原子和原子團簇有什麼區別？ 什麼是原子團簇

原子是一種不帶電的單一化學元素。

乙個元素可以稱為原子，原子簇是由兩個或多個元素組成的帶電粒子。

在許多化學反應中，反應被看作乙個整體，這樣的原子群稱為原子團簇。 它通常也被稱為“xx根”或“xx離子”。 原子團簇只是化合物的乙個組成部分，不能獨立存在。

在書寫原子團簇的符號時，應標明它所攜帶的電荷。

1.原子團簇包含多個原子，因此原子團簇的質量和體積應大於組成它的原子，但不能簡單地擴充套件到原子團簇大於原子的程度。

2.原子中的質子數=電子數，不是電的; 普通原子簇中的質子總數和電子總數不相等，通常帶電。

3.含有3個或更多元素的化合物通常含有原子團簇。 常見的原子團簇：氫氧化物OH-、硝酸鹽NO3-、碳酸鹽CO3 2-、硫酸鹽SO4 2-、亞硫酸鹽SO32-、氯酸鹽CLO3-、磷酸鹽PO4 3-、碳酸氫鹽HCO3-、NH4+銨、高錳酸鹽MNO4-、錳酸鹽MNO4 2-等。

第四，原子團簇在任何化學反應中都不會絕對不變。 例如，在使用KCLO的反應中3 產生O2，氯酸鹽基團發生變化。

5.原子團簇的總化合價在數值上等於原子團簇攜帶的電荷數，正負數相同。 例如，硫酸鹽 SO4 2- 在組成化合物時顯示 -2 價。

6.在化學式中，當原子團簇數不為1時，應將原子團簇括起來，並在括號外的右下角標註編號。 例如，Ca（OH）2，Al2（SO4）3。 但是，當原子簇數為 1 時，不能新增括號，原子數不標記為 1。

例如，kmno4、naoh

原子團簇包括氫氧化物OH-、硝酸鹽NO3-、碳酸鹽CO2-,、硫酸鹽SO2、氯酸鹽CLO3-、磷酸鹽PO43-、碳酸氫鹽HCO3-、NH4+銨等。

原子團簇可以帶電或不帶電，離子肯定是帶電的。 在化學反應中，原子基團可以重新分裂，但原子永遠不能重新分裂。 老師讓你做這個比較的意義在於，很多原子團簇都叫離子，比如硫酸根離子、氫氧根離子等等。

應注意原子基團識別：

1）原子團簇是分子的一部分。在由三種或更多元素組成的化合物中，分子通常包含某種原子團簇。

2）原子團簇在任何化學反應中都不會保持不變。在一些化學反應中，原子團簇會發生變化，例如氯酸鉀中的氯酸鹽。

3）原子簇通常被稱為“根”或“根離子”。在書寫原子團簇符號時，應標明其攜帶的電荷，如：CLO3-、SO42-、OH-、NH4+等，不要把原子團簇符號作為化學式，如將硫酸鹽（SO42-）誤認為四氧化硫。

參考以上內容：百科全書 - 原子集團。

常見的原子團簇有：氫氧化物OH-、硝酸鹽NO3-、碳酸鹽CO2-,、硫酸鹽SO2、氯酸鹽CLO3-、磷酸鹽PO43-、碳酸氫鹽HCO3-、NH4+銨等。

帶電原子基團也稱為根或基團，如氫氧化物OH、硝酸鹽NO、碳酸鹽CO、硫酸鹽SO、氯酸鹽CLO、磷酸鹽PO、碳酸氫鹽HCO、NH銨等。 原子團簇不能單獨存在，只是化合物的乙個組成部分。 在溶液中，原子團簇作為乙個整體參與反應。

特性。 原子團簇的獨特性質是由於其結構特點，由於它們的體積小，原子在表面的比例極高，原子在表面的幾何構型、自旋態和原子間力與本體相原子的幾何構型、自旋態和原子間力完全不同。 材料的效能與內部單元的表面效能密切相關。

例如，僅僅通過調整團簇的大小，物質的性質就會有很大差異，10個鐵原子的團簇在催化氨合成方面的效率是17個鐵原子團簇的1000倍。

參考以上內容：百科全書 - 原子集團。

分子是穩定的、不帶電的，可以構成物質。

原子團簇（ionic cluster）是由幾個原子組成的大離子，英文基團，離子團簇有正負二之分，離子團簇可以形成分子，但離子團簇不能獨立形成分子。

example

CO2 和 O2 都是分子，可以獨立存在。

CO3（2+） 和 SO4（2-） 都是離子團簇，其他離子需要平衡才能產生正負電荷才能形成鹽（穩定物質），什麼是原子團簇？

我認為你不需要在初中了解太多化學知識。

例如，NH3 是氨，或者在這種情況下它是一種分子。

如果在CuSO4（淺藍色）溶液中加入大量的NH3，溶液會變成深藍紫色。

cuso4+ 2* nh3 ====[cu(nh3)4]so4

此時，NH3 是一團原子，它與銅之間存在化學鍵。

初中化學別底，書上說的話能記住，以後學起來就知道為什麼了，但現在很難解釋。