初中物理化學題、初中化學題和物理題

質量最小的原子是氫原子。

這就像乙個顛倒的放大。

伏打電池是將化學能轉化為電能。

溶解度是乙個物理引數，在相同溫度下不會改變。

1。電子。 2。放大你是對的。

3。也許是 2 和 4

4。化學的。

5。標題已經完成，它保持不變。

1.原子中質量最小的是---電子。

2.蔗糖固體加入蔗糖不飽和溶液中的溶解度變大。

因為任何溶液在達到飽和時的溶解度都是最大的。

對不起，其他問題，我不明白你的問題。

1。電子 2 放大倒置的真實影象 力的三個要素：方向、大小和作用點 馬格德堡半球實驗證明大氣中存在壓力 曹沖稱，大象的原理是浮力=重力，漂浮時，液體的內部壓力與大氣相似 伏打電堆轉化為電能， 這應該是伏打堆裡的液體，我們的老師好像告訴我們，它是一疊鋅和銅片夾著鹽水浸泡的紙堆成一堆，產生電流，只要溫度恆定，他的溶解度也會保持不變。

1.原子中質量最小的是---電子。

2.物距小於影象距離，影象為倒置放大的實影，選擇a放大的是正確的。

3.“1。研究力量的三個要素2. 馬德寶半球實驗 3. 曹沖稱項4。 研究液體的內部壓力。

2 分之 1 我選擇 1 和 2 “對不起，我不明白這個問題......但是我有一點，所以我看到了幾個問題，是不是“在以下一些實驗或典故中： 研究力馬格德堡半球實驗的三要素 曹沖稱大象 研究液體內部的壓力規律，所採用的科學思維方法與（ ） A、B 和 C 和 D 相同，”如果這是問題所在， 那麼這個問題應該選擇D（我自己認為選擇了D，網上的答案也是D......）

4.伏打電堆是一種將化學能轉化為電能的電池。

5.固體溶解度是物質的一種性質，與物體的質量無關，蔗糖的溶解度隨溫度變化不大，因此這個標題不會改變。

1.因為右圓盤中的鎂會與硫酸產生氫氣，所以右圓盤的質量減小，而左圓盤的質量保持不變，因此天平的右側翹起。

浮點數 = 1000x2 1000

x1020 牛。

w=(60-20)x2=80j

圓柱體的力面積為r 2，r=45mm=。 氣體所做的功等於壓力（壓力乘以面積）乘以力作用的距離（100mm=:)。

490 型柴油機是四衝程發動機（進氣、壓縮、工作、排氣），因此需要兩轉才能完成動力衝程。 功率為 4*。 如果我弄錯了，它是二沖程，而且是雙衝程。

我直接使用計算器，而不是省略它。

“輕”即（揮發性），“易怒”即（易燃易爆）。

1.讓一餐汽油提供 q 的卡路里，所尋求的甲醇汽油量為 x 噸。 所以（這裡，每公斤甲醇完全燃燒產生的熱量只有汽油的一半，所以甲醇汽油中甲醇提供的熱量是。 解決方案 x = 噸。

2.可以節省數噸汽油。

元。 20-16,4g是氫氣帶走的氧元素的質量，即4 16=o，即cuo，質量為20g，質量分數為100%。

2kmNO4== K2MNO4+MNO2+O2 ，所以，還原的質量是氧，是的，所以原樣中的高錳酸鉀是，是的，純度是。

汽車新燃料：甲醇、汽油。

甲醇汽油與汽油非常相似，每公斤甲醇完全燃燒產生的熱量只有汽油的一半，但甲醇不像汽油那樣輕而易怒，而“輕”是（）易怒“，即它可以承受發動機氣缸內更高的壓縮，即在壓縮衝程中， 它可以更多地轉化為（）能量，並且在做功時，有更多的（）能量轉化為（）能量，可以提高發動機的（）能量

因此，只要甲醇和汽油適當搭配，它們就可以互補，研究表明，與10%至25%甲醇混合的汽油不需要對汽車發動機進行改裝即可使用這種燃料混合物。

1.如果使用甲醇汽油可以使汽車發動機的效率從原來的30%提高2%，而原來的消耗量為1t汽油，那麼發動機所做的有用功相當於消耗了多少噸甲醇汽油？ （設甲醇與汽油的質量比為1：4）。

2.可以節省多少氣體？

3.如果汽油的**是一元t，甲醇的**是汽油的1 10，能省多少錢？

37.（2）ba（oh）2

3）K2CO3，鹽酸。

和 H2SO4

因為在加成之初，沒有沉澱生成H2SO4，但隨後又有沉澱，說明該開始了 Ba（OH）2 用鹽酸中和，在酸存在的情況下，不可能有NaOH，鹽酸中和後，Ba（OH）2 會繼續與 MgCl2 反應生成 Mg（OH）2 沉澱。

39.A是Fe，B是Cu，C是Cuo，A是CuSo4，B是FeSo4，C是H2SO4.

cucl2 b:kcl c:agcl d:cu(oh)2

41.必須有 Na2CO3 和 K2SO4 不能有 CuSO4 和 Ca（OH）2

bacl2 + na2so4 → baso4↓+2nacl

na2co3 + bacl2 → baco3↓ +2nacl

baco3+ hno3 → ba(no3)2 + h2o + co2↑

如果您有任何問題，請與我聯絡。

37(2)koh

3）K2CO3，鹽酸。

38naoh

從圖中可以看出，末端有沉澱物，說明有MgCl2，但開頭沒有沉澱物，說明NaOH和酸反應（HCl或H2SO4）在開始，既然有酸，就一定沒有NaOH

39Fe、Cuo、Cuo、CuSO4、FeSO4、H2SO440CuCl2、KCl、AGCL、Cu（OH）241（3）必須有Na2CO3和K2SO4，不能有CuSO4和Ca（OH）2

