初學者 3 化學問題。 初中的化學題

答：dph=1 的溶液是酸性溶液，應考慮加入氫離子。

Koh MgCl2 不能在 A 中大量共存，Koh 不能在酸性溶液中大量共存。

b中的Cu（NO3）2溶液是有色的，不能得到無色透明溶液。

Na2CO3 在 C 中不能大量共存於酸性溶液中。

11 答案是，b過濾掉的不溶物中一定有銅，反應停止後也可能有鐵被過濾掉，然後在濾液中加入一層薄鐵片，時間夠長，鐵片上就沒有變化了。 結果表明，稀H2SO4反應已經完成，濾液中不存在Cu2+。

12 答案是c、鋅和銅。

由於鋅粉的加入過多，氯化銅的Cu2+在充分反應後被Zn取代為Cu，鋅粉過量，濾紙上殘留的物質是鋅和銅。

即強酸性條件。 鹼、沉澱溶於酸，反應生成氣體不能與酸共存。

koh 不能被酸鹼中和。

bCu離子是藍色的。

C Na2CO3 與酸相遇形成 CO2

d 是的。 與Fe和酸反應後，CuSO4和FeSO4不溶，必須有Cu。 （如果酸不夠，也可能有Fe） Fe的插入沒有變化，即銅沒有置換。 因此，溶液中沒有 CuSo4，固體中沒有 Cuo

Zn可以代替Cu，但不能代替Al，這是由於Zn過量。

所以降水量是鋅cu選擇c'

9：d酸性溶液，a，含氫氧根離子，b，含Cu離子為綠色，c，含碳酸根離子。

11：B，在濾液中加入鐵時沒有反應，自然沒有CuSO4和H2SO4 在裡面。 至於鐵，可能有過剩，也可能剛剛反應完畢。

12：c，多餘的鋅必須留，鋅前面的鋁排自然不能代替鋁。

離子的共存主要取決於它們是否會發生反應（關於顏色的問題應該單獨考慮），問題 9 中有乙個隱藏的 H 離子。 所以a，有koh和h反應; b： 銅離子藍; c.碳酸鹽和氫離子反應形成水和CO2，d正確。

11.題B，因為加了薄鐵皮，經過足夠的時間，鐵皮上沒有變化，說明濾液中一定不能有銅離子和硫酸，否則會有銅置換或氣泡，可以排除CD。 綜上所述，可以判斷硫酸優先與Cuo反應（否則，沒有鐵代替銅），並且沒有硫酸剩餘，因此無法判斷鐵粉是否有過剩，因此選擇了B

12.根據金屬活性的順序，鋅只能代替銅，而鋅粉過多，所以選擇C

溶液呈酸性，A中含有氫離子、OH-C，A中含有碳酸根離子，溶液無色。 b中的銅離子是彩色的，d是選擇的

用“二氧化碳、一氧化碳、二氧化碳”的化學方程式選擇c為：

CO2+C=2CO（反應條件：高溫），可以看出碳元素增加到2倍，根據反應前後的碳質量，生成的沉澱碳酸鈣中的碳元素也增加了2倍，所以n=2m

去除銅粉？ 更正後，嗨，我。

根據標題，氫的質量可以根據質量守恆7g+Fe+2HCl=FeCl2+H2

56 2x56/x=2/

x = 原始混合物中銅粉的質量分數 （

作為問題：氫氣燃燒會產生什麼。

AL 或 FE 或 CU 除外

混合物中的一種銅粉，其他的呢？ 這是什麼？

根據標題，氫的質量可以根據質量守恆7g+計算

產氫質量：7g+

但是我不知道雜質是什麼，所以我不能繼續數它們，如果你把它們加起來，那麼我就可以完成答案了。

有NH4HCO3碳酸氫銨。

NH4）2CO3 碳酸銨。

nh4hco3

1.簡介：碳酸氫銨又稱碳酸銨，是一種含氮量約的碳酸鹽。 可用作氮肥，因為它能分解成NH3、CO2和H2O氣體而消失，所以又稱氣肥。 生產碳酸銨的原料是氨、二氧化碳和水。

