為什麼銅的正 2 價格比正 1 價格更穩定？

為什麼銅的正 2 價格比正 1 價格更穩定？

答：Cu+離子具有D10結構，因此具有一定的相對穩定性，Cu（1）化合物在乾燥狀態下是穩定的。 但是這個新完成的 D10 電子子層具有不穩定的一面，往往會失去乙個電子以形成 Cu2+ 離子

Cu+====Cu2+（2+上標）+e E. == 伏特。

由於二價銅離子的水合能（kcal）高，二價銅離子的化合物在水存在下是穩定的。 那麼一價銅離子在水溶液中容易歧化：

2Cu+（aq）====（可逆符號）Cu（S）+Cu2+（aq） 在20度時，該反應的平衡常數k值為k==（Cu2+） （Cu+）==10上標。

銅的價電子顯然是3d（10）4s（1）！失去乙個電子 d 軌道到完全滿不是更穩定嗎？ 為什麼銅的正 2 價格比正 1 價格更穩定？

答：Cu 很容易不成比例地分解成 Cu2 和 Cu。 這是由於 Cu 的水合焓大2.

此外，如果配體與銅離子之間形成的鍵的共價成分較大，則Cu比Cu2更穩定，如CuCl、Cu、Cu（CN）2等。

簡單來說，因為Cu的最外層有兩個電子，所以很容易失去兩個電子才能達到8個電子的穩定結構。

因為形成了穩定的電子殼層。

因為銅的核外電子排布是 2,8,18,1

乙個電子的損失變成乙個更穩定的全填充結構，所以它有+1的化合價。

之所以有+2價，是因為Cu的二價離子在溶液中具有較大的水合能，並且該值超過第二電離能。

一價銅比二價銅穩定的原因如下：

1.一價銅離子具有D10結構，具有一定的穩定性，銅化合物在乾燥狀態下穩定，D10電子亞層具有束的手指側不穩定，並趨向於失去另乙個電子而形成二價銅離子，這些離子由腔內輸送到二價銅離子中，具有較高的水合能， 在水存在下，二價銅離子的化合物穩定，一價銅離子在水溶液中發生歧化反應;

2、二價銅離子電荷數高，水化熱大，二價銅離子在溶液中更穩定。

為什麼銅是二價的和常見的？ 這不是乙個正價格。

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銅元素一般以正二價的形式存在，而不是以正二價的形式存在，因為銅元素具有較高的電離能，其電離能是，而氯元素的電離能僅為，因此，銅元素更容易獲得電子，從而形成正二價態。 擴充套件資訊：銅元素的正二價性是由於其電子構型。

銅元素的原子核中有29個質子，電子構型為[ar]3d10 4s1，其中3d層中的電子數為10,4s層中的電子數為1，因此其外殼中的電子數為11，電子構型滿足其正二價性。 正一價元素一般是具有8個外電子的元素，如氫、氦等，所以銅元素不是正一價元素。