初中科學題（化學計算）

解釋你的想法，不是你沒有反應。

分析：因為Cu最初產生銅綠，所以這種銅是Cu2（OH）2CO3和元素Cu的混合物，對，加熱時銅綠分解，固體質量減小，但Cu和O2的質量對Cuo發生反應。

現在它是相等的，所以這是這個計算的關鍵。

鹼性碳酸銅受熱生成黑色固體氧化銅、水蒸氣和二氧化碳，其中水蒸氣和二氧化碳揮發，質量減小。 然而，銅在空氣中被加熱形成氧化銅，質量增加。 水蒸氣和二氧化碳的還原質量都等於與銅反應的氧氣質量。

讓我們使這種相等成為未知數 y g

設原混合物的質量為100g，其中鹼性碳酸銅為xg，則銅為100xg，根據Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2 xg YG222：（18+44）=x：y

y=62x/222

2cu + o2 ===2cuo

100-xg yg

128/32＝（100－x)/y

y=32*(100-x)/128

上述兩個方程的 y 相等。

62x/222=32*(100-x)/128x=

Cu的質量分數2（OH）2CO3 在原始混合粉末中是。

2cu + O2 = 加熱 = 2Cuo 固體質量增加。

Cu2（OH）2CO3 = 加熱 = 2CuO+H2O+CO2 固體質量減小。

x 32222/x=62/32

x = 原始混合粉末中鹼性碳酸銅的質量分數。

鹼性碳酸銅被熱分解形成氧化銅，質量減小。

銅被加熱並與空氣中的氧氣反應形成氧化銅，其質量增加。

讓參與反應的氧化銅為xg。 得到的銅為64（x 80）g，未反應的氧化銅為（10-x）g

公式：64（x 80）+（10-x）=

解，x=8因此，參與反應的氧化銅量為8克。

加熱後，固體是氧化銅+銅的混合物，那麼前後的質量差就是損失的o原子質量：

o 原子即 o 原子即 cuo 參與反應，即 8g cuo

H2 + Cuo = 加熱 = Cu + H2O 固體質量減少 80 64 80-64 = 16

x80/x=16/

x=8g

溶液：溶質質量分數為50%的碳酸鉀溶液中的溶質碳酸鉀為：克，溶劑水克;

讓碳酸鈣生成x克，生成氯化鉀Y克，根據反射CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl

x y138 ：100= ：x 138 ：149 = ： y

溶液產生 x = 10 克，y = 克。

即碳酸鈣沉澱物的質量為：10克，最終溶液中溶劑（水）的總質量為：克，按t溫度下的溶解度，40克水溶解氯化鉀為：克，反應生成克大於可溶性克，因此溶液中會析出氯化鉀結晶， 得到的最終溶液是該溫度下的飽和溶液，其濃度為： 說明：這個問題主要需要考慮在這個溫度下溶液中能有多少氯化鉀溶質被水溶解，是否會有結晶析出，這就需要判斷整個過程中氯化鉀的總質量。這也是對“氯化鉀在t攝氏度下的溶解度”條件提出問題的主要目的。

首先，碳酸鉀溶液中的碳酸鉀含量加克，因為氯化鈣+碳酸鉀=碳酸鈣（沉澱）+氯化鉀 用這個來計算氯化鈣、碳酸鈣、氯化鉀的質量，最後考慮溶解度 是否能完全溶解 是否有過多的氯化鉀 我這裡沒有元素質量表來具體計算注意點都在那裡，我就不做了，問我就行了

解決方案：設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為 x

hcl + naoh == nacl + h2o40

73g*10% x

該溶液產生 x=8g

8g/ 40 g/mol=

8/80g=10%

答：原氫氧化鈉溶液中溶質的用量為，溶質質量為8g;

原氫氧化鈉溶液的質量分數為10%。

這個問題不是完全描述的嗎？ 例如，“蒸發反應液中的水分後”有什麼用？

hcl + naoh=nacl+h2o40

73g*10% x

x = 伯氫氧化鈉溶液中溶質量的 8g。 8g（40g摩爾）=原始氫氧化鈉溶液的質量分數。 8g 80g*100%=10% 蒸發反應液中的水分後，冷卻至20°時，溶液恰好飽和。

這個問題是沒有用的。

naoh+hcl=nacl+h2o

40x 73*10%，x = 8 克。

伯氫氧化鈉溶液中的溶質量=8克。

原始氫氧化鈉溶液的質量分數 = 8 80 = 10%。

mgcl2+2koh=mg(oh)2+2kcl2；知道了濾液的質量擾動返回和總質量，發現反應後Mg（OH）2的質量為（50+; 通過使用反應式，可以發現koh的質量為2*m（koh）*; 已知溶液中溶質的質量為25%，發現溶質（氫氧化鈉和氯化鉀的混合物）的質量為50*25%=; 那麼氯化鉀的質量是。

