問題，如果你看Na2CO3的鹼性溶液因為水解，那麼你可以加入鹼性溶液來抑制水解，導致碳酸根離子數量的增加，接近2：1）。

碳酸鹽是一種弱酸，在水中電離後容易與氫離子結合生成碳酸氫根離子和氫氧根離子。

碳酸根離子+水====碳酸氫根離子和氫氧根離子。

因此，選擇C並新增KOH以製造盡可能多的碳酸根離子。

原因：氫氧化鉀的加入引入了大量的氫氧根離子，抑制了碳酸根離子的水解。

因為Na2CO3本身是2：1，所以加入Na2CO3粉末後更接近飽和狀態，當然也更接近2：1

答案應該是b和c，b中鹽溶液的濃度越大，水解程度越小; 在c中加入氫氧化鉀可抑制鹽的水解！

C因為強鹼弱酸更稀水解，但小於2：1 加入Na2CO3會同時增加鈉離子 KOH的加入增加了氫氧化基團，削弱了Na2CO3的水解，那麼鈉離子比碳酸鹽更接近2：1 加熱會使其小於2：

1、因為水解是吸熱反應。

ABC是同乙個週期元素，它必須在第三個週期中。 1)anabalccl

2)naoh

al2o3hcl

naoh+hcl=nacl+h20

al2o36hcl

2alcl3

該元素的氧化物是一種淡黃色固體。

B是過氧化鈉中的糞便隱導NA

A是氧氣。 o

C12毫克

c 是 Cl3(r+32)/(r+4)=

r=12 是碳。

4、A可視為鈉，B可視為鎂，C可視為鋁。

原子半徑。 A 大於 B 大於 C

元素的金屬度，a大於b，大於c

與水的反應程度大於B，大於C

根據核電荷數的順序，A小於B，棗比C好

5。此元素可以是： 硫。 k2scas

1.（1）A是na元素，B是al元素，C是cl元素。

首先，推動A1mol元素A與酸完全反應，可以代替1GH2，即氫，2a h2，一價金屬，陽離子。

如果 Ne 相同，則為鈉，如果 B 中的質子數多，B 中的質子數多 2，則為鋁，如果 C 中的質子數比 B 多 4，則為氯。

元素A和B中**氧化物對應的水合物的化學式是NaOH和Al（OH）3元素C的氣態氫化物的水溶性第一纖毛稱為鹽酸，上述三種型別中芹菜絡合物化學反應的離子方程式為OH-+AL（OH）3=ALO2-+2H2O。

oh-+h+=h2o

al(oh)3+3h+=al3++3h2o

C，1汽油與氯化鈉互不混溶，可分離; 2、乙醇溶液中含有水和乙醇，可用不同的沸點蒸餾; 3.氯化鈉和元素溴均溶於水，但氯化鈉不溶於Ccl4（四氯化碳）或其他有機溶劑，而溴可溶於Ccl4（四氯化碳）或其他有機溶劑，因此可以提取。

c.汽油與氯化鈉互不混溶，可分離; 乙醇和水的沸點不同，可以通過蒸餾分離; 氯化鈉中的Br2可以用CCL提取4.

在以下物質中，不能稱為酸酐的是C

a、so2 b、sio2 c、no d、co2

酸酐是 H2O 酸脫水的產物，你把 H2O 新增到每種物質中，你就會得到酸。

在相同的溫度和壓力下，相同量的氫和氦具有相同的 b、da、原子序數 b、體積 c、中子數 d 和質量。

你不會?..

以下陳述是正確的 d

乙個。稀溶液必須是不飽和溶液B.正常情況下，CO2在水中的溶解度大於NH3C.在NaCl飽和溶液中加入少量KNO3固體，KNO3不會溶解D.公升高溫度不一定使飽和溶液變成不飽和溶液。

記住這個化學問題。

我認為 C

因為酸酐是酸脫水的產物，所以A中的SO2對應H2SO3，SiO2在B中對應H2SiO3，CO2在D中對應H2CO3，所以只有C不是酸酐。

C、A為亞硫酸的酸酐，B為矽酸的酸酐，D為碳酸的酸酐，硝酸酐為N2O5

1.在相同的溫度和壓力下，氫和氦的分子數相同。 氫在乙個分子中有兩個原子，而氦只有乙個，因此原子數不同，氫原子內部沒有中子，所以 c 也不是真的，h2 是 2g mol，他是 4g mol，所以 d 也不是真的。 在物質溫度和壓力相同的情況下，只有體積相同，因此選擇B

