化學、原電池反應方程、原電池反應方程

Al負極，mg正極。

因為 Mg 不與 NaOH 反應（或者更確切地說是微弱反應），而 Al 與 NaOH 反應，所以 Mg 在這裡不反應，僅充當電極。 Al 充當負極並被氧化成 Al3+，但隨後 Al3+ 與過量的 OH- 結合形成 ALO2-

電極反應方程式：

負極：2al-6e-+8oh-=2alo2-+4h2o 正極：6h2o+6e-=3h2+6oh-

總反應式：2Al+2OH-+2H2O=2ALO2-+3H2電極式，可以先寫出總反應式，然後再拆分。

在編寫電極公式時，請記住考慮所得物質是否與溶液中的物質發生反應。 在這種情況下，Al產生的Al3+與OH-反應。

鎂是負極，鋁是正極

正極喊大便刻度：2h +2e = h（還原反應）。 負極：zn-2e=zn（氧化反應）。 總反應式：zn+2h = zn+h。

正極：2ag +2e = 2ag（還原反應）。 負極：Cu-2e=Cu（還原反應）。 總反應式：Cu+2AG = Cu+2AG。

原理：電極反應基本上是氧化還原反應，應遵循質量、電子和電荷守恆。 除了鄭這樣做之外，還需要遵循。 將兩個電極反應加在一起，除去電子後得到電池的總反應式。

利用這一原理，從乙個電極的已知反應式中減去電池的總反應式，得到另乙個電極的反粗響應方程。

負極是鐵電極：2fe - 4e 盲 = 2fe 正極即鋅電極：o + 4e +2h o = 4oh 總電極反應方程式：

2Fe+O +2H O = 2Fe 4OH 鐵和鋅電極，一起浸入氯化鈉溶液（電解質）中，因為鐵比鋅更活潑，所以容易失去電子，鐵被氧化成二價鐵進入溶液，電子從鐵片通過導絲流向鋅廠架空片，溶液中的氫離子從鋅片中獲得電子並還原成氫氧化物。

對於惰性電極：

陰極：2cu +4e = 2cu

陽極：2H O + 4E = 4H + O

總方程：2cu+2h o=2cu+o +4h 銅叢鋅原電池，又稱丹尼爾電池，其正極為銅電極，浸入硫酸銅溶液中; 負極是鋅板，浸入硫酸鋅溶液中。 兩種電解質溶液用鹽橋連線，兩極用導線粗連線，形成原電池。

日常使用的乾電池是根據原電池的原理製成的。

ok~~~

負極-鐵，正極-銅，電解質溶液-稀硫酸"

負： Zn - 2E- = Zn2+

陽性：2h+ +2e- = h2

總細胞反應：Zn+2H+=Zn2++ H2

步驟1：先寫出原電池中發生的化學反應，一般是負極和電解液反應;

2.改為離子方程式後;

3. 然後標記雙線橋， 4.根據雙向電橋上獲得和失去的電子，寫出正負極的電極反應（負極：電子損耗，正極：電子增益）;

如果你是高中一年級的學生，那麼這個“負鐵，正石墨; “電解質溶液-氯化鈉溶液”是不需要掌握的，這個“負極-銅，正極-銀，電解質溶液-硝酸銀溶液”你可以按照我的步驟嘗試寫。

簡單易學的原電池原理 高中化學必修課2 化學真的很容易學。