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匿名使用者2024-02-06首先，有一點很清楚，在公式中確定正負反應熱、值？ 觀察到的 h、h
0 反應吸熱描述，H <0 描述放熱反應？
遵守國家的休閒工作和材料條件。
具體分析如下：
h 是誤差，為負數。
B 假，水氣。
False，h 應為負數。
d 是正確的，它被反應的熱方程反轉寫成。
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匿名使用者2024-02-05答：當然，對吧？ 這是一種常見的方法，但可能並非在所有情況下都使用。
b用於確定實驗式，即c、h、o的原子數之比。
c、核磁共振氫能譜是確定氫原子的化學環境，例如，甲烷只有乙個峰，其四個Hs應該處於完全相同的化學環境中。
d、不要解釋。
總之，你要弄清楚提問者的意圖，明白嗎？
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匿名使用者2024-02-04蒸餾可根據不同的沸點逐一蒸餾，燃燒根據燃燒產物計算，以及C、H、O、N等元素的比例。
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匿名使用者2024-02-03b，當然，這只是乙個輔助識別：可以根據產生的水量、消耗的二氧化碳和氧氣量進行相應的分析。 由於產生水，h、o無非是**有機物和氧氣，然後根據量產生二氧化碳。
它可以作為確定有機物結構的有效方法！
A，它一定是真的，根據沸點，它被蒸餾。
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匿名使用者2024-02-02C2H4 和 C2H2 的氣體混合物的平均分子式是 C2Hy，然後是 C2HY+（2+
然後 2 + 解給出 y=
所以是的。 解決方案 x = 選擇 b
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匿名使用者2024-02-01和C2H4都是2C，讓總共1mol，那麼燃燒後生成2molCO2，有，o守恆，H2O是，那麼H是，加成是1molC2H6,6molH，這麼差，是必要的。
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匿名使用者2024-01-31假設所有的乙烯，它將是 3 倍。 假設所有乙炔，加倍。 交叉得到乙烯到乙炔 = 3：2
假設原來需要3mol乙烯和2mol乙炔，則分別需要3mol氫氣和4mol氫氣。 所以總共7mol
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匿名使用者2024-01-30氧氣充足，所以固體中沒有鐵。
限量法，讓所有FE2O3
然後生成Fe2O3 8g
因此，將FEO包括在內
然而，在完全燃燒的情況下，FEO 不單獨存在，與 FE2O3 形成 FE3O4 所以答案是 C
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匿名使用者2024-01-29鐵原子是。
氧原子是。 三價鐵氧的比例大於Fe3O4的比例，小於Fe2O3的比例僅與C一致。
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匿名使用者2024-01-28h2+cuo=cu+h2o △
x （ get x= 組合。
50 的利用率是標準條件下的 H2 的總和）。
2)m→h2
每 m 傳遞 3 個電子，所以它是一種正三價元素，它的氧化物是 M2O3 質量分數為 48 （2 m+48）=M=27，所以 M 是 Al 元素。
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匿名使用者2024-01-271：，計算Cuo中與氫氣反應的氧氣質量。 由此，可以知道氫氣的消耗量。 也知道氫氣利用率為50%，所以氫氣總量，轉換體積為。
2：知道氧的相對原子質量是16，設金屬為A2O3，則（16，所以金屬的相對原子質量為27，即鋁，
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匿名使用者2024-01-26眾所周知，有 112 種元素，這意味著自然界中有 112 種原子。
有些元素也有同位素，同位素是它們之間的不同原子，也就是說，乙個元素中可能有多個原子。
為什麼原子的質量是 277，它的原子質量與 12c 原子的質量之比是 277：12？
原子的質量，即原子的相對原子質量，是碳12原子質量的1 12，就原子的質量比而言，即原子質量與12c原子質量之比1 12為277：1，那麼與12c原子質量之比為277：12。
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匿名使用者2024-01-251.每種元素可以對應多種原子，例如，氫對應三個氫原子：氘、氘和氚。
2.質量數=原子質量12
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匿名使用者2024-01-24H2S ---硫負使櫻花呈二價。
SO2---硫是四歌，剩下的價格是譚馬鈴薯。
s 零價中和反應。
轉移電子為，4mol
過量的鋅與硫酸反應，加水不影響釋放的氫氣總量嗎？ 因為Zn在稀硫酸中與氫離子反應生成氫和鋅離子，加水後氫離子的量不變，雖然加水裡有氫離子，但濃度太低而無法與Zn反應，所以可以忽略不計，即氫離子的濃度保持不變， 所以釋放的氫氣總量不會改變！但是，當加入水時，稀硫酸中氫離子與Zn之間的接觸機會減少，因此反應速率減慢，但不影響產生的氫氣總量。 >>>More
由於 HCl 是強酸，因此 pH = 2 的 HCl HCl 的起始濃度是，而氨是弱鹼，pH = 12 的氨的初始濃度要大得多。 如果氨用鹽酸中和生成NH4Cl溶液，由於NH4+水解，溶液呈酸性，標題說溶液為中性，則氨應略微過量。 因此，由於氨的初始濃度幾乎是100倍，即使氨稍微過量，消耗的氨量仍然比鹽酸小得多。