碳酸氫銨為無色或淺顆粒狀、板狀或柱狀結晶，碳酸銨是無（硫）酸性氮肥，其三組分是農作物的養分，不含有害中間產物和最終分解產物，長期施用不影響土壤質量，是最安全的氮肥品種之一。

2.定義。 碳酸氫銨是一種碳酸鹽，化學式NH4HCO3，相對分子質量79，氮含量約19。 可用作氮肥。 生產碳酸銨的原料是氨、二氧化碳和水，反應式為：

NH3+H2O NH3*H2O+ 卡路里 NH4OH+CO2 NH4HCO3+ 卡路里 反應的化學方程式如下： NH4HCO3+HC*****NH4Cl+H2O+CO2 NH4HCO3== 加熱==NH3+H2O+CO2 H2SO4+NH4HCO3===H2O+CO2 +NH4HSO4 （當碳酸氫銨過量時） H2SO4+2NH4HCO3==2H2O+2CO2 + （NH4）2SO4 （過量稀硫酸） 2NH4HCO3 + 2NAOH （少量） （NH4）2CO3 +NA2CO3 2H2O NH4HCO3+2NAOH （質量） NA2CO3 H2O+NH3：H2O NH4HCO3+2NAoh==NH3 +NA2CO3+2H2O

NH4HCO3或（NH4）2CO3碳酸銨或碳酸氫銨。

你說初中化學是“碳酸氫氨，碳酸氨”，化學式NH4HCO3，（NH4）2CO3

尿素又稱咔二胺、氨基甲醯胺、尿素。 它是由碳、氮、氧和氫組成的有機化合物，也稱為尿素（與尿液的同義詞）。 其化學式為Con2H4， （NH2）2CO， 或 CN2H4O

有兩種可能性，少量的 CO2 或過量的 CO2。

m(caco3) = 10g

1）少量CO2：

co2 + ca(oh)2 == caco3 + h2om1(co2)..10g

M1（CO2） 的過量 = 44*10 100 = 2）得到CO2，首先生成所有Ca（OH）2生成CaCO3，與CaCO3部分反應生成Ca（HCO3）2

鈣（OH）2 能量總和 * 44 = 反應生成 * 100 = 20g CaCO3

所以有 20-10 = 10g CaCO3 與 CO2 反應形成 Ca（HCO3）2

co2 + caco3 + h2o == ca(hco3)2m'...10g

求解 m' = 44*10/100 =

所以 m2（co2） = + =

因此，引入的二氧化碳的質量可能是或。

選項B 首先說小A是因為100g溶液飽和了，新增的鹽不能再溶解，所以不能成為溶液的一部分，所以溶液的質量保持不變。

小B溶液飽和，濃度不會改變。

小C 從以上內容可以看出，溶液部分只有原來的100g飽和鹽水，所以溶質的質量保持不變。

小d溶解度是一種物質的固有性質，在正常情況下，它不會隨著外界環境的變化而改變，所以是錯誤的。

在飽和鹽水中，無論您如何新增鹽（在相同的溫度下）。

溶液的質量、溶質的質量、溶劑的質量、溶解度、濃度以及物質的量和濃度不變。

因此，將 10 克鹽加入 100 克飽和鹽水中並充分攪拌。 由於已經飽和，溫度不變就不溶解，溶液質量不變，A誤差小。 溶液濃度不變，小B不對。

溶液中溶質的質量不變，小C不對。 當溫度不變時，鹽的溶解度不變。

選擇B小A：因為飽和，NaCl不能再溶解，溶液的質量=水加上原NaCl的質量，小B：飽和溶液濃度=溶解度（溶解度+100），小C：溶質不溶解，=原NaCl的質量，小D：溫度不變，鹽的溶解度不變。

答案B錯了，既然已經是飽和溶液，所以鹽不能再溶解了，加入的10食鹽會形成結晶，所以溶液的質量會發生變化，濃度不改變溶質質量不改變，溫度不改變，溶解度不改變。

小A的話一定是錯的。 毋庸置疑。 問題是在 B 和 D 之間做出選擇。