初中三年級化學第七章，酸鹼鹽，初中三年級化學第七章要點

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Unit 07 燃燒及其利用。

1.燃燒和滅火。

1.燃燒條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到燃點（不可缺少）。

2.滅火原理：（只要消除其中一種燃燒條件即可）。

1）消除可燃物，（2）隔離氧氣（或空氣），（3）冷卻到燃點以下。

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積。

燃料完全燃燒有兩個條件：（1）必須有足夠的空氣; （2）燃料與空氣的接觸面積足夠大。

4、**：可燃物在有限的空間內迅速燃燒，氣體體積迅速膨脹。

暴露於火中時，可能會發生所有易燃氣體、易燃液體蒸氣以及可燃粉塵和空氣（或氧氣）混合物**。

2.燃料和能源。

1. 三種主要化石燃料：煤炭、石油和天然氣（混合物，均為不可再生能源）。

1）煤炭：“工業糧食”（主要是碳）;煤炭燃燒排放的汙染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等。

2）石油：“工業之血”（主要含有碳和氫）;汽車尾氣中的汙染物：一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮氧化物、含鉛化合物和煙塵。

3）天然氣是一種氣態化石燃料（主要成分：甲烷），是一種更清潔的能源。

2.兩種綠色能源：沼氣和乙醇。

1）沼氣的主要成分：甲烷。

甲烷的化學式：CH4（最簡單的有機物，相對分子量最小的有機物）。

物理性質：無色、無味氣體，密度小於空氣，極難溶於水。

化學性質：易燃CH4+2O2 著火CO2+2H2O（散發藍色火焰）。

2）乙醇（俗稱：醇，化學式：C2H5OH）。

性質：易燃C2H5OH+3O2 ignition 2CO2+3H2O

工業酒精通常含有有毒的甲醇CH3OH，因此不能用於配製葡萄酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展（4）乙醇可再生。

3.化學反應中的能量變化。

放熱反應：與所有燃燒一樣。

吸熱反應：一般為“高溫”反應。

4、新能源：氫能、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、氫能是最理想的燃料

1）優點：資源豐富，散熱多，無汙染。

2）解決問題：如何大量、廉價地生產氫氣？如何安全地運輸和儲存氫氣？

1.燃燒條件及滅火原理; 2、易燃易爆物品安全知識;

3 煤、石油和天然氣是三種主要的化石燃料 4 化學變化中的能量變化。

5 化石燃料燃燒對環境的影響; 6 使用和開發清潔燃料和各種能源的重要性。

難點：1、指導學生調查火災情況;

2 常用滅火方法及使用範圍。

3、燃料充分燃燒的條件和意義;

4 化學變化中的能量變化。

5 《酸雨災害模擬實驗》**;

6、樹立珍惜資源、保護環境、愛護地球的意識。

初三化學第七章複習任教版。

一。 本週教學內容：

第 7 章回顧。

1.溶液。

溶質和溶劑的概念以及區分溶質和溶劑的能力。

解決方案的概念和基本特徵。

解決方案在生活和生產中的應用。

2.飽和和不飽和溶液。

飽和溶液和不飽和溶液的概念，以及區分濃溶液和稀溶液的能力。

在一定條件下飽和和溶液與不飽和溶液的相互轉換。

3.溶解度。

影響物質溶解度的因素。

溶解度的概念和相關概念的計算。

4.過濾和結晶：

篩選的操作注意事項。

結晶，結晶的概念和結晶方法。

蒸發結晶。 冷卻結晶。

5.溶液中溶質的質量分數。

溶質質量分數的定義和計算公式。

計算溶質的質量分數。

二。 關鍵點、難點：

1.溶液、飽和溶液、不飽和溶液的概念。

2.溶解度的概念和相關概念的計算。

3.過濾的基本操作。

4.計算溶液中的溶質質量分數。

教學過程】一。溶液概念：溶液是將一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均勻穩定的混合物，稱為溶液。 均勻性意味著均勻性，穩定性意味著靜置後不會有沉澱和分層。

二。 飽和溶液和不飽和溶液的概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑中，不能再溶解某種溶質的溶液稱為該溶質的飽和溶液; 也可以繼續溶解某種溶質的溶液稱為該溶質的不飽和溶液。

三。 固體物質溶解度的概念 固體物質在一定溫度下在100克溶劑中達到飽和時溶解的質量稱為該物質在該溶劑中的溶解度。 如果未指定溶劑，則溶解度通常稱為物質在水中的溶解度。

例如，NaCl 在 20 時的溶解度為 36 克，這意味著在 20 時，當 36 克氯化鈉溶解在 100 克水中時，溶液達到飽和。 或者，在 20 點鐘位置，100 克水可以溶解多達 36 克氯化鈉。

四。 溶液中溶質的質量分數。

通常溶液是濃稠的和稀釋的，比如糖水又濃又甜，但這種區分溶液的方法還是比較粗糙的，我們必須確切地知道一定量的溶液中含有多少溶質，也就是要知道溶液成分的表示，而初中階段主要懂得如何用溶質質量分數來表示溶液的組成。溶液。

NaohcaCO3==高溫==CaO+CO2 氣體由 CaCO3 H2O Na2CO3 產生。

cao+h2o==ca（oh）2

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3 沉澱+2NaOH 來自 Cu H2O HCl，拜託！

銅用作電解HCl溶液的陽極。

Cu + 2HCl = 通電 = = CuCl2 + H2 氣體。

NaohcaCO3 由 CaCO3 H2O Na2CO3 == 加熱 ==CaO+CO2 製備

cao+h2o==ca(oh)2

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH 由 Cu H2O HCl、CuCl22Cu+O2==加熱==2CuO 製備

cuo+2hcl==cucl2+h2o

CaCO3—高溫—CO2+CAO

cao+h2o——ca（oh）2

Ca（OH）2+NaCO3——CaCO3（沉澱）+2NaOHHCl溶於H2O生成鹽酸。

2Cu+O2—加熱—2Cuo

cuo+2hcl——cucl2+h2o

1.酸的定義：氫離子+酸性離子。

鹼：金屬離子+氫氧根離子。

鹽：金屬離子+酸性離子。

2.酸鹼指示劑。

酸 + 石蕊 – 變紅。

酸+酚酞 - 不變。

鹼+石蕊 - 變成藍色。

鹼+酚酞 - 變紅。

3.化學性質。

酸 + 活性金屬 = 鹽 + 氫。

酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水。

酸 + 鹼 = 鹽 + 水。

酸 + 鹽 = 鹽 + 酸。

鹼+非金屬氧化物=鹽+水。

鹼+鹽=鹽+鹼。

鹽 + 金屬 = 金屬 + 鹽。

鹽 + 鹽 = 鹽 + 鹽。

4.復分解反應的條件。

產生水、氣體和降水之一。

5相。 7 是酸性的，= 7 是中性的，>7 是鹼性的。

6.溶解度公式，或普通沉澱，應記住。

簡單來說，框架就是這些，以及常見酸鹼的物理性質和相關方程式。