如何測試氧氣和二氧化碳，化學 有 4 種方法可以識別氧氣和二氧化碳

兩種氣體進入石灰水中，渾濁的一種是二氧化碳，不變的一種是氧氣。

生石灰和水首先混合在一起（發生化學反應：CaO+H2O=Ca（OH）2）。

然後將其倒入兩個裝有氣體的容器中。

發生化學反應：Ca（OH）2 +CO2=CaCO3 +H2O）過了一會兒，如果任何容器中有渾濁或沉澱，則該容器中是二氧化碳，否則就是氧氣

當您將火花放入氣體中時，氧氣會重新點燃，二氧化碳會迅速熄滅。

我不需要說，這是重複的。

把有火花的木條放進去，如果更猛烈，O2就是排出的CO2

還有 Ca（OH）2 到 CO2 的氣體收集器鋼瓶

通用名稱：澄清石灰水

ca（oh）2+co2=caco3+h2o

將石灰石和水混合到石灰水中，靜置，可以得到一些澄清的石灰水。 然後將澄清後的石灰水分裝成兩瓶氣體，**。 如果石灰水變得渾濁，它是CO2，另一瓶是O2

你先把石灰溶解在水中，然後把兩種氣體放進石灰水中，渾濁的一種是二氧化碳，另一種是氧氣！

當兩種氣體進入澄清的石灰水中時，變得渾濁的是CO2，不變的是O2

實驗過程：1）加入石灰石與水中溶解。石灰水的形成。

理論：CaO+H2O=Ca（OH）2

2）然後將氣體通入石灰水中，白色沉澱物為二氧化碳。

理論：鈣（OH）2 + CO2 = 碳酸鈣3 + H2O

生石灰與水反應生成成熟的石灰 Ca（OH）2

CO2 進入熟石灰的水溶液中，會變得渾濁。

O2 不會以這種方式反應。

1.將帶有火花的木條拉入瓶子中，如果木條重新點燃，則證明是氧氣，並且沒有明顯的現象證明是CO2。

2.將澄清的石灰水注入瓶中。 如果有白色沉澱物，則證明是CO2，如果沒有明顯現象，則證明是O2。

3.將紫色石蕊注入瓶中，如果供試品溶液變紅，則證明為CO2，無明顯變化證明為O2。

4.插入一根熾熱的銅線，如果銅線變黑，則證明是氧氣，沒有明顯變化證明是CO2。

燃燒的木棍伸向集氣筒的口，穿過灼熱的銅網; 將充氣試管倒置到NaOH溶液中，通入清澈的石灰水; 從它們的性質來看，還有更多。

將一根帶有火花的木棍插入氣體收集瓶中，然後重新點燃氧氣瓶。

將一根燃燒的木棍插入氣體收集筒中，條帶熄滅二氧化碳瓶。

在兩個瓶子中各加入一定量的澄清石灰水，**，變得渾濁的瓶子是二氧化碳。

1.用燃燒的棍子，如果熄滅，那就是二氧化碳; 如果更繁榮，那就是氧氣2用澄清的石灰水，有二氧化碳（少量）的沉澱，無氧氣現象3

燃燒鎂棒時，如果有黑色物質，就會產生二氧化碳，如果是白色，則會產生氧氣4使用石蕊溶液時，改變顏色的是二氧化碳，而氧氣不會改變顏色。

1、將二氧化碳分別通入澄清後的石灰水中，使石灰水變得渾濁;

2、分別加入正燃鎂條，黑色固體為二氧化碳，白色固體為氧氣;

3、二氧化碳是延伸到燃燒的木條中，使木條熄滅的二氧化碳;

