如何利用電荷轉移進行方程修整

例如，mno2+hcl---mncl2+cl2+h2o

當Mn減小2，Cl公升1時，電荷應守恆，因此Mn與Cl的量之比為1：2，但有一些氯元素沒有被氧化，這應該通過離子方程來考慮。

mNO2 + 4H+ +2Cl-===Mn2+ +Cl2 + 2H2O，此時，Mn與Cl的量之比為1：2。

修整法：氧化還原反應的平衡法一般採用正負價變化總數相等的方法，即化合價上公升和下降法。 化合價提公升法修整氧化還原反應的關鍵：

1、正確標註變數元素的化合價;

2、價格變動應為“對應”; 也就是說，當具有不同價態的同一元素的物質之間發生氧化還原反應時，需要注意沒有“價交叉”。

3.從含有“全價元素”的物質中平衡;

4.獲得和失去的電子總數應相等。

化合價提公升的步驟：

1.表示變數價元素的化合價。 2. 列出化合價變化的次數。

3. 求最小公倍數。 根據獲得和失去的電子總數相等的原理，找到增加化合價總數等於化合價總數減少的係數。

4.平衡全價元素的物質。 步驟 3 中的係數用於平衡全價元素的種類。

5.根據原子型別和數量守恆定律以及離子電荷守恆定律平衡其餘物質。

示例分析：實施例1，Fe2O3+ CO - Fe+ CO2

指示化合價的元素的化合價。

列出化合價的變化次數。

fe2o3+ co—— fe+ co2

求出最小公倍數。

fe2o3+ co—— fe+ co2

是相應物質的係數）。

修剪全價元素的物質 （1） Fe2O3 + 3）Co – Fe + CO2

修剪其餘物質：（1） Fe2O3 + 3） Co （2） Fe + 3） CO2

另乙個例子是 KBR + H2SO4 （濃縮）— K2SO4 + SO2 + BR2 + H2O

BR： -1 0 上 1

秒： +6 +4 掉落 2

最小公倍數為 2，但 H的 s2SO4 反應物中不是全價（也有 K2SO4 +6 價 S 在產物中）。

所以提公升方式被修剪：

BR： -1 0 向上 1 2

S： +6 +4 Drop 2 1 1 應匹配產品的 SO2,2） KBR + H2SO4 （濃縮） — K2SO4 + 1） SO2 + BR2 + H2O

觀察到裝飾的其餘部分：

2） KBR+2）H2SO4 （濃縮） 1）K2SO4+1）SO2+1）BR2+1）H2O

化合價增加並失去氧化還原劑”。 對應的是“還原化合價，得到還原性氧化劑”。 具體用法是：

1）在元素化合價變化的元素上部標記元素的化合價，區分誰高誰低。

2）用線連線相同的元件，以查詢並標記較高電荷的數量或較低的電荷數量。

3）找到最小的公倍數，並將其分別乘以增加或減少的費用數。

4）修剪：在各自的化學式（即係數）之前寫下每個的最小公倍數。並注意這些有化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，則為整數倍。

5）配合觀察方法平衡其他物質，如水和不溶物的產生。

氧化還原反應的本質是反應過程中電子轉移，氧化劑獲得的電子總數（或元素還原化合價的總數）必須等於還原劑損失的電子總數（或元素增加化合價的總數）， 根據這個原理，氧化還原反應的化學方程式可以平衡。

修剪步驟：

1）標價：正確標註圓化反應前後化合價變化的元素的化合價。

2）列變化：列出元素化合價的增加和減少的值。

3）求總數：求元素化合價的增減總數，確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的化學計量數。

4）匹配係數：通過觀察方法對其他物質的化學計量數進行均衡。

5）仔細檢查：運用“守恆”三個原理（即質量守恆、增益和損耗電子守恆、電荷守恆），逐一檢查平衡手芯的方程是否正確。

例如，硫化亞銅與足夠的濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮、硝酸銅和水。

1.首先寫出反射和產物 Cu2S + Hno3 - H2SO4 + NO2 + Cu（NO3）2 + H2O

2. 標記化合價。

3. 列出化合價變化。

公升高 s -2 至 +6 變化 8

Cu +1 至 +2 變化 1 2 銅 2 = 2 總計 10 減少 N +5 至 +1 變化 1 10

4.寫係數，平衡其他物質。

5、cu2s+14hno3 =h2so4+10no2+2cu（no3)2+6h2o

你有 7 個蘋果，我有 2 個蘋果，他有 3 個蘋果，一共 12 個蘋果。

我給你乙個蘋果，給他乙個蘋果，現在你有8個蘋果，我沒有蘋果，他有4個蘋果，總共還是12個蘋果。

這種平衡方法基於最基本的定理，即“物質不會憑空消失，也不會憑空產生”。這稱為化合價守恆。

當乙個元素失去電子時，它的行為是正常的，它失去的電子數量是多少，它攜帶的價和它失去的價一樣多。 同樣，當乙個元素獲得電子時，它表現得為負價，而它得到的電子多少，它就攜帶多少負價。

