如何用電荷守恆法調整化學反應？

電荷守恆可以平衡嗎？

老實說，我沒聽說過...... 電荷守恆至多只是用來檢驗乙個離子反應式是否匹配正確的方法，如果是反應，分子式寫上沒有離子，左右電效能為0如何“電荷守恆”。

平衡方程的方法一般由元素守恆和電子轉移守恆來平衡。

它是指電子轉移守恆嗎？

示例 1：K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 — CR2（SO4）3 + K2SO4 + H2O

2cr： +6+3， 獲得 6e-

s： +4+6， 損失 2e-

6 和 2 的最小公倍數是 6,6 6=1,6 2=3

所以：2cr：+6+3,000,000 獲得 6e-1

S： +4+6， 損失 2e- 3

1k2cr2o7 + 3so2 + h2so4 — 1cr2(so4)3 + k2so4 + h2o

然後，根據質量守恆定律，平衡殘差係數。

1k2cr2o7 + 3so2 + 1h2so4 = 1cr2(so4)3 + 1k2so4 + 1h2o

示例 2：如果是：K2CRO4 + SO2 + H2SO4 — CR2（SO4）3 + K2SO4 + H2O

cr：+6+3，獲得 3e-

S： +4+6， 損失 2e- 3

3 和 2 的最小公倍數是 6,6 3=2,6 2=3

所以：cr：+6+3，你得到 3e- 2

S： +4+6， 損失 2e- 3

2k2cro4 + 3so2 + h2so4 — 1cr2(so4)3 + k2so4 + h2o

然後，根據質量守恆定律，平衡殘差係數。

2k2cro4 + 3so2 + 2h2so4 = 1cr2(so4)3 + 2k2so4 + 2h2o

電荷守恆：在電解質溶液中，陰離子攜帶的負電荷總數等於陽離子攜帶的正電荷總數，溶液不導電。 [實施例1] 氯化鈉、氯化鎂和硫酸鎂的混合物，如果鈉離子是鎂離子。

示例 1：K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 — CR2（SO4）3 + K2SO4 + H2O

2cr： +6+3， 獲得 6e-

s： +4+6， 損失 2e-

6 和 2 的最大帆塵的倍數是 6、6、6 = 1、6、2 = 3

所以：2cr：+6+3,000,000 獲得 6e-1

S： +4+6， 損失 2e- 3

1k2cr2o7 + 3so2 + h2so4 — 1cr2(so4)3 + k2so4 + h2o

然後，根據質量守恆定律，平衡殘差係數。

1k2cr2o7 + 3so2 + 1h2so4 = 1cr2(so4)3 + 1k2so4 + 1h2o

示例 2：如果是：K2CRO4 + SO2 + H2SO4 — CR2（SO4）3 + K2SO4 + H2O

cr：+6+3，獲得 3e-

S： +4+6， 損失 2e- 3

3 和 2 的最小公倍數是 6,6 3=2,6 2=3

所以：cr：+6+3，你得到 3e- 2

S： +4+6， 損失 2e- 3

2k2cro4 + 3so2 + h2so4 — 1cr2(so4)3 + k2so4 + h2o

然後根據質量守恆定律，平衡數為殘差係數。

2k2cro4 + 3so2 + 2h2so4 = 1cr2(so4)3 + 2k2so4 + 2h2o

根據獲得和失去的相同電子數找到最小公倍數。

示例：KMnO4 ==K2mNO4 +MNO2 + O2Mn 電子：+7---6 1

o 丟失的電子：-2---0 2*2=4 所以丟失電子的最小公倍數是 4因此，可以將 KMNO4 作為字首 2。

電荷守恆是將化學方程式調平後，檢查方程左右兩側的正負電荷總量是否相等; 例如：

Na2O2+CO2--Na2CO3+O2的修剪;

Na中的氧2O2 可以看作是兩個-1價氧，在反應中，Na2O2 分子中的兩個氧中的乙個失去乙個電子，另乙個得到乙個電子變成 0 價，即相當於產生乙個氧原子，所以兩個 Na2O2 分子產生 1 分子 O2。

所以平衡的方程是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

首先，找出價變化的元素，標記化合價，然後取兩個變化的最小公倍數，在它們各自的化學式之前標記它們，最後使等號兩邊的原子數相等。

找出化合價變化的元素，並取它們的最小公倍數。

這只是乙個例子。

示例 1：K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 — CR2（SO4）3 + K2SO4 + H2O

2cr： +6+3， 獲得 6e-

s： +4+6， 損失 2e-

6 和 2 的最小公倍數是 6,6 6=1,6 2=3

所以：2cr：+6+3,000,000 獲得 6e-1

S： +4+6， 損失 2e- 3

1k2cr2o7 + 3so2 + h2so4 — 1cr2(so4)3 + k2so4 + h2o

然後，根據質量守恆定律，平衡殘差係數。

1k2cr2o7 + 3so2 + 1h2so4 = 1cr2(so4)3 + 1k2so4 + 1h2o

示例 2：如果是：K2CRO4 + SO2 + H2SO4 — CR2（SO4）3 + K2SO4 + H2O

cr：+6+3，獲得 3e-

S： +4+6， 損失 2e- 3

3 和 2 的最小公倍數是 6,6 3=2,6 2=3

所以：cr：+6+3，你得到 3e- 2

S： +4+6， 損失 2e- 3

2k2cro4 + 3so2 + h2so4 — 1cr2(so4)3 + k2so4 + h2o

然後，根據質量守恆定律，平衡殘差係數。

2k2cro4 + 3so2 + 2h2so4 = 1cr2(so4)3 + 2k2so4 + 2h2o

化學方程式平衡：化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律。

氧化還原反應方程的修整主要是在有化合價變化的物質上，當這些物質平衡時，則根據元素守恆，沒有化合價的物質的平衡增加。

該反應中化合價變化的物質有三種：Na2O2、Na2CO3和O2Na2O2氧元素為-1價，一種在Na2CO3中還原為-2價，一種在O2中為0價，所以O2的兩個氧原子是通過增加化合價得到的，所以自然應該有兩個化合價降低的氧原子， 即 1Molo2 將與 2mol Na2CO3 同時生成，因此 Na2CO3 和 O2 的量比為 2：1。

這種反應基本上是這樣的：

Na2O2+CO2-Na2CO3+1 2O2調整。

2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2補充：因為乙個CO2分子和乙個O-2結合形成CO3 2-，即CO3 2-，其中只有乙個氧是化合價降低的產物，所以1Molo2的生成會同時產生2mol的Na2CO3。

化學式左右兩側的化合價相同。

打個簡單的比方：氫離子+氫氧根離子=水。

該化學式左側的氫離子化合價為 +1

氫氧根離子化合價為-1

兩者加起來為零。

右邊的水（H2O）是一種化學物質。

化合價為零。

這就是所謂的電荷守恆！

當你製作化學公式時。

有必要滿足化合價守恆。

也滿足每個元素的守恆！ 足夠詳細！！