方程式：BACl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3

bacl2 + k2so4 == 2kcl + baso4↓

;k2co3;hcl

開始時沒有沉澱意味著溶液中含有HCl，沒有H2SO4，否則在開始時會沉澱，NaOH會用鹽酸中和。

39.鐵、銅、氧化銅、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸40氯化銅、氯化鉀、氯化銀、氫氧化銅。

41。必須有碳酸鈉和硫酸鉀，不能有硫酸銅和氫氧化鈣。

Na2CO3 + 氯化鋇2 = 碳酸鋇3 （沉澱） + 2氯化鉀2SO4 + 氯化鋇2 = 硫酸鋇4 （沉澱） + 2氯化鋇3 + 氫硝酸3 = 鋇（NO3） 2 + H2O + CO2 （氣體）.

你好。 問題太多了，為了分數，我們來回答一下：

37。 ba（oh)2 k2co3 hcl38.因為一開始沒有沉澱，沒有硫酸，有鹽酸，後來有沉澱，所以有氯化鎂，所以沒有氫氧化鈉。

39.A：FE B：CU C：CUOA：CUSO4 B：FeSO4 C：H2SO4KCl AGCL Cu（OH）2

41.有 Na2CO3 K2SO4 沒有 CuSO4 和鈣（OH）2

氯化鋇2 + Na2CO3 = 碳酸鋇3 （沉澱） + 2氯化鋇2 + Na2SO4 = 鋇4 （沉澱） + 2氯化鈉

37.（2）加入過量的Ba（OH）2，生成的兩種沉澱分別為氫氧化鎂和硫酸鋇。

3）加入稍過量的K2CO3以除去過量的Ba（OH）2，然後加入稍過量的HCl以除去多餘的K2CO3。

38.不可能有NaOH和H2SO4，因為在加成開始時，沒有沉澱生成H2SO4，但隨後有沉澱，說明該開始了Ba（Oh）2用鹽酸中和，有了酸的存在，就不可能有NaOH，鹽酸中和後， 鋇（OH）2 將繼續與氯化鎂反應2 產生 Mg（OH）2 沉澱。

39.固體A是鐵，固體B是銅，固體C是氧化銅，溶液A是CuSO4，溶液B是Feso4，溶液C是H2SO4.

40、a:cucl2 b:kcl c:agcl d:cu(oh)2 e:cu

41. 必須有 Na2CO3， K2SO4， 一定沒有 CuSO4， Ca（OH）2 方程式是。

na2co3 + bacl2 → baco3↓ +2nacl, bacl2 + na2so4 → baso4↓+2nacl

baco3↓ +hno3 → ba(no3)2 + h2o + co2↑

37 溶液：Ba2+ 與 SO 結合42- 形成 BaSO4 沉澱物。

Mg+ 與 OH- 結合生成 Mg（OH）2 沉澱物。

Cl- 與 Ag+ 結合生成 AgCl 沉澱物。

2）結合主題，只有ba（oh）2符合主題，產生兩種沉澱;所以新增的是 Ba（OH）2 溶液。

3）過濾後的溶液中含有Ba2+、Oh-、Cl-、K+離子。然後將過量的溶液加入過濾的濾液中，直到不產生氣泡，表明引入了 CO3（2-）。 據了解，第一步引入了K2CO3，去除了Ba2+。

在第二步中，引入鹽酸，並除去CO3（2-）和OH-。 在去除 HCl 之前重新加熱。

所以過量的 K2CO3 溶液和過量的鹽酸。

38 從圖中可以看出，開始時沒有沉澱，說明溶液中有酸，再分析圖。 所以一定有。 它不可能存在。

39 從問題可以看出，溶液C一定是酸，固體C一定是氧化物，所以引入固體C就是Cuo。 A：鐵 B：銅 A：銅 A：銅 B：硫酸鐵4 C：H2SO4

40分析流程圖顯示，白色沉澱物C為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，從右邊的藍色沉澱物d為Cu（OH）2，加入稀硫酸後變成藍色溶液E為CuSO4，加入鐵釘後，鐵釘表面有紅色物質F為Cu， 綜上所述，a 是 CuCl2

41分析：（1）將固體溶於水，得無色溶液; 啟動包固體不得 cuso4

2）在所得溶液中滴入氯化鋇溶液中，產生白色沉澱，包裝的固體必須有Na2CO3和可能的K2SO4

3）在過濾後的沉澱中加入足量的稀硝酸，使沉澱部分溶解並產生氣泡。這意味著必須有Na2CO3，K2SO4. 綜上所述，包裝必須含有Na2CO3，K2SO4，不得有CuSO4，可能有Ca（OH）2

bacl2 + na2so4 → baso4↓+2nacl

na2co3 + bacl2 → baco3↓ +2nacl

baco3+ hno3 → ba(no3)2 + h2o + co2↑

真是懶，我不做功課，連上網都懶得打字，還拍了張照片傳**。 你用這種態度做什麼樣的功課，就輟學回家了。

孩子們，這些問題不是很困難，那麼當你上高中時你會做什麼！