2.A不正確，因為例如氫氧化鈣，飽和狀態下的溶解度只有克左右，必須是稀溶液;

b不正確，CO2約為1：1，NH3為1：700，顯然NH3的溶解度很大。

c不正確，飽和溶液中只有乙個離子飽和，所以加入kNO3後仍能溶解。

d 是正確的，因為某些物質的溶解度會隨著溫度的公升高而降低。

3.A含有氧原子。

CO2 在 b 中總共有原子。

c 中的水是 ，對於總原子數。

d 中的 10gne 是乙個總原子。

因此，我選擇了C（我只是選錯了）。

補充：第三個問題的詳細計算過程：

選項 a 是乘以 2 個原子，既得。

選項 b 標準情況下 1mol 氣體的體積是公升，選項 b 是公升，然後與選項 a 相同的計算是。

選項 c 液體除以密度，得到轉化為物質的水量作為總原子數。

選項 d Ne 的原子量是 20,10gNe 的物質的量是單原子分子，所以物質的量是。

1.選項B 在相同的溫度和壓力下，氣體的摩爾體積相同，氫和氦，乙個是雙原子分子，乙個是單原子分子，乙個有中子，乙個沒有，乙個是2g摩爾，乙個是4g摩爾

2.選項D：氫氧化鈣溶液的溶解度隨溫度的公升高而降低 溶液的稀釋度和濃度是指一定量溶液中所含溶質的量，不管是否為飽和溶液，NH3的溶解度都高於CO2， 和 Kno3 會溶解，除非新增 NaCl

3.選項 d A 是雙原子分子，選項 b 是多原子分子，選項 c 表示水游選項 d 是單原子分子 10 10 = 1mol

（1）b、相同質量、相同體積的相同溫度和壓力;

2） d，例如 Ca（OH）2;

3）C，H2O為液體，40C密度約為1g ml，對於物質的質量，原子數，最大。

b 如果你能做到這一點......

證明你已經了解了鹽的水解......

NaHCO3 水解前：

c（na+）=c（hCO3-） c（h+）=c（OH-）可根據溶液中電荷守恆得到）。

因為 HCO3- 在 NAHCO3 是乙個弱酸基......

它會被水解，而 H20 電離 H+ 和 OH-

HCO3- 與 H20 中的 H+ 結合形成 H2CO3，因此 HCO3- 減少...

而且 NA+ 不會改變......

哦 - 相對而言，它增加了......

所以選擇B

鹼性溶液，所以氫氧根離子的濃度大於氫離子的濃度。

鈉離子濃度最大，選擇b

你明白嗎？

主要考慮HCO的水解3-。

由於水解的存在，HCO3- 被消耗，所以 C（Na+） > C（HCO3-），而水解消耗 H+，產生 C（H+）。

答案：B

原因：NaHCO3溶液是鹼性溶液，所以C（H+）C（Na+）C（HCO3-） 注意：溶液中只有四個離子。

答案是b

原因：鹽是強鹼弱鹽，溶液是鹼性的，所以C和D不正確; HCO3- 水解和電離，所以 A 不正確，B 正確。

增加壓力 反應的方向（化學平衡）向氣體較少的一側移動，A轉化率的增加表明化學平衡向右移動，所以A一定是氣體，C一定不是氣體。 較低溫度的化學平衡向放熱方向移動，因此反應是放熱的。

記住結論（自我總結）：增加壓力，化學平衡向氣體較少的一側移動;

壓力降低，化學平衡向氣體較多的一側移動。

隨著溫度的公升高，化學平衡向吸熱方向移動;

較低溫度的化學平衡向放熱方向移動。

所以答案是

A's Conversion Rate Increases“可以推廣到右班的餘額。 增加壓力，使平衡向氣體分子數量減少的方向移動，說明反應在氣體分子數量向右減少，所以A一定是氣體，C不可能是氣體。 降低溫度並在放熱方向上移動平衡意味著該反應向右放熱。

所以答案是

如果壓力增加，轉化率增加，那麼無論C是什麼狀態，A一定是氣態的。

降低溫度表明陽性反應是放熱的。

增加壓力加強了化學平衡在減小氣體體積的方向上，而降低溫度的化學平衡則向放熱正反應的方向移動，所以答案應該是（江湖中的人）。

答：是的，但除了轉化為熱能外，還有光能。 這些選項不完整，但正確。

b：錯誤，基於 CXHY + x+ == xCO2 + H2O 以及碳和氫的相對原子質量。 當相同質量的碳氫化合物燃燒時，消耗的氧氣量與 y x 成正比。

這是高中一年級的有機化學定律。

C：錯。 根據高二學到的化學反應原理，可以知道，一般來說，物質的能量越高，它就越不穩定。

D：錯誤，反應熱為101kPa，測量值為25，此時水為液態。 即 4H2O（L）。

綜上所述; a 正確。

我用淘汰的方式做到了。 BCD：我敢肯定這都是錯的。

B 是的，A 也有光能，C 異丁烷的燃燒熱低，所以比較穩定的 D 水態應該是液態。

答，對，因為它主要是熱量。

B、錯了，相同質量的丙烷燃燒產生更多的熱量。

c、false，正丁烷燃燒釋放的熱量較多，說明能量高，能量越高，越不穩定 d、false，燃燒產生的水是液態的。