在實驗室中產生氧氣的化學反應的方程式是什麼？

1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2kmNO4===（ ）K2mNO4+MNO2+O2

2.氯酸鉀用催化劑MNO2加熱，化學式為：2kClO3===（ ， mNO2） 2kCl+3O2

3.過氧化氫（過氧化氫）在催化劑MNO2（或紅磚粉、馬鈴薯粉、水泥粉、鐵鏽粉等）中生成O2和H2O，化學式為：2H2O2===（Mno2）2H2O+O2

雖然實驗室中產生氧氣有三個方程，但目前的教科書傾向於分解過氧化氫，因為這種反應不需要加熱，操作方便，容易控制反應的發生和停止，二氧化錳好，速率快。 2h2o2===(mno2) 2h2o+o2↑

2H2O2 *****= 2H2O+O2 （mnO2 二氧化錳）.

2kmNO4===K2mNO4 + MNO2 + O2 （加熱）.

2kclo3*****=2kCl+3O2（二氧化錳，待加熱）。

在實驗室中，通常有三種產生氧氣的方法。

1） 用 2kclo 的化學方程式加熱氯酸鉀和二氧化錳3 mno2△＝2kcl+3o2↑．

2）高錳酸鉀，化學方程式為：2kmNO4 K2MNO4+MNO2+O2

3）過氧化氫和二氧化錳，化學方程式為：2H2O2 Mno2 2H2O+O2

實驗室產生的氧氣通常通過以下方式獲得。

1.加熱高錳酸鉀。

2kmNO4 = = K2mNO4 + MNO2 + O2 2，使用催化劑Mno2並加熱氯酸鉀。

2kCl = （mNO） = 2kCl + 3O 3，用催化劑Mno2催化過氧化氫。

2h₂o₂=(mno₂)=2h₂o+o₂↑

分解反應方程式為：

水在直流電的作用下分解[2H2O==通電==2H2+O2]現象：電極上產生氣泡，v（h2）：v（o2）=2：

1、正極產生的氣體（O2）能使木條重新燃起火花，負極產生的氣體（H2）能在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰。

加熱鹼性碳酸銅[Cu2（OH）2CO3====2CuO+CO2+H2O]現象：綠色粉末變黑，試管內壁形成水霧或水滴，澄清後的石灰水變渾濁。

加熱氯酸鉀和二氧化錳製氧：[2kclo3==mno2催化，==2kcl+3o2]現象：產生氣泡，重新點燃有火花的木條。

將高錳酸鉀加熱制氧氣：[2kmNO4====K2mNO4+mNO2+O2]現象：產生氣泡，有火花的木條重新點燃。

實驗室製氧用過氧化氫：[2H2O2==Mno2催化或==O2+2H2O]現象：產生氣泡，有火花的木條重新點燃。

加熱氧化汞：[2hgo====2hg+o2]現象：紅色變成銀白色，帶有火花的木條重新點燃。

碳酸不穩定，分解：[H2CO3====CO2+H2O]現象：產生氣泡，石蕊試液由紅色變為紫色。

氧氣在實驗室中產生，通常與高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫一起產生，反應的化學方程式為：

1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2kmNO4===（ ）K2mNO4+MNO2+O2

2.氯酸鉀用催化劑MNO2加熱，化學式為：2kClO3===（ ， mNO2） 2kCl+3O2

3.過氧化氫（過氧化氫）在催化劑MNO2（或紅磚粉、馬鈴薯粉、水泥粉、鐵鏽粉等）中生成O2和H2O，化學式為：2H2O2===（Mno2）2H2O+O2

在實驗室中取氧的方程式是 2kmno ==k mno +mno +o。 實驗首先檢查氣密性，試管傾斜是指在安裝大試管時，試管應略微傾斜，即試管口應低於試管底部，以防止藥物中含有的少量水在加熱時變成水蒸氣， 並在噴嘴處冷凝成水滴並回流，導致試管破裂。

在低溫下加壓，空氣轉化為液態，然後蒸發，因為液氮的沸點是196，低於液氧的沸點（183），所以氮氣首先從液態空氣中蒸發，其餘的主要是液氧。

產生氧氣的過程

利用氮分子大於氧分子的事實，使用特殊的分子篩將氧氣從空氣中分離出來。 首先，利用壓縮機迫使乾燥空氣通過分子篩進入真空的吸附器，空氣中的氮分子被分子篩吸附，氧氣進入吸附器，當吸附器中的氧氣達到一定量（壓力達到一定水平）時， 可以開啟氧氣閥以釋放氧氣。

一段時間後，分子篩吸附的氮氣逐漸增加，吸附能力減弱，產生的氧氣純度降低。