酸性高錳酸鉀與二氧化硫反應的化學方程式

酸性高錳酸鉀。

5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4

高錳酸鉀（KMno4，相對分子質量。

無機化合物，深紫色細長斜方柱狀晶體，有金屬光澤。 斜方晶體系統。 它於 1659 年被西方人發現。 中文俗稱：

灰錳氧。 在化學品的生產中，它被廣泛用作氧化劑，如糖精、維生素C

異煙肼和苯甲酸。

氧化劑; 在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑和解毒劑; 在水淨化和廢水處理中，用作氧化硫化氫的水處理劑。

對苯酚、鐵、錳及有機、無機等汙染物進行控制，除臭和脫色; 在氣體淨化中，可除去微量硫、砷、磷、矽烷、硼烷和硫化物; 在採礦冶金中，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中去除雜質以及浮選化合物的氧化劑; 還用作特種織物、蠟、油脂和樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材和銅的著色劑。

二氧化硫（化學式SO2）是最常見和最簡單的硫氧化物。 大氣中的主要汙染物之一。 當火山噴發時，這種氣體會噴出，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。

由於煤和石油通常含有硫，因此燃燒時會形成二氧化硫。 當二氧化硫溶解在水中時，會形成亞硫酸。 如果亞硫酸在現有條件下進一步氧化，將快速有效地形成硫酸（酸雨）。

主要成分）。這是人們擔心使用這些燃料作為能源對環境影響的原因之一。

高錳酸鉀和二氧化硫只能在酸性條件下發生反應，我們也常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，化學方程式是。

5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4

一般採用酸性高錳酸鉀溶液，因為它的氧化效果最好，當然可以在中性和鹼性條件下反應，應用於生成錳酸鉀（K2MNO4）或二氧化錳。

你應該在高中就知道這個知識點。

酸性高錳酸鉀具有很強的氧化效能，SO2被氧化。

所以化學方程式是：

5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4

高錳酸鉀與二氧化硫反應。

化學方程式為 5SO2 + 2KMno4 + 2H2O = K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4

離子方程式為 5SO2 + 2MNO4- +2H2O = 2 Mn2+ +4H+ +5SO42-

二氧化硫與高錳酸鉀的反應方程式為：5SO2 + 2KMno4 + 2H2O = K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4.

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，因為氧化劑受pH值影響較大，在酸性溶液中具有最強的氧化能力。 其對應的高錳酸酯HMNO4和酸酐Mn2O7是強氧化劑，能自動分解加熱，與有機物接觸引起燃燒。

在室溫下，溼二氧化硫與硫化氫反應析出硫。 在高溫下，在催化劑存在下，可被氫氣還原為硫化氫，一氧化碳還原為硫。

強氧化劑能將二氧化硫氧化成三氧化硫，氧氣只有在催化劑存在下才能將二氧化硫氧化成三氧化硫。 具有自燃性，不燃。 液態二氧化硫能溶解胺類、醚類、醇類、酚類、有機酸類、芳香烴類等有機化合物，大多數飽和烴不能溶解。

具有一定的水溶性，與水和水蒸氣反應生成有毒、腐蝕性蒸氣。

應用：

高錳酸鉀：在化學品生產中廣泛用作氧化劑，如糖精、維生素C、異煙肼和苯甲酸的氧化劑; 在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑和解毒劑; 在水淨化和廢水處理中，用作水處理劑，氧化硫化氫、苯酚、鐵、錳和有機、無機等汙染物，控制異味和脫色。 還用作漂白劑、吸附劑、著色劑和消毒劑。

二氧化硫：用作有機溶劑和製冷劑，用於精煉各種潤滑油。 主要用於生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作燻蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

以上內容參考：百科-高錳酸鉀。

以上內容參考：百科全書-二氧化硫。

亞硫酸（僅用作還原劑）與硫酸和KmNO4酸化的高錳酸鉀反應，亞硫酸（作為酸供體和還原劑）與純無酸高錳酸鉀溶液反應。 分支空間的接地逐漸變為：二氧化硫SLO2與高錳酸鉀溶液反應。

高錳酸鉀只能在水存在下與二氧化硫結合。

防風帆滲透。 高錳酸鉀將亞硫酸氧化成硫酸，硫酸還原與硫酸反應生成錳酸鉀，使溶液褪色。

二氧化硫與高錳酸鉀反應的化學方程式。

為：2kmNO4+5SO2+2H2O=2mnSO4+2H2SO4+K2SO4，因為高錳酸鉀的還原產物錳酸鉀幾乎沒有色澤，而二氧化硫的硫酸也是無色的，所以二氧化硫與高錳酸鉀反應會制得高錳酸鉀溶液。

褪色。 化學方程式為 5SO2 + 2KMno4 + 2H2O = K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4

離子方程式為 5SO2 + 2MNO4- +2H2O = 2 Mn2+ +4H+ +5SO42-

二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液的化學方程式垂直碰撞：

5so2＋2kmno4＋2h2o＝k2so4＋2mnso4＋2h2so4

二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：

5so2＋2（mno4－）＋2h2o＝5（so42－）＋2（mn2＋）＋4（h＋）