第乙個元素損失的電子總數必須等於第二個元素獲得的電子總數。

電子的增益和損失表現在元素的化合價上。

因此，如果一種元素的化合價在反應過程中發生變化，則意味著另一種元素的化合價必須相應變化。 這兩個元素可以是相同的。

例如，最簡單的O2+2H2==2H2O

氧在反應前的化合價為 0，反應後的化合價為 -2，然後氧在該反應中為每個氧原子獲得兩個電子。

氫在反應前的化合價為 0，反應後的化合價為 +1，然後氫在該反應中每個氫原子失去乙個電子。

然後，當氫氣和氧氣反應時，氧氣獲得的電子由氫氣提供。 所以氧需要兩個電子，所以它需要兩個氫，每個氫為氧提供乙個電子。 所以氧氣的量：

氫氣的量=氫氣損失的電子數：氧氣獲得的電子數=1：2

因此，在氫氣在氧氣中燃燒的修剪中，由於乙個單位的氧含有兩個單位的氧原子，因此需要4個單位的氫原子，這意味著兩個單位的氫可以產生兩個單位的水。

這就是它的修剪方式。

轉移電子數修剪化學方程式的守恆。

需要強調的是，這只能用於氧化還原反應。

根據氧化還原反應的性質，我們可以知道氧化劑獲得電子和還原劑。

丟失的電子數量是相同的，因此我們可以在此基礎上進行平衡。

例如：kio3+ki+h2so4 k2so4+i2+h2o（無修剪）。

這是典型的轉化反應。

從兩線橋法中，我們知道氧化劑是kio3，還原劑是ki，還原產物和氧化產物都是i2，我們也知道ki失去1e，kio3獲得5e，那麼它們的最小公倍數。

是 5，所以 Ki 的係數是 5，KiO3 之前的係數是 1，I2 之前的係數等於 （5+1） 2=3，根據鉀離子守恆，K的係數2SO4 是 3，硫酸根離子守恆的 H2SO4 係數是 3，氫離子守恆得到的水系數是 3

您可以得到修剪後的方程式：

1kio3+5ki+3h2so4==3k2so4+3i2+3h2o

這個方法是乙個非常有用的方法，裡面有很多技巧，我不能一下子說出來，所以我稍後再談實際的話題。

希望您滿意。

該方法適用於更複雜的離子方程式（氧化還原反應），這些方程式比一般方法更複雜，但從離子轉移（價上公升和下降）的角度來看更簡單。 這種方法是觀察化合物反應前後離子獲得和失去的電子數，通過平衡獲得和失去的電子來獲得兩種物質的化學計量比，然後通過設定未知數完成方程的平衡。

例如：高錳酸鉀與濃鹽酸的反應。

mno4- +h+ +cl- =mn2+ +cl2 + h2o

1.讓我們先看一下高錳酸鞋跟，其中 MN 是 +7 價，但在二氯化錳中它是 +2 價。

所以 mn：+7 +2--- 得到 5 個電子（回落）。

2.再看氯原子，氯化鉀和二氯化錳的化合價沒有變化，只是氯氣從-1價變為0化合價。

所以 Cl：-1 0 ---失去 1 個電子（公升氧）。

3.我們有 5 個電子比 Mn 的 x 份少，即電子少 5 倍，讓 y 份氯多 1 個電子，因為乙個氯分子中有 2 個氯原子，所以總共提高了 2y 份的電子。

也就是說，5x=2y，所以x和y的最簡單比例是2：5

4.然後將第2代加入到原來的高錳酸鉀或生成的二氯化錳（錳的**或生成）中，將第5代加入到氯氣中（因為只有它的氯化合價發生了變化）。

2 n 次） mNO4- +H+ +Cl- —Mn2+ +5 N 倍） Cl2 + H2O

保持這個最小比率不變，餘數通過觀察平衡，不均勻，然後轉換為係數 n 的大小，直到它可以平衡。

最後，我們得到：2mNO4- +16H+ +10Cl- = 2mN2+ +5Cl2 + 8H2O

na+h2o==naoh+h2

你是價價轎車殲滅高低組合的練級，拿督不是很大....換個頭....鈉： 0--+1

氫氣： +1 - -0

1：1，OK吡咯閉合或，鈉用2，元素守恆，氫氧化鈉用2，氧用水用2，用氫節約檢查是否平整可.........

所謂的電子轉移是氧化還原反應的本質。

在實踐中，化合價上公升和下降的總數等於平衡和飢餓字母。

這只是你給的離子。

在反應之前。 o 有 -1 2-2

反應o有1,0後，應該有2個哦，可以在數軸上標出這些化合價，然後根據化合價變化可歸因於中心但互不交叉的原理，判斷燃燒輪得出化合價的變化是1 2 o不成比例地分為1和0化合價。

原始 2 的 o 保持不變。

1 2 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

1 2 0， 1 2， 因為 O2 是雙原子分子， 上公升的次數是 1，上公升和下降的總次數相等， 所以它變成了這樣。

o2－ ＋h2o＝h2o2 ＋o2 ＋

左邊有負電荷，右邊沒有，一定要加哦，2，然後用h原子守恆，把所有東西都修剪掉。

o2－ ＋2h2o＝h2o2 ＋o2 ＋2oh-

硫化銅與足量的濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮、硝酸銅和水。

1. 首先寫反應物和產物 Cu2S + Hno3 - H2SO4 + NO2 + Cu（NO3）2 + H2O

2. 標記化合價。

3. 列出化合價變化。

公升高 s -2 至 +6 變化 8

Cu +1 至 +2 變化 1 2 銅 2=2 合計 10

減少 n +5 到 +1 變化 1 10

4.寫係數，平衡其他物質。

5、cu2s+14hno3 =h2so4+10no2+2cu（no3)2+6h2o