化學 任何酸只能將 Fe 氧化為 2 價嗎？

不。 濃硫酸和硝酸都將鐵氧化至 +3 化合價。 這是因為，在濃硫酸中，真正的還原反應是+6 s，而不是+1 h; 同樣，在濃硝酸中，與鐵反應的是 +5 n，而不是 +1 h

具體的方程式因為修剪有點麻煩，所以這裡就不寫了。

但是，這裡的前提是必須有過量的酸。 如果鐵過量，過量的鐵會與Fe反應3+形成Fe2+。

任何酸只將 Fe 氧化到 +2 化合價都是錯誤的。 Fe 與濃 HNO反應3 生成 Fe（No）3，Fe 與 Fe（No）反應3 生成 Fe（No3）2 當 Fe 過量時。

不，你要知道鐵和濃酸反應的本質，濃硫酸和硝酸會把鐵鈍化成三價氧化鐵，然後表現出酸性和鹼性氧化鐵反應。 如果生成二價鐵離子，則表示鐵過量溶液中的鐵離子為 2Fe3 + Fe = 3Fe2+

酸的氧化來自H+和酸基與酸的電離。 有些酸沒有氧化性，這種酸稱為非氧化性酸，如鹽酸和稀硫酸。

Fe 被氧化的價態取決於酸的氧化強度。 H+只能將Fe氧化成Fe2+，濃硫酸中的酸基只能將Fe氧化成Fe2+。 但是，硝酸中的酸基將Fe氧化成Fe3+，而Fe2+只有在Fe過量時才能得到，這也是由過量Fe氧化硝酸而得到的Fe3+還原而產生的。

鐵與弱氧化劑反應得到+2，與強氧化劑反應得到+3，+3鐵具有強氧化效能，+2鐵具有弱還原性能。

常見的鐵氧化成二價有：碘、硫元素、Fe3+、Cu2+、H+等。

能將鐵氧化成二價的常見有：電極電位大於Fe3+Fe，如氟、氧、氯、溴、濃硫酸Hno3、Kmno4等。

注：1.鐵在氧氣中燃燒，在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化二鐵。 2、雙氧水將三價鐵氧化成三價鐵後，三價鐵催化雙氧水分解生成三價鐵？ 反應式如下：

2fe2+ +h2o2 +2h+=2fe3+ +2h2o
fe3+ +h2o2=2fe2+ +2h+ +o2

鐵與弱氧化劑反應得到+2，與強氧化劑反應得到+3，當+3鐵有強氧化作用時，+2弱還原。

因為稀鹽酸和鐵白的反應反映了稀鹽酸的酸度。 酸度只能使金屬產生低價離子DAO。 如果遇到強氧形式的酸（硫重。

酸或硝酸）會氧化成三價。可以這樣理解：稀鹽酸中的氫離子氧化性差，只能將鐵氧化成二價。

鐵離子的氧化作用大於銅離子的氧化作用，鐵元素可以還原銅離子，自然可以還原鐵離子。 還原性從大到小：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金。

亞鐵離子一般呈淺綠色，還原性強，能與許多氧化劑反應，如氯、氧等。 因此，最好在貯存時配製亞鐵離子溶液並加入一些鐵粉（鐵離子具有很強的氧化性，能與鐵元素反應生成亞鐵離子）亞鐵離子也有氧化作用，但氧化作用相對較弱，可以用鎂、鋁、鋅等金屬代替。

鐵離子的測試方法：

1）加入苯酚，呈紫紅色（絡合物）。

2）加入SCN-（離子）以顯示血紅色（複合物）。

3）氫氧化鈉有紅褐色沉澱，溶液的pH值（室溫下）從沉澱開始到完全沉澱：

因為稀鹽酸和鐵之間的反應反映了稀鹽酸的酸度。 酸度只能使金屬產生價離子。 如果遇到強氧化性酸（硫酸或硝酸），會氧化成三價。

我們可以這樣理解：稀鹽酸中的氫離子氧化性差，只能將鐵氧化成二價。

氫離子的氧化性較弱，FE不能氧化成三價鐵。

化合價表示原子液體相互結合時獲得和失去的電子數。 化合價也是旋轉木馬形成中的元素所表現出的特性。

化合價設定為方便地表示相互結合的原子數。

Fe2+ 表示鐵原子失去了兩個電子，因此其化合價指定為 +2

由於鐵原子失去 2 個電子形成 Fe2+ 離子，Fe2+ 的化合價為 2

Fe 原子形成 Fe2+ 失去 2 個電子後，所以 Fe2+ 化合物中的化合價為 2。

在室溫下，Fe會被濃硝酸鹽鈍化，表面會形成緻密的氧化膜，阻止反應繼續。

加熱後氧化膜被破壞，Fe能與濃硝酸反應。

如果濃硝酸過量，則生成Fe（No3）3，如果Fe過量，則生成Fe（No3）2

Fe + 6Hno3 （濃縮） = 加熱 = Fe （No3） 3 + 3H2O + 3No2 （氣體年虹）.

Fe + 4Hno3 （濃縮） = 加熱 = Fe （No3） 2 + 2H2O + 2No2 （氣體）.

稀硝酸也會與Fe反應得到Fe（No3）3，如果Fe過量，則得到Fe（No3）2

鐵 + 4Hno3 （稀） = 鐵 （No3） 3 + 否 （氣體） + 2H2O

3Fe + 8Hno3 （稀） = 3Fe （No3） 2 + 2No （氣體） + 4H2O