化學問題是乙個過程

這種黑色固體可能是Cu（OH）2！！98/

請給我分數！ 我老了，年輕了！！ 請！！ 我的回答絕對是對的！ 1拜託！！ 其他人錯了！ 1. 我是化學教授。

從銘文中可以看出，藍色沉澱物加熱後變成黑色固體，那麼藍色沉澱物應為Cu（OH）2，黑色固體應為Cuo

前後的兩種反應分別是。

2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ +na2so4cu(oh)2 △= cuo + h2o

其中Cu的原子量為，氧的原子量為16，S的原子量為32，以克Cuo為單位，含銅元素的質量為克，因此原料廢液中銅的質量分數為。

這種黑色固體可能是氧化銅，藍色沉澱物可能是氫氧化銅。

cu(oh)2=cuo+h2o

氧化銅中銅的質量分數為 = 氧化銅*100%，因為黑色固體（氧化銅）的質量為克。

因此，黑色固體（氧化銅）中銅的質量=黑色固體（氧化銅）的質量*氧化銅中銅的質量分數。

克。 也就是說，原始廢液中銅元素的質量是克。

原料廢液中銅的質量分數=原料廢液中銅的質量與廢水總質量*100%。

藍色沉澱物的存在意味著原始廢液中存在硫酸銅溶液，CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 + Na2SO4

加熱不溶性鹼會產生鹼性氧化物和水 Cu（OH）2 =CuO+H2OCuo Cu

x Cu的質量是原料廢液中銅的質量分數=Cu的質量 廢液的質量 * 100% =

am2o7^x-+3s^2-+ch^+===2m^3++es↓+fh2o

2a=2 a=1

3=e，所以s離子轉移的電子數為3*2=6，原m的化合價=（6+2*3）2=6

問題1：碳元素的質量比為2：1，所以碳原子的摩爾質量比為2：

1 因為一氧化碳和二氧化碳都含有乙個碳原子，所以一氧化碳和二氧化碳的摩爾比是2：1，再乘以一氧化碳和二氧化碳的相對分子質量，分別是28和44，結果是28乘以2：44乘以1 答案是14：

11 問題 2：首先，你了解 c1 中 %75 的 x 是什麼意思，它意味著質量分數是 %75

等式的其餘部分也涉及質量分數，您假設 x 和 y 的相對原子質量分別為 x 和 y

由於化學式 C1 是 xy4，那麼您可以從上面的質量分數計算 x 和 y

列如下 x 4y

-75%，另乙個是--25%。

x+4y x+4y

解給出 x=12 y =1，所以 x 是碳，y 是氫。

然後你取 c2 在 c2 中帶有 n 個碳原子和 z 個氫原子。

12 * n z*1

-80% -20% 也求解方程組

12n+z*1 12n+ z*1

C的溶液2是C2H6 叫乙烷！

問題 3：使用極限法和假設思維將所有 CO2 相加，則碳氧比為。

12：32 或 3：8 假設都是 CO，那麼比例是 3：4，所以你說，答案是什麼？

呵呵，另乙個自己也可以做同樣的事情。

問題 4 與問題 3 相同

您首先計算硝酸銨 （NH4NO3） 中 n 的質量分數，然後。

用 38% 看它，如果它大於 38，那麼它肯定是一種 n 小於 38 的物質與它混合

終於結束了，給我乙份早餐，我還沒吃早餐呢

1.碳的質量比為2：1，即n（co）：n（CO2）=2：1，m（co）：m（CO2）=2 28：1 44=14：11（即兩瓶的質量比）。

2、X、Y分別為C、H，C1為CH4，C2為C2H63，N（C）：N（O）=3 12：5 16=4：5，可按分子數3：1為Co和Co2的組合，所以選擇B。

4.NH4NO3、NH4HCO3、NH4Cl、CO（NH2）2和（NH4）2SO4的N含量分別為35%，NH4NO3中所含雜質的N含量應高35%，選C。

1.讓CO碳元素2a克，再讓CO2碳元素A克，我們可以知道CO質量為28*2A 12，CO2質量為44A 12，兩者的質量比為56：44（14：11），CO中碳為2mol，CO2中碳為1mol， CO為56克，CO2為44克。

