乙個化學問題 乙個碩士，乙個化學問題...... 加油

使用縱橫交錯的方法。

與NaHCO3 g，Na2CO3 g相同。

所以兩者之間的物質量之比是1：1

質量分別為克、克。

至少需要鹽酸，即 600 毫公升

做不了這麼簡單的化學題嗎？ 那麼你已經為考試考慮過了。 回過頭來看看教科書中的示例問題。

由於鹽酸足夠，反應產生CO2

CO2 = 19gnaHCO3 和Na2CO3

所以讓 nahco3=x 和 na2co3=y

84x+106y=19

x+y=所以 x=，y=

Na 根據最後的守恆，您可以知道 Cl 的摩爾質量和 Na 的摩爾質量相等。 所以 h 的摩爾質量也是 。

需要600毫公升鹽酸

（1）首先，粉末溶於水時是無色的，可以看出沒有Cuso4 Cuso4

其次，加入稀鹽酸後沒有明顯現象，可以看出沒有na2co3 na2co3

2） 可能含有兩種剩餘物質：NaCl 和 Na2SO4 NaCl Na2SO4

3） 如果 A 是 AgNO3，那麼 B 是 BA（NO3）2（它不可能是 BACl2 因為 A 過量）。

那麼原來的粉末就是NaCl

如果 A 是 BA2（NO3）2 和 B 是 AGNo3，那麼原始粉末是 Na2SO4

A 不能是 BACL2，因為 A 過量。

1）可能。

組成NACL，A：AgNO3 B：BA（NO3）22）可能。

兩種成分 Na2SO4， A：BA（NO3）2 B：AgNO3 不能使用 BACL2 因為氯離子會對銀離子的檢測產生影響。

在第一種情況下，粉末成分是Na2SO4

A是BA（NO3）2

b 是 Agno3

首先，通過問題，不能引入CuSO4和Na2CO3，因為溶液是無色的，加入過量的鹽酸時不會形成氣體。

假設粉末組成是Na2SO4，那麼A和粉末形成沉澱，那麼A是BA（NO3）2，反應後形成奈米3，不與AgNO反應3，符合主題。

在第二種情況下，如果粉末是 NaCl，則 A 是 Agno3，它生成 AgCl 沉澱物和 Nano3 與粉末，它不與 Ba（No3）2.

2NaHCO3 = 加熱 = CO2 + Na2CO3 + H2OC2 + Ca（OH）2==CaCO3 + H2O 原始混合物中碳酸氫鈉的量為 x，碳酸鈉的量為 y。

根據該方程，可以求出物質量之間的關係，將2NaHCO3---CO2釋放的氣體---Na2CO3---CaCO3x x 2×2通入充分的飽和石灰水中，充分反應後得到析出的碳酸鈣，即x 2==所以x==即原始混合物中存在碳酸氫鈉。

加熱後得到的固體質量與足量的鹽酸反應，與氣體（，根據碳原子守恆，有：x+y==，並且因為x==，所以y==，即原始混合物中存在碳酸鈉。

綜上所述，原始混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的用量比例為：2

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co21/100g/mol=

因此，原始混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的用量比例為4：1

1 對於所有酸，H+ 都可以電離，它們與更多的活性金屬（MG、AL、ZN、Fe 等）反應釋放出氫。 能使紫石蕊變紅，能用鹼中和。 對於常見的酸類，硫酸、鹽酸等可去除鐵鏽（NaO、Al2O3、MGO等）等演繹氧化物，並能與石灰石（CaCO3）反應釋放出CO2

它比 H2CO3 更酸性）。

2 不是與數量相關的問題，因此方程為 2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4 （未標明沉澱符號，藍色沉澱物為 Cu（OH）2）。

3 （1）氮含量是將硝酸銨中氮的總相對原子質量除以硝酸銨的相對分子質量，即

14 2） （14 1+1 4+14 1+16 3） 100 =35 NH4+ 和 NO3- 植物的電離吸收元素 N。

2）因為它含有碳，所以它是一種有機物質。有機物必須含有C，但含有C的不一定是有機物（如碳酸鹽、CO CO2、CN-（氰化物）、SCN-（硫氰化物）等）尿素分子中所含的C、O、N、H原子數之比為1：1：

2：44(1)fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o

2)naoh+hcl==nacl+h2o

3）2kmNO4==K2MNO4+MNO2+H2O（需加熱）。

H+ 都是自由移動的離子。

1，h+;能使石蕊溶液變紅，能與鹼反應，能與金屬氧化物反應，能與鹽類反應，h前能與金屬反應（在金屬活性順序表中）;

2,2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4；

3,35%；no3-；碳; 1:1:2:4

4,6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2o;naoh+hcl=nacl+h2o;2kmNO4 = K2mNO4 + O2 + MNO2 （加熱條件）.

並中和白水反應。

Naoh 生成，陰 OH-

然後根據反應式，Na2O2 與 H2O 的比例為 DAO1：1，Na的內部比例2O 和 H2O 反應為 1：1

即Na的量2O2和Na2O與相同量的物質反應，產生的NaOH的量也相等。

即當相同的溶液生成的最後乙個溶液，即陰離子濃度相同，因為陰離子是生成的。

碳酸鈉溶於水，陰離子為CO32-，水解產生OH-和HCO3-一點點，所以有點出來。

氯化鈉中的陰離子是。 所以

1=2>3=4

由於 C = N V，體積不變，因為溶液的體積變化可以忽略不計，因此 C 的大小取決於 N1 和 2，兩種物質都與水反應，水量過大，因此產生等量的物質。 因為兩者所含的Na+物質的量相等，所以Na+物質的量是守恆的，Na+物質的量是。 oh- 的濃度也相等。

在3和4中，該物質不與水反應，陰離子分別為CO3-和Cl-，物質的量是，所以濃度是。

所以 （1） = （2） > （3） = （4）。

這道題難，要點（1）掌握物質守恆（2）準確閱讀題目，是陰離子（3）精通化學式。

希望對你有所幫助。

應該是 5：1

1 加入 A、B 和 C 各 10 克，混合製成 3 克 D 和 9 克 C。 （說明物質C不反應，參與反射的物質A和B合計有3+9=12g--質量守恆）。

2 如果再新增 40 克 A。 則 B 可以完全反應。 （說明要使B物質完全反應，必須有10+40=50 Ga的物質，因為反應中有10 GB的物質和10 Ga的物質，所以10 Ga的物質必須完全反應，那麼就有12 G-10 g=2 GB的物質參與反應）。

a + b = c + d

9g 3g，再加40g A，表示A一開始已經反應了10g，那麼b就是3g+9g-10g=2g

該反應中A與B的質量比為10g：2g=5：1

C代意味著C不參與反應。

需要加40ga才能證明A反應完全，C和D合計生成12G，說明參與反應的B只反應2G，所以A：B=10G：2G=5：1

4oh- +4e-=o2+2h2o

pH值的增加基本上等於用陽極氫氧化物和陰極氫離子放電的水。 因此，氫氧化鈉的濃度增加。

這裡就不贅述了。

w>1，那麼混合物，第一次與水反應的物質有剩餘。

w=1，則為混合物或純物質，固體粉末中的物質在與水第一次反應時有殘留物。

我選擇一張CD。 它可能是乙個元素，也可能是幾個元素，並且有過剩。

這個問題應該測試溶解度的知識。 “再次將WG固體放入熱水中”，這裡不是提到有多少熱水嗎？ lz 讓我們來看看下乙個話題。 我不能用現在給出的條件做到這一點。

當它是mg時，問題很難做，溶解度......