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首先選擇SO42作為第一組，這樣AG+、BA2+肯定不會是第一組，並且會產生沉澱，而類比CL，OH肯定不會是第二組，因為有AG+，Fe3+一定是第二組，因為有OH，因為是電中性， 第二組必須有NO3陰離子，第一組必須有Na+

因此，第一組是 SO42、Na+、Cl、OH A （pH>7）。

第二組是ag+、fe3+、ba2+、no3 b。

1.乙個基本所以有哦-

因此，A不能有鐵和銀。

2、所以B有鐵和銀，所以B沒有硫酸鹽和cl-（因為硫化銀是不溶的，銀酸是微溶的），那麼兩個陰離子就會在A中。

3.A必須有陽離子，不能有鋇（硫酸鋇不溶），已確定A的四種型別：Oh-（SO4）2-Cl-Na+，對應B AG+Fe3+NO3-BA2+

A車間排出的汙水pH值為7，呈鹼性。

目前的離子是：Na+， （SO4）2-， NO3-， OH-

其餘的來自車間 B。 ba2+，cl－，fe3+、ag+。

調查離子共存問題。

植物 A 的 pH 值 7 表示為鹼性，很明顯，問題中提到的八個離子中只有 Na+so42- cl- no3-

答：OH、Cl、SO42、Na+

B：AG+、Fe3+、BA2+、NO3-

分析：a的pH值為7，所以在B中一定存在鹼性離子OH-，因為AG+、Fe3+不與它共存。 同樣，SO42 和 AG+ 在 A 中不共存，同樣，Ba2+ 必須在 B 中。

最後，通過電荷守恆，A需要陽離子，B需要陰離子，得到了答案。

因為第一種的pH值大於7，所以含有OH，應該沒有沉澱和微溶物。 不可能有 BA ag Fe為了遵守電氣中性原則，必須有

因為陰離子和離子分別有四種）。所以 B 含有 ag ba fe如果沒有降水，則含有NO3

A 還含有 SO2 cl這類問題的重點是使用電中性和不沉澱原則。

分析 s 的化合價。 在反應中，S的化合價為0，反應後，K中的S2SO3是+4化合價，2K中的S2S是-2，所以1個S原子的化合價增加和氧化，2個原子的化合價降低和降低。 所以：

被氧化的原子數與被還原的原子數之比為1：2

火柴頭上有紅磷：磷的最外層有五個電子，所以有五個價態。 因此，可以獲得P2O5

po2p2o3

POP2O五種物質。

然後還有火柴中的碳元素，氫和氧元素，燃燒產生二氧化碳、一氧化碳和少量水。

硫酸銅與氫氧化鈉混合後反應的實驗現象。

生成藍色沉澱 Cu（OH）2

AL：這是不對的，質量守恆定律一般是針對化學反應的，水加熱一段時間後質量的減少是乙個物理變化過程。

b，從等式中我們知道，3GC與8go2反應生成11gCO2,1GC再次與CO2反應，因此不可能生成12gCO2

c.無論如何，說質量不守恆一定是錯誤的，潮濕空氣中鐵質量的增加是由於Fe的生鏽，發生化學反應生成Fe3O4

D是對的，因為反應產生氣體，所以質量變輕Zn+CuSO4==Cu+ZNSO4，置換反應，Zn比Cu更活躍。

生成氫氧化銅藍沉澱。

選項B，質量守恆定律是必須存在的定律。

質量前後不變。

zn+cuso4=znso4+cu

增加的陰極質量是電解質溶液中金屬離子還原形成的金屬，在相同的電況下，析出金屬的量可以比較。

假設電量為 2mol，a

沉澱鋅 1mol

b 析出 2mol 銀

c. 析出1mol銅

d. 沉澱鉀 2mol

比較它們的質量 ag 沉澱最多，所以選擇 B

選項D分析：金屬和非金屬復合可生成鹽類; 鹼性氧化物和酸反應生成鹽; 鹼與酸反應可生成鹽類; 酸性氧化物和鹼反應形成鹽。

A 是 SiO2（二氧化矽。

b 是 CO2（二氧化碳。

C 是 Na2SiO3 （矽酸鈉。

D是H2SiO3（矽酸鹽膠體。

讓我們自己檢查一下這本書的反應。

如果你仔細想想，這都是書中的方程式......a:sio2

新物質的形成 燃燒、放熱、新物質的形成。

物理熔化，質量變小，密度變化。

化學性質：物質在化學變化過程中的性質。

物理性質：沒有化學反應的物質的性質 一氧化碳 物理性質：氣體。

化學性質有：可燃性、毒性。

化學變化：CO+02 CO2

1A氯化鎂和氯化鈉（食鹽）是兩種物質。

但它們都溶於水。

b將二氧化碳引入石灰水中。

生成碳酸鈣。

碳酸鈣不溶於水。

CO2 + 鈣（OH）2==CaCO3 + H2OC 是元素。

d是由水與氧化鈣反應形成的。

不是解決方案。 cao+h2o=ca(oh)2

因此，選擇A2A來形成乳液。

b 暫停。 c.硫酸銅不能攪拌。

d酒精能與水混溶。

因此，選擇d鎵是無水硫酸銅。

該溶液是用膽汁明礬製備的。

3.硫酸銅溶液呈藍色。

硫酸銅是有毒的。

1：DA 是 MgCl 的混合物2 和 NaCl.

