pH 值 5 6 加熱 NaClO 將 MnSO4 溶液轉化為 MnO2 離子方程式為

應該是第乙個，但沒那麼簡單，請看解釋。

1） mnO2 是否與 H+ 反應？

2） 為什麼 OH- 寫在環境 PH 5 6 中

二氧化錳一般穩定，不溶於水，稀酸和鹼，在酸和鹼中不失衡。

但是，二氧化錳是一種兩性氧化物（但酸鹼度很低），能與濃酸和濃鹼反應。

Mno2 和 NaOH 可以生成 Na2Mno3 （錳酸鈉）. 與濃酸反應產生四價錳離子，但它們非常不穩定（強氧化性）並立即轉化為其他形式（例如，mno2 在低溫下與濃鹽酸反應生成水和 mncl4，然後分解成 mncl2 和 cl2）。

需要注意的是，Naclo是一種強鹼性物質（Naclo溶液，pH值在10以上，氫氧根離子的濃度不容忽視），因此氫氧根離子可以出現在等式的左側。 （例如，用NaOH將HCl溶液調節至pH 7，反應方程式為HCH ===H2O）。 但是，pH 值為 5 到 6 是最終狀態，在這種情況下使用 oh ] 是錯誤的。

在pH5 6的條件下，MN元素是最穩定的物質，與mno2或mno（oh）2（稱為氫氧化錳或水合二氧化錳）相同，次氯酸主要以分子形式存在[在pH=時，95%以上的Clo-轉化為HCl，在pH下，99%以上的ClO-轉化為HCl]。 換句話說，最終體系中不會有很多氫離子，因為它會被次氯酸鹽束縛掉。 此外，在pH值為5 6時，氫離子的濃度小於10-5mol L，這在化學上被認為是完全耗盡的，並且該物質不適合作為產物出現在方程式Mn的右端2+

clo- +2oh- ===mno2 + cl- +h2o

在水中，二氧化錳通常只在過氧化氫、己二酸或硫酸亞鐵等物質存在下溶解。

例如：mNO2+H2O2+H2SO4 - >mnSO4+O2|+h2o

mno2+feso4+h2so4——>mnso4+fe2(so4)3+h2o

當然，酸性環境是前乙個等式。

2氯化鈉3+4HCl（濃縮）=2ClO2+Cl2+2H2O+2氯化鈉

下面的方法更好，因為“這樣的HCl更濃縮”，但本質是一樣的（離子方程式是一樣的）。

naclo3+nacl+h2so4=clo2+1/2cl2+na2so4+h2o

氧化還原反應在鹼性條件下發生，生成氫氧化物和硫酸鈉，掩蔽離子方程式為：3H2O+3Cl - 6Fe 2+ =2Fe（OH） 3 +4Fe 3+ +3Cl -

所以答案是：3H2O+3Clo - 6Fe 2+ =2Fe（OH） 3 +4Fe 3+ +3Cl -

1）碳酸氫鈉使水中的鈉離子和碳酸氫根離子電離，電離方程式為NaHCO3 NA+HCO3 - 所以答案是：NaHCO3 NA+HCO3-

2）NaHSO4 是一種強電解質，NaHSO4 電離水中的鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NAHSO4NA+H+SO42-，所以答案是：NAHSO4NA+H + SO42-

h+ +oh-= h2o

因為硫酸氫鈉是完全電離的，其實回滾前的反應應該是大激酸鹽鹼中和反應，而Na和SO4離子反應前後沒有變化，其實反應就像上面提到的離子方鉛礦紊亂一樣。