FeCl 加熱時會形成什麼固體2 溶液

2價鐵有沒有可能先被氧化？

FeCl3 鐵加熱後形成 FeCl3 溶液。

化學方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

離子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-

化學方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

離子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-

化學方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

離子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-

還原性 I->Fe2+ >I2

少量的Cl2 只會氧化 I-：

少量Cl2：Cl2 +FEI2 ==FeCl2 + I2 Cl2 +2I- ==I2 +2Cl-

足夠量的Cl2（不氧化i2）： 3Cl2 +2FE2 ==2FeCl3 +2I2 3Cl2 +2Fe2+ +4I-==2Fe3+ +6Cl- +2I2

如果還有 Cl2 和剩餘的 I2，它也會被氧化：

5cl2 +i2 +6h2o ==10hcl + 2hio3 5cl2+i2+6h2o==12h+ +10cl-+ 2io3-

總的回答是：

13cl2 + 2fei2 +12h2o ==2fecl3 +20hcl +4hio3

13cl2 +2fe2+ 4i- +12h2o==2fe3+ +26cl- +24h+ +4io3-

將少量的Cl2通入足量的Fe2溶液中，Fe2+Cl2=FeCl2+I22I- +Cl2=I2+2Cl-

將足量的Cl2通入少量FEI2溶液中，2FE2+3Cl2=2FeCl3+2I2

2fe2+ +4i- +3cl2=2fe3+ +6cl- +2i2

將少量的Cl2通入足量的Fe2溶液中，2i- +Cl2=2Cl- +i2，足量的Cl2通入少量的Fe2溶液中 2Fe2+ +4i- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2I2

對於這個問題，考試通常只測試離子方程式。

i- 具有很強的還原性能， Cl2 具有很強的氧化效能， I- 被 Cl2 氧化生成 I2

Cl2 被 I 還原形成 Cl- - 這是 Cl2 不足時的反應，當 Cl2 充足時，前一步生成的 FeCl2 會繼續與 Cl2 反應，即 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，即 Fe+2 被 Cl2 氧化成 Fe+3，將 FE2+Cl2=FeCl2+I2 和 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 兩個方程結合得到方程 2FEI2+3Cl2=2FeCl3+2i2（足夠）。

FeCl3溶液轉化為FeCl2溶液：在FeCl3溶液中加入過量的鐵屑，通過反應完全過濾即可除去多餘的鐵，反應方程式為2FeCl3+Fe（過量）=3FeCl2;

FeCl的轉化2 到 FeCl3：可以將大量的 Cl2 引入 FeCl2 溶液中，反應方程式為 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

該溶液含有 FeCl2 並通過引入過量的 Cl2 去除跟蹤和程式。

是 2氯化鐵2 + 氯化2 ==2氯化鐵3

溶液中含有FeCl3，去除它的方法是加入多餘的鐵粉，盯著濾褲就知道了。

方程式為：2FeCl3 + Fe ==3FeCl2