化學鑑別問題，請詳細分析，有機化學鑑別問題

首先，將5種粉末溶於蒸餾水中，可溶性粉末為Al2（SO4）3和Na2CO3; 不溶的是MGO，Al（OH）3和H2SiO3。

在溶解的Al2（SO4）3和Na2CO3中加入NaOH，沉澱物為Al2（SO4）3，另一為Na2CO3;

然後將不溶性物質加入到NaOH中，溶解Al（OH）3和H2SiO3，另一種不溶性粉末是MGO。

將鹽酸加入到Al（OH）3和H2SiO3（分別含有AlO2-和SiO3 2-）的溶液中過量，沉澱後沉澱溶解的原始粉末為Al（Oh）3，不溶解沉澱物的原始粉末為H2SiO3。

選項B用蒸餾水溶解5種粉末，可溶性為MGO、Al2（SO4）3和Na2CO3; 不溶是 Al（OH）3 和 H2SiO3.

在溶解的MGO中加入NaOH，Al2（SO4）3和Na2CO3，有沉澱物形成MGO，有沉澱物形成然後消失是Al2（SO4）3，沒有變化的是Na2CO3;

將不溶性物質加入鹽酸中，溶解的是Al（OH）3，另一種不溶性粉末是H2SiO3。

B 首先可以用水判斷是否可溶，不溶的有碳酸鈉、氫氧化鋁，加入NaOH溶液，原可溶性沉澱物是氧化鎂。

不溶物變為可溶物，有鹽酸和氣泡的就是碳酸鈉。

4-2-2 用 Lucas 試劑。 前者很快出現渾濁和分層，而後者在1小時內沒有明顯的現象。

4-2-3 我還不知道。 硝基性質在高中沒有研究過。

4-3-5 先溶於氫氧化鈉溶液中，得到氯仿、苯胺混合物+苯甲酸鈉水溶液。 分離後，水層用酸處理，在較低溫度下得到苯甲酸。 有機層用酸處理，分離液體產生氯仿，水層用鹼處理，分離液體產生苯胺。

注：1ml苯胺溶於200ml水中。

422.分餾。

423.分餾。

435.溶解，分離苯胺，分餾，分離苯甲酸和氯仿。

回答有機化學鑑別問題需要掌握的常見化學試劑有：新製備的氫氧化銅（飛麟試劑）可用於鑑別低品位醛類和還原糖，現象為形成磚紅色沉澱; 也可用於區分單元醇和多元醇，其現象是多元醇氫氧化銅溶解形成深藍色溶液。 銀氨溶液可用於鑑別低品位的醛類和還原糖，其現象是銀鏡的形成; 也可用於區分末端炔烴和非末端炔烴，其現象是末端炔烴形成白色沉澱。

硝酸銀醇溶液可用於鑑定叔烴、乙烯、烯丙烯和分離的鹵代烴，以及氯化、溴和碘烴。 其現象是叔鹵代烴和烯丙基鹵代烴立即形成沉澱物; 仲鹵代烴和分離的鹵代烴需要放置一段時間或加熱形成沉澱; 伯鹵代烴和乙烯型鹵代烴難以沉澱或根本不存在。 氯化烴產生白色沉澱; 溴化烴產生淡黃色沉澱物; 碘化烴產生黃色沉澱物。

2,4-二硝基苯肼試劑和飽和亞硫酸氫鈉溶液可用於鑑別醛和酮（含羰基的有機化合物），其現象是2,4-二硝基苯肼產生橙黃色沉澱，飽和亞硫酸氫鈉溶液產生白色結晶沉澱。 盧卡斯試劑用於鑑別伯醇（具有3-6個碳原子的低階醇），其現象是叔醇立即出現渾濁，仲醇需要放置幾分鐘或幾十分鐘才能出現渾濁，伯醇需要放置幾個小時或加熱才能出現渾濁。 碘溶液和氫氧化鈉溶液（碘仿反應）用於區分甲醇和甲酮，其現象是甲醇和甲酮產生帶有特殊氣味的淡黃色沉澱。

NaCl溶液導電，所以NaCl溶液是一種電解質。

是的，根據電解質的定義。

固體 NaCl 不導電，但 NaCl 是一種電解質。

是的，這是真的。

在第二句話中，電解質是一種在溶解或熔化狀態下導電的物質。

好吧，至於根據定義的原因。

電解質是在水溶解或熔化時導電的化合物。

第一句話不正確，電解質書中的定義是以一定是化合物為前提的，混合物是溶液時就不是電解質。 所以第二句話是正確的。 氯化鈉晶體不能導電，因為它們本身沒有某些離子。

第二句話是正確的。 第一句話是錯誤的："NaCl溶液是一種電解質"不管電解質應該是非電解質還是化合物，那麼它必須是純物質，而溶液是混合物，所以它既不是電解質也不是非電解質。

1. 滴定反應方程式：HAC + NaOH = NAAC + H2O

2、測量點：計算產品NaAC的pH值：[OH-]=[（KW Ka）C]1 2

oh-]=10，H+]=10，pH=選擇指示劑：酚酞;

3.計算HAC樣品中HAC的質量體積濃度

hac = = （mol/l）