解：設KOH溶液中溶質的質量為X，所得KCl為ym（溶液）=50g+

2 koh + mgcl₂ =2 kcl + mg（oh）₂↓x y

112 ： 58=x ：：y

x= y=反應後溶液中溶質的質量為 w=pai=

所以事實證明，固體混合物 kcl - = g

20 克 答：....春天大河.........模仿。。。。。。

產物是氫氧化鎂，因此可以計算出氫氧化鉀的質量，從而計算出氯化鉀的質量。

分析：該反應中存在沉澱形成，因此反應後得到的溶液質量等於：參與反應的氫氧化鈉溶液的質量+硫酸銅溶液的質量——沉澱物的質量。

硫酸銅溶液的質量和Cu（Oh）的質量2 和Na2SO4 可以分別計算。

溶液：置溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液100g，加入質量分數為20%的硫酸銅溶液x克，完全反應生成的沉澱物質量為y克，生成的硫酸銅質量為z克。

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4

20% x 100*8% y g z g.

160/（20%x ）=80/（100*8%） =98/y=142/z

x=80y=z=根據化學反應質量守恆定律，反應後得到的溶液質量為：

100+克。

反應後得到的溶液的質量分數為：

答：反應生成的沉澱物的質量是克，反應後得到的溶液中溶質的質量分數是。

降水量：

硫酸銅質量：

原硫酸銅溶液質量：

硫酸鈉質量：

可溶性質量分數：

沉澱，反應後得到的溶液的質量分數為。

只要你計算出氫氧化鈉的質量，找到它的摩爾量，並根據方程式中每種物質的分子量和比例來計算，就用你的大腦。

總共 1 m = 40 g+

m CO2 = 總計 m。

2 讓 caco3 的質量是 x 參與反手

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2x

溶液 x = 5g

5g 4 = 答案：鈣片中碳酸鈣的含量是真實的。

1）因為解是中性的和先驗的，所以意味著它應該完全反轉。

2氫氧化鈉 + H2SO4 = 2 H2O + Na2SO415%*40G xg 溶液產生 x=

2） 毫克 + 2HCl = 氯化鎂2 + H2 xg x=

鎂 + 2HCl = 氯化鎂2 + H2O 該反應不產生氫氣。

因此，鎂區中元素鎂的質量分數。

生態泉對二氧化碳的質量做出了回應。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2x

x=5g5g/4=>

1）抗棗混棗m（CO2）=40g+4*岩石運輸設定CaCO3的質量為x，則100×=44×=5g一塊鈣片一塊鈣片的質量為5g 4=一塊鈣片中的鈣含量為40 100*100%**因此，它是假的Chang檔案。

濾液106克為Na2CO3溶液。

根據質量守恆定律，CO的質量2 反應產生的氣體 = 106+ =2HCl + Na2CO3 ==2氯化鈉 + H2O + CO2 x Y Z

73 x = 106 y = 117 z = 44 x = ， y = ， z =

1） 所得克溶液中溶質的質量分數 = =2） 新增的鹽酸中溶質的質量分數 = =

3）從上面的計算可以得到Na2CO3的質量在106g的Na2CO3溶液中是所以Na2CO3的質量在Na2CO3溶液中：水的質量=:(=1：4，並且因為克水是在開始時加入的。

所以50g樣品中Na2CO3的實際質量==，所以樣品中碳酸鈉的質量分數==

問題，對吧？ 我不知道鹽酸的濃度，怎麼計算！

2LiOH （固體） + CO2 （氣體） = Li2CO3 （固體） + H2O （液體） 48 44

1g x x = （1） 嘗試計算 1g 氫氧化鋰可以吸收的 CO2 質量 2KOH（固體）+ CO2（氣體）= K2CO3（固體）+ H2O（液體） 112 44

1g y y = （2） 1g 氫氧化鉀可吸收的 CO2 量。

3）同等質量的氫氧化鋰比氫氧化鉀吸收更多的CO2，因此太空飛行器使用氫氧化鋰來吸收CO2

4）4名太空人共釋放CO2：502，即2LiOH（固體）+CO2（氣體）=Li2CO3（固體）+H2O（液體）48 44

z z=

na2co3＋cacl2 === caco3↓＋2nacl106 111

ag bg×10%

a/b=na2co3＋2hcl2 === nacl＋h2o＋co2↑106 73

ag m(hcl)×10%

m(hcl)=73a/

m(hcl)＝

因此，鹽酸的質量是BG的兩倍。

2LiOH（固體）+ CO2（氣體）= Li2CO3（固體）+ H2O（液體） 2*24 44 74 18 （1） 1g 氫氧化鋰吸收 CO2： 44 （2*24） = （2） 同樣，1gkoh 吸收 CO2：44 （2*（3） 飛船上攜帶的物質質量越小越好，顯然，Lioh 遠優於 KOH （4） 4*502*7