看看寫化學反應方程式的要求，按要求寫關於反應的化學方程式？

1） C+O2CO2 或 2CO+O2CO2CO2;

2）h 2 co 3 =co 2 ↑+h 2 o；

3）co 2 +h 2 o=h 2 co 3 ；

4）co+cuo cu+co 2 ；

5）CO2+CA（OH）液體製備報警罩2=CACo 3+H2 O，2，按輥子要求寫出關於反應的化學方程式

1）有化學反應生成二氧化碳

2）有分解反應生成二氧化碳

3）二氧化碳參與的化學反應

4）有毒氣體參與的非化學反應

5） 二氧化碳的檢測方法

三樣東西 三樣東西 氯化鐵滴入硫化鈉溶液中：

過量的硫離子生成氯化鈉、單質硫析出物、硫化亞鐵（黑色）芝比沉澱物。

2FeCl3+3Na2S==6NaCl+4S+2Fes生成黑色沉澱。

硫化鈉溶液滴入三氯化鐵溶液中：

過量的鐵離子產生氯化鈉、氯化亞鐵和元素硫沉澱。

2FeCl3+Na2S==2NaCl+2FeCl2+S生成淡黃色掩膜大沉積物。

也就是說，化學反應是乙個實驗事實，而方程式只是用來記錄和表示的，也就是說，會有乙個與化學反應相對應的方程式，或者是你自己的猜想，你到現在為止所學的方程式是要記住的，裡面有一些原理， 比如酸能和鹼反應，也就是其中的-oh和-h合成為水，你會記得HCl+Naoh=NaCl+H2O，不是因為你真的明白了真相，而只是記住了，實驗的事實是這兩件事一起反應，原來產物就是這兩者。

化學方程式對於初中生來說很難。 為了正確寫出化學方程式，您應該掌握以下幾個方面：

1.要記住的元素符號。 2、化學式寫得要正確，化合價寫對了要記住。

3.學會平衡化學方程式。

注意：化合價記憶口快; 一價鹽酸鹽、鉀、鈉、銀、氧化鋇、鈣、鎂、鋅、246、硫、244、6、24、24、24、24、24、24、24、24、24、24、24、24、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2 2、2、2、6、2、2、6、

平衡化學方程式的方法是;

1.最小公倍數法，例如：P+O2==P2O5 2和5的最小公倍數為10,10除以2得到5是O2r的係數，10除以5得到2是係數。

2. 觀察方法，例如Fe+O2 - Fe3O4

3.設定方法，即將一種物質的係數設定為乙個，計算其他係數，如果有分數，則乘以分母，然後去掉分母。 例如，C2H2+O2 - CO2 + H2O 1C2H2 + 5 2O2 - 2CO2 + 1H2O 2C2H2 + 5O2 ===4CO2 + 2H2O

1.錯誤地判斷硫酸鎂和硝酸不反應。

2.氯化鎂與硫酸銅不發生反應。

3. Zn（NO3）2+Na2CO3=ZNC3 +2nano34， AGNo3+NaCl=AGCL +nano35， 硫酸氫鈉和氯化鋁不反應.

6、co2+2koh=k2co3+h2o

7. 硝酸鋅和硫酸亞鐵不會發生反應（如果酸性條件會發生反應），準備游泳。

8. Na2SO4 + BACL2 = 硫酸鋇4 +2氯化鈉9，硫酸鐵和硝酸鋅不反應。

10.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O判斷是否為反應：生成水、沉澱、差壓氣體或弱電解液。

（1）用氫氧化鈉吸收二氧化硫的廢氣：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（2） 用鐵屑或銅屑處理含汞鹽 （HgSO4） 的廢水。

fe + hgso4 = feso4 + hg

（1）用氫氧化鈉吸收二氧化硫的廢氣：

2naoh+so2=na2so3+h2o

同時，可能會發生反應。

2na2so3+o2=2na2so4

2） 用鐵屑或銅屑處理含汞鹽 （HGSO4） 的廢水。

fe+hgso4=feso4+hg

cu+hgso4=cuso4+hg

1）稀硫酸的化學性質。

1.與指示劑反應：稀硫酸可使紫色石蕊試液變紅，但塵土飛揚的手稿可改變無色酚酞試液的顏色。

2.與金屬反應生成鹽和氫氣。

2h（+）zn=zn（2+）+h2↑

注意：使用更多的活性金屬（即金屬餅群先於氫的金屬餅形，但通常不使用 K、Ca、Na）。 尊敬的。

用稀硫酸。由於濃硫酸具有很強的氧化性，與金屬反應生成水，無法獲得H2。

3.與金屬氧化物反應生成鹽和水。

2h（+）cuo=cu（2+）+

H2O4，與鹼反應生成鹽和水。

cu(oh)2+

2h（+）cu（2+）+2h2o

5.與鹽反應生成另一種鹽和另一種酸。

2h（+）so4(2-)+ba(2+)=baso4↓+2h(+)

反應生成不溶於稀硝酸的白色硫酸鋇沉澱。 該反應用於測試硫酸和其他在電離時會產生硫酸根離子的化合物。 例如：Na2SO4 + BACL2 = 硫酸鋇4 + 2氯化鈉

2） S（還原劑）+ O2（氧化劑）= = SO2 （4E-）.

C（還原劑）+ H2SO4 （濃縮）（氧化劑）= = CO2 + SO2 + H2O （4E-）.

2H2S（還原劑）+3O2（過量）（氧化劑）=2H2O + 2SO2（12E-）。