初中三年級化學2小時內

混合物不是不乾淨的，只是不純，事實上，有很多試劑是混合物，例如王水。

1、混合 2、純 3、純 4、純 5、混合。

溶出過濾。 因為通常化學反應使用純物質。

有很多方法可以做到這一點。

溶出過濾可分離可溶物和不溶物。

分餾分離兩種沸點不同的試劑。

離心通常是血液中成分的分離。

還有很多......

1.混合物是含有一種以上化合物或元素的混合物，它不一定是不乾淨的，例如，碘是一種混合物，因為它含有酒精和碘。

2 混合物有 1 2

3.加水鹽會溶解。

4、過濾：適用於固液分離。

加熱適用於含有可以完全蒸發或反射所有產生的氣體的氣體的物質。

1.混合物是多種純物質的合成，不一定是不乾淨的物質，如糖水與糖的混合。

2 （1） 混合 2 純 3 純 4 純 5 混合。

3.耐水，鹽能耐鐵，但不能耐鐵。

4 這太過分了

1.由兩種或多種物質組成的物質：不一定是糖水。

2.混合，純，純，混合，純，3磁鐵，放入水中。

我只知道這個，不知道對不對，參考一下也沒關係。

1）確認沉澱物已洗滌的依據是再次洗滌過濾，濾液中加入酚酞試劑不會變紅，即濾液不含氫氧化鈉，說明前一步已經洗滌過。

2）氯化鋇溶液和氯化鈣溶液都能與樣品溶液反應生成沉澱，但用氯化鋇溶液得到的結果比氯化鈣若葉得到的結果更準確，因為：

使用氯化鋇溶液肯定有點過量，會產生碳酸鋇沉澱，不會與氫氧化鈉反應。

使用氯化鈣溶液肯定有點過量，會形成碳酸鋇沉澱，同時會與氫氧化鈉產生微溶性氫氧化鈣，會影響沉澱物的質量，因此使用氯化鋇溶液具有較高的準確度。

因為氯化鋇與碳酸鈉反應生成氯化鈉，碳酸鋇析出。 因此，碳酸鋇上會有氯化鈉，所以要檢查碳酸鋇是否乾淨，只要檢查最後洗滌液中是否存在氯離子即可。

1）答：在最後的洗滌液中加入硝酸銀，不產生沉澱，說明已經洗滌過。

此外，氫氧化鈉的質量分數由問題中沉澱物的質量確定。 因此，所選物質必須盡量使碳酸根離子完全沉澱，這樣計算才更準確。 從標題可以看出，氯化鋇比氯化鈣好，所以氯化鋇能更徹底地析出碳酸根離子，即碳酸鋇的溶解度小於碳酸鈣。

2）答：碳酸鋇比碳酸鈣更難溶於水。

1）在濾液中滴幾滴酚酞溶液，觀察溶液的顏色。如果溶液變紅，則沉澱物未被清洗乾淨。

2）氯化鈣與氫氧化鈉反應生成的氫氧化鈣微溶，會影響沉澱的觀察。

1（加入濾液中的酚酞不變色） 2使用氯化鈣時產生的氫氧化鈣是一種微觀物質，部分溶解。

在實驗開始時，關閉活塞 B，允許氣體混合物通過導管孔口進入，產生的純氣體從管 C 中逸出（假設反應完全進行），此時逸出的氣體是 CO

混合氣體通過後，活塞A關閉，活塞B開啟，使分離漏斗中的稀鹽酸進入罐內，逸出的氣體為CO2

3. 寫出上述反應的化學方程式 - CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O; 2hcl+caco3=cacl2+co2+h2o

一氧化碳開始出現。

CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + H2O 另一次出來的是二氧化碳。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

