什麼是物質共存？ 例如，這兩種物質發生了什麼？

我們通常所說的物質共存，嚴格來說就是物質（或粒子）大量共存，即不發生化學反應。

在高中，人們認為只要沒有化學反應，物質或顆粒就可以大量共存。

通常有四種常見情況可以做出反應：

1.可發生復分解反應。

也就是說，三者中任何一種能產生沉澱、氣體，而難以電離的物質（弱電解質）都能夠發生反應，如銀離子和氯離子可以形成沉澱物或氫離子和氫氧根離子可以形成水。

2.可能發生氧化還原反應。

如三價鐵離子和碘離子之間。

3.可以發生徹底的二水解反應。

在高中二年級，您可以學習）例如鋁離子和碳酸根離子。

4.可能發生絡合反應。

例如，鐵離子和硫氰化物根（SCN-）形成Fe（SCN）3等。

物質共存一般是指兩種物質和溶液想要混合而不發生反應。 例如，如果我們同時將NaCl和NaOH放入水中，這兩種物質就不能發生反應，也就是說它們可以共存; 如果我們將 NaCl 和 AgNO3 同時放入水中，它們可以發生反應，然後它們就不能共存。

指兩種或兩種以上物質同時存在於特定環境中的能力。

然而，我們在高中時經常遇到離子共存的問題。 讓我們以離子共存為例。

硫酸鹽、氯離子和鈉離子可以在酸性溶液中共存，因為這些離子在酸性條件下可以穩定存在，不會反應形成水、氣體或沉澱。

物質的共性是物質存在的四維時空。 電子向乙個方向旋轉，其中引力由引力決定，雷射不受地球引力的影響將能量傳遞到太空，由空間中的所有物質形成並存在於其中。

物質時空的形成是由多次重複的擴充套件形式形成的。 時間的共同部分仍然是時間，兩個獨立的分量代表電磁的存在。 另一方面，公共形式是物質的內在本質。

如果正交，則等於零。 這個空間主要存在於原子核和原子核外的電子之間。 它也是一種時空，但它不是四維時空。

概念分析

萬事萬物不是孤立的，它有內因和外因，主要的內因決定了發展的性質和方向。 例如，如果你種瓜，你會得到甜瓜，如果你種豆子，你會得到豆子。 種豆得不到瓜，種瓜得不到豆子。

由於內部基礎不同，雞蛋在適當的溫度下孵化小雞，溫度不能使石蛋孵化小雞，因為內部基礎不同。

同時，外緣只能通過內部原因發揮作用。 陽光和水，通過植物的光合作用，可以促進植物的生長。 總之，在任何事物的發展過程中，內因和外緣同時存在，兩者都是不可或缺的。

物質的共同點是它們都是由分子和原子組成的。

電子表現出與正電荷相反方向移動的負電荷。

萬有引力是由質量決定的，質量越大，萬有引力越大。

光具有波粒二象性，這意味著光同時具有機械波和粒子的性質，可以說，光是一種幾乎沒有質量的粒子，沒有質量，它不會被地球的引力所吸引。

當你達到一定的知識水平時，你可以自己找到答案，並複習高中物理。

共存與否的方法：

復分解反應的本質是兩種化合物相互交換組分，形成兩種新的化合物，因此如果滿足以下條件之一，同一溶液中的離子就會發生反應，即離子不能在溶液中大量共存。 游泳滑溜溜的。

1）沉澱：如Ag+與Cl-、Ba2+與SO42-、Ca2+與CO32-、Cu2+與Oh-等，不能大量共存。

2）產生的氣體：如H+和CO32-、HCO3-、NH4+和OH-等，不能大量共存。

3）生成水：如H+和OH-不能大量共存。

4）可能還有其他條件使愚蠢，例如溶液無色透明，pH=L（酸性溶液），pH=14（鹼性溶液）等。 在判斷離子是否可以共存時，神源應該首先看試題的前提條件，然後分析離子之間的相互作用。

如果你能做出反應，你們就不能共存。

這通常是離子共存問題。 可能會發生以下幾種反應：

生茄子段析出，如AGCL、CaCO3、BaSO4、Cu（OH）2、Fe（OH）3......在名聲面前顫抖......悔改。

CO2、H2S、SO2、NH3 等氣體 ......生成難熔電離物質的形成：如CH3Cooh

發生氧化還原反應：Fe3+不能與I-、H+、No3-、Fe共存，為丁多顧瑩、Bifansil 2+。

生成的配合物：Fe3+、SCN-

雙水解：Fe3+與CO32-、HCO3-雙水解、Al3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-雙水解。

不發生化學反應，不產生氣體、鉛、棗和沉澱。

1）由於淮痕的分解反應，離子不能大量共存。國家 Bu.

1.有氣體生成：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等

不可能大量共存。

2 有降水產生。 如ba2

ca2mg2

AG等不能與SO42-、CO32-、

po43-

不發生化學反應，在鉛消除期不形成氣體和沉澱。

a） 由於復分解反應，離子不能大量共存。

1、產氣：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等揮發性弱酸不能與H大量共存。

2 有降水產生。 如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等激劑不能與SO42-、CO32-、PO43-相提並論

這個問題並不難，主要是復分解反應，如CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2沉澱生成，不涉及氧化還原反應，需要判斷溶液的顏色，所以需要記住普通鹽溶液的顏色，對於鹼金屬和鹼土金屬一般的化合物都是無色的， 而且過渡金屬元素的離子大多是有色的，這與其d電子的躍遷有關，需要掌握。化學成績自然會提高，加油！

d 銅離子有顏色，首先被排除在外。

氫氧化鎂是不溶的，所以在強鹼環境中，鎂離子不能大量存在，不包括b。

碳酸鈣是不溶性的，因此在強碳酸鹽環境中，鈣離子不能大量存在，不包括C。

A 是正確答案。

正確答案是A。

專案B產生氫氧化鎂沉澱。

專案C產生碳酸鈣和碳酸鎂沉澱。

D項中的氯化銅為綠色，溶液不無色。

解決化學物質共存問題。 它是鹽酸、硝酸鉀、硫酸、氯化鈉。

答案是。 因為B會形成白色氫氧化鎂沉澱，而C會形成白色碳酸鈣沉澱。 d 的解是藍綠色的。