2. x 4y=75 25， x ny=80 20，這兩個公式是乙個聯立方程組，我們可以知道 n 是 3，它的化學式是 xy3

3.如果質量比為3：5，則物質的數量比或數量比為4：5，CO中的數比為1：

1、CO2在1：2、4：5兩個值之間，符合要求，所以B合理，（沒有量的物質可以按質量比計算，關鍵是混合比應在最小值和最大值之間。

4.硝酸銨中的N含量為35%，說明該雜質中的N含量大於硝酸銨，只有C（46%）一致。

我高中時就解決了這個問題，看來這應該是初中題了，但是你可以忽略物質的數量計算方法，計算混合物的取值範圍，直接用極限思維來計算最大值和最小值，祝你學業順利。

質量還原是極度產氧，混合物中的氯酸鉀含量為x2kclo3=2kcl+3O2

xx = 二氧化錳的量是。

加熱片刻後會產生氧氣。

2kclo3= 2kcl + 3o2

x ' yx'= y=

消耗氯酸鉀生成氯化鉀，二氧化錳的量為。

氯化鉀的用量為：'=

1. 設 m（n2） = x 克，m（nh3） = y 克。

質量守恆：x + y = 42 + 9 + 17 - 3 = 65

氮質量守恆：

x + y * 14/17 = 42 + 17 * 14 /17 = 56 ②

聯力解決方案：

x = 14；y = 51

2. 質量守恆

a + b + c = 42 + 9 + 17 = 68 ①

元素的質量比 n 和 h：

a + 14c / 17) :b + 3c / 17) = (42 + 17 * 14 / 17) :9 + 3 * 17 / 17) ②

以上兩種關係都可以滿足。

公式簡化為：3a = 14b

將其表述為 a = 14b 3，代入 得到 b，c 關係：

17b + 3c = 204

n2+3h2=2nh3

反應摩爾比：1 3 2 反應質量比：28 6 34 平衡濃度為：42 9 17 平衡摩爾數：

1）（9-3）=6，生成6g氫氣需要34g氨，可以看出初始氨為：17+34=41g;氮為：42-28=14g。

2）a:b=28:6=14:3； （b+6）：（c-34）=9:17

1.最後，氫氣多了6克，所以分解需要34克氨，所以14克51克

a+14c/17=42

因此，17a-17b+11c=561

讓 NH3 與 AMOL 在開始時反應 xmol

2nh3 *****===n2+ 3h2a 0 0

x x/2 3x/2

a-x x/2 3x/2

前後壓力比是氣態物質總量的比值。

a/(a+x)=

推導 x a=

解離的程度是。 剩下的事情你可以自己做

希望對您有所幫助

從巨集觀上看，沉澱的晶體中含有無水RSO4的加入和一小部分沉澱溶液（由於晶體已經沉澱，剩餘的溶液像原始溶液一樣飽和）。 也就是說，從中間減去8 g，由此得到剩餘的RSO4與水的質量比，除了加入無水RSO4外，還沉澱為約4 g。 隨著8G的加入，晶體總共含有RSO4、12G、H2O。

因此，RSO的質量比4 與水是 12,7 個水分子的相對質量是 18*7=126，那麼 RSO4 的相對分子質量是 126，相對原子質量是 24

所以選擇D。 希望你得到它！

還有乙個簡單的方法：代入四個選項的相對原子質量，只有MgSO的相對分子質量4·7H2O是246

100毫公升mol L共硫酸，300毫公升mol L共硫酸，總硫酸，H+，溶液中物質的量H+濃度=