4.用火花延伸到木條中，是氧氣重新點燃了木條。

1 火星木條是否重新點燃是氧氣，而二氧化碳則相反，2 進入澄清的石灰水中的是二氧化碳，渾濁度是二氧化碳。

3.易溶於水，是二氧化碳檢測pH值為酸性。

4.在鎂燃燒試驗中，支援燃燒，在二氧化碳實驗中會出現少量黑色顆粒，這是一種碳元素，在氧氣實驗中沒有這種現象。

用火星棒重新點燃的是氧氣，熄滅的是二氧化碳。

澄清後的石灰水邊緣的濁度為二氧化碳，非現象是氧氣進入氫氧化鈉後氧氣冒出氣泡，吸收的二氧化碳放入硫磺粉中點燃，藍色火焰為氧氣，不能點燃的二氧化碳為二氧化碳。

氧氣和二氧化碳性質的比較。

閃閃發光的條靠近瓶口，氧氣重新點燃，二氧化碳熄滅。

鎂帶點燃，產生黑色物質的是二氧化碳。

當引入澄清的石灰水時，會變得渾濁的是二氧化碳。

熾熱的銅線伸出兩種氣體，變成黑色的是氧氣。

帶有火星的木條。

燃燒的木棍。

澄清的石灰水。

石蕊溶液。

識別一氧化碳和二氧化碳的方法：

首先，根據不同的密度，將它們充氣到氣球背面;

密度較大的是二氧化碳。 答。

其次，根據水溶性的不同，分別通入石蕊試液中;

將兩種氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊變紅的原始氣體是二氧化碳，不變色的原始氣體是一氧化碳。

三、按可燃性分;

1.一氧化碳是能燃燒產生藍色火焰的一氧化碳，是不燃燒的二氧化碳。

2、用燃燒的木條分別伸入兩個集氣筒中，如果瓶內的氣體燃燒，氣體為CO，如果木條火焰熄滅，氣體為CO2。

第四，根據還原性的不同，分別將它們通入熱氧化銅中;

兩種氣體分別通過熱氧化銅（網眼），紅色物體產生的原始氣體為二氧化碳，無明顯現象的原始氣體為一氧化碳。

第五，根據它們是否與鹼溶液反應，分別通入澄清的石灰水中。

將兩種物質分別引入澄清後的石灰水中，變得渾濁的原始氣體為二氧化碳，非現象為一氧化碳。

以下是在實驗室中製造二氧化碳的方法：

1.二氧化碳在實驗室中製備，與大理石或石灰石的稀鹽酸反應，其姿態的主要成分是碳酸鈣，產物為氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl、CaCl2+H2O+CO2。

2.二氧化碳能溶於水，與水反應生成碳酸，不能用排水法收集，因為密度大於空氣，可採用向上排風法收集; 在測試二氧化碳時，碳酸鈣沉澱的性質是由二氧化碳和氫氧化鈣反應產生的，方法是將配製好的氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變得渾濁，則氣體為二氧化碳。

二氧化碳的檢測方法：將氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清後的石灰水變得渾濁，則氣體為二氧化碳，反之亦然。

二氧化碳測試方法：

1.將無色氣體引入清澈的石灰水中。 如果溶液變得渾濁，則表明氣體中含有 CO。

2.溴百里酚藍水溶液可識別二氧化碳（CO），溶液由藍色變為綠色，然後變為黃色。

澄清石灰水二氧化碳測試原理：

二氧化碳進入澄清的石灰水中並變得渾濁，因為二氧化碳與澄清的石灰水反應形成碳酸鈣沉澱。

化學方程式為：Co +Ca（OH） = CaCo +H O

鑑別方法：將熄滅的火柴放入密封的氣瓶中，如果火柴重新點燃，它會劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，產生氣體，使澄清後的石灰水渾濁，即瓶子是氧氣。

產生的氣體被通入澄清的石灰水中，石灰水變得渾濁，證明該氣體是二氧化碳。

氧氣的化學反應性更強。 除稀有氣體和金、鉑、銀等反應性較低的金屬元素外，大部分元素都能與氧發生反應，這些反應稱為氧化反應，反應產生的化合物（由兩種元素組成，其中一種是氧）稱為氧化物。

第一種是將兩種氣體分別通入清澈的石灰水中，使石灰水變成渾濁的二氧化碳氣體，另一種是氧氣;

第二種：用一根帶火花的小木棍，放入乙個裝滿氣體的集氣瓶口中，小木棍燃燒氧氣，另一瓶是二氧化碳氣體;

第三種是在集氣筒中加入正燃燒鎂條，黑色固體為二氧化碳，白色固體為氧氣。

氧氣：在正常條件下，氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶於水，在標準條件下，氧氣的密度略大於空氣的密度，在101kpa的壓力下，氧氣在-183左右變成淡藍色液體，在-218左右變成雪花狀的淺藍色固體。

二氧化碳：是一種無色無味的氣體，常溫下能溶於水，密度大於空氣。 固體變成乾冰，昇華時吸收熱量，二氧化碳是良好的化工原料和溫室肥料，但不支援燃燒。