b 是因為少量的 CO2

所以反應是ca的

oh）2 不會用完反應。

產生 CaCO3 和 CA

OH）2混合物。

c它是一種物質。

H2OD 是 CA

OH）2溶液。

2：CDAB被認為是有機的，不能與水混溶。

膽汁明礬是什麼意思： 它是硫酸銅的結晶水形式。

他和硫酸銅完全溶於水，是一種溶液。

這個問題應該是關於 cuso4 的

3：C明礬是指可用於淨化水質的KAL（SO4）2·12H2O。

但是，由於Al3+的過度積累，對人體有害。

目前不建議這樣做。

食鹽是NACL

它不會是藍色的。

熟石灰是曹

當它放入水中時，產生 Ca（OH）2 生成

它也不會是藍色的。

硫酸銅中的Cu2+ 呈藍色。

滿足要求。 因為銅離子是重金屬。

對人體有害。

它有毒

1、ad

CO2 被通入澄清的石灰水中。

存在 CaCO3 沉澱。

冰水混合物。

介質冰為固體，若無雜質，則為純冰水混合物，溶液為混合物2，cd

油和水是不能耐受的，最終會分層。

麵粉是一種大分子有機物，同上。

硫酸銅可溶於水，醇可與水按任意比例混溶。

膽囊是CuSO4·5H2O，是一種藍色晶體。

硫酸銅是硫酸銅4

無水硫酸銅。

Cuso4 是一種白色固體。

3.C硫酸銅有毒。

A、C、D可以殺菌，但只有C是藍色的，但一般用次氯酸消毒。。。

6no2+8nh3=7n2+12h2o

6no+4nh3=5n2+6h2o

n(no2)+n(n0)=3l/

n(nh3)= /

設 n（no2）=x

到那時 n（n0）=（

再次，通過化學方程式。

連線且易於獲取。

x/6*8+(

只要解決它。 如果不明白，請再問，謝謝。

6no+4nh3 = 5n2+6h2o

6x 4x6no2+8nh3 = 7n2+12h2o6y 8y

6x+6y=3

4x+8y=

它可以通過上面的等式找到

x 是 y。 y 和 x 的比值為 3 1

寫出 no 和 no2 的兩個化學方程式，讓物質 x、y 和兩個方程式的量，求解它們！

我記得 no2 和 no 之間有反應，但我記不清了。

革蘭氏晶體是摩爾的，含有摩爾m離子。 摩爾電子被轉移，所有金屬被沉澱，表明 m 離子具有單位正電荷，即 x= 的相對原子質量為 ，y = （242-64-62 2） 18 = 3。

電解時陽極反應為4oh-4e-=2H2O+O2，陰極反應為2Cu2++4e-=2Cu。 從電子的數量來看，反應來自摩爾氫氧化物，即剩餘的摩爾氫離子（氫氧化物從水中電離），氫離子濃度為1mol L，pH值為0。

電子被轉移，如果 m 是 +1 價，那麼分子量是 32，如果是 +2 價，那麼分子量是 64，+3 是 96，依此類推，分子量只有 64 銅。 表示 m 是 Cu，克晶體含有銅摩爾，銅是 +2 價，x=2

列式：64+（14+16*3）×+18y=242，×=2，則y=3陽極失去電子生成氧氣，溶液中h+多，呈酸性，根據電子可以計算出多少h+，再根據公式計算pH值。

相對分子質量是242，取，所以這種物質總共有摩爾數，從化學式可以看出，每個摩爾晶體含有一摩爾該金屬，所有的金屬都被沉澱出來，陰極增重就是析出的晶體，所以金屬的摩爾質量是每摩爾64g， 而摩爾電子轉移知道金屬的化合價是2，說x是2，然後根據化學式和相對分子質量可以計算出晶體中水分的含量，多年沒有接觸過，氮的分子量忘了自己計算， pH值是計算電解液中氫氧化物的濃度，這個很容易計算，有摩爾電子轉移，氫氧化物的化合價是-1，所以有摩爾氫氧化物，你計算濃度，公式不要我說，有一本書，拿

唉，以前的高中化學課代表，上了大學，什麼都不知道。

也就是說，溶液中有一種金屬，電子是。

那麼 64g 金屬可以失去 2mol 的電子。

那麼它一定是銅。

那麼 x=2 由摩爾質量 y=3 求得

電解後的損失是產生硫酸，即

100ml，即 C（H+） = 1mol L

ph=0