20.有CO2和CO的混合物，為了分離它們，一些學生設計了乙個實驗裝置，如圖所示。 圖中，燒瓶中裝有氫氧化鈣溶液，分離漏斗中裝有稀鹽酸。

在實驗開始時，關閉活塞 B，允許氣體混合物通過導管孔口進入，產生的純氣體從管 C 中逸出（假設反應完全進行），此時逸出的氣體是 CO

說明：如果二氧化碳與澄清後的石灰水完全反應，則二氧化碳和一氧化碳的混合氣體中的二氧化碳被反射，只剩下一氧化碳而不與澄清的石灰水發生反應，只有一氧化碳逸出）。

混合氣體通過後，活塞A關閉，活塞B開啟，使分離漏斗中的稀鹽酸進入罐內，逸出的氣體為CO2

說明：反應完成後，留下碳酸鈣，與稀硫酸反應生成二氧化碳）。

3.寫出上述反應的化學方程式：CO2 + Ca（OH）2=CaCO3 + H2O（問題），CaCO3+2HCl=H2O+CO2 +H2CO3（問題）。

沉澱碳酸鋇，按式生成氯化鈉和碳酸鈉的質量，初級氯化鈉的質量為100+，反應後溶液中的溶質質量分數為（

氯化鋇和碳酸鈉產生碳酸鋇沉澱。 這樣，碳酸鋇的相對分子質量為197，然後沉澱成摩爾混合物的碳酸鈉，即克原氯化鈉克新生成的克溶質譜。 解決方案的質量是。

沉澱物為碳酸鋇，相對分子質量為197，沉澱物mol，原混合物中的碳酸鈉克，原氯化鈉克的碳酸鈉反應生成氯化鈉克。 溶質總克溶液的質量為100+，溶質質量分數為（

沉澱物為碳酸鋇，碳酸鋇的相對分子質量為197，則沉澱物為mol，即碳酸鹽為mol，在原混合物中，碳酸鈉mol，即克，則為原氯化鈉克。 後來，摩爾碳酸鈉反應成氯化鈉，即克。 溶質共計20克。

在c中是氧氣。 A是過氧化氫溶液，B是水，D是氫氣，E是氫氧化鈣，F是二氧化碳。

2） （3） H2O=== 電解水） H2+O2 2有點複雜，氫氣需要先與水反應，然後（OH）2 + CO2 = CaCO3（沉澱符號）+ H2O

我自己寫的，一定是對的。

A是過氧化氫H2O2，B是水H2O，C是氧O2，D是氫H2，E是氫氧化鈣Ca（OH）2，F是二氧化碳CO2

A是過氧化氫，B是水，C是氧氣，D是氫氣，E是氫氧化鈣Ca（OH）2，F是二氧化碳（CO2）。

a.過氧化氫，b.水，c.氧氣，d.氫氧化鈣，e.二氧化碳，f.一氧化碳。

1.根據化學方程式計算;

2、按化學式計算：

mg ~ mgo

用於查詢 X 的 X 列公式

3. 使用化合物中元素的質量分數來查詢：

不同意樓上的觀點。

這個問題取決於容器是純氧還是空氣; 我數不清空氣，所以假設它是純氧。

根據反應式：2mg+o2=2mgo，很容易看出乙個鎂原子吸收乙個氧原子，考慮到原子量mg為24o為16，所以這些鎂吸收的氧的質量被轉化，重量吸收的氧的質量增加）;生產的氧化鎂總重量為8g;

如果房東還是不明白，請跟進

（1）mg：o2=2:1

mg的完全燃燒需要氧氣，這是增加的重量，因此固體粉末的重量增加（2）mg：mgo = 1：1

mg物質的量也是MGO質量的8g，固體（3）的重量增加在MGO中分析：O = 1：1

因此，o 的物質量增加、增加和獲得。

2mg + o2 --2mgo：m(mg):80 = :48；m(mgo)=8g

毫克：24 40;m(mgo)=

有必要失去電子並獲得 04mol 電子; m(mgo)=

修整後的公式：2mg + O2 = 點火 = 2mgo

所以要穩固。

鬱悶，答題文化太高，先看初三的化學課本再答，好嗎？ 什麼mol，哪個版本的教科書有這個？

讓我談談它：首先，回顧一下主題。

表面經過拋光，也就是說，這是純鎂，在密閉容器中用足夠的氧氣完全燃燒，這意味著只發生一次反應，即2mg+O2=2mgo

第二，解決問題的方法。

方法一、方程式計算。

解：設反應產生的氧化鎂質量為x

2mg+o2=2mgo

x48/x=8g

方法2，質量守恆。

增加的質量是氧元素的質量，該方法與方程方法3類似，使用質量比。

在MGO中找到氧氣的質量，其中鎂被考慮在內。

1.當純氧。

2mg+o2=2mgo

mg=24 , mgo=40

所以增加體重。 2.如果有 CO2.

2mg+o2+2co2=2mgco3

1）CO2充足，此時體重增加12g

2）CO2不足時體重增加。

方法。

1.根據反應方程的質量守恆原理，計算生成的氧化鎂的質量與鎂條的質量之差。

方法。 2.計算鎂的含量（克），氧化鎂中氧鎂的比例為一比一，然後將氧數乘以16

我能想到的第三個，不適合你這個年級，只能請師傅出來了。

從質量守恆分析來看，1.由於該反應是化學反應，因此固體粉末的重量增加是鎂條完全反應所消耗的氧氣質量。2.氧化鎂中氧的質量分數用於計算。 3.採用氧化鎂化學式中氧和鎂的質量比進行計算。

化學計算問題有三種，我可以使用其中一種嗎？ 任何方法的本質都是質量守恆。

式：2mg+o2==2mgo

1.增重的質量等於反應中涉及的氧的質量 = * 1 2（mg 和 O2 的反應比）* 32 =

2.重量增加的質量等於 MGO 的質量減去 MG 的質量 = *3重量增加的質量等於 MGO 的 o 的質量 = * 32 80 =