防止鈍化的例子???? 鈍化工藝

鈍化的原理可以用薄膜理論來解釋，即鈍化是由於金屬與氧化效能的相互作用，在作用過程中在金屬表面產生一層非常薄、緻密、覆蓋良好的膜，鈍化膜牢固地吸附在金屬表面。 這種薄膜存在於不同的相中，通常是氧和金屬化合物。 它起著將金屬與腐蝕性介質完全分離，防止金屬與腐蝕性介質接觸的作用。

使金屬基本停止溶解，形成鈍化狀態，達到防腐效果。

廣泛應用於食品機械、醫療器械、家具、五金件、壓力容器及通訊裝置等領域。

如需諮詢或製作樣品，可以注意使用者名稱。

鈍化是化學清洗的最後一步，也是保護材料免受腐蝕的關鍵步驟。 例如，經過酸洗、水沖洗和漂洗後，鍋爐的金屬表面非常乾淨，非常活躍，容易遭受腐蝕，因此必須立即進行鈍化，以便在清洗後的金屬表面形成保護膜，減緩腐蝕。

在自動控制領域，還有乙個特殊的名字“通道鈍化”。 在故障安全系統 （F-System） 中，如果 ->F-IO 檢測到故障，則受影響的通道或所有通道將切換到 -> 安全狀態。

注：金屬經氧化介質處理後，其腐蝕速率明顯低於原始處理前，稱為金屬鈍化。 鈍化機理主要可以用薄膜理論來解釋，即鈍化是由於金屬與氧化介質的相互作用，在作用過程中可以牢固地附著在金屬表面，形成一層很薄、緻密、覆蓋良好的鈍化膜。

這種薄膜存在於不同的相中，通常是氧和金屬的化合物。 它起到將金屬與腐蝕性介質完全分離的作用，防止金屬與腐蝕性介質直接接觸，使金屬基本停止溶解，形成鈍態，防止腐蝕。

鈍化是指金屬與強氧化劑的通過。

或電化學氧化處理，使表面進入非活性狀態，即鈍化過程，就是將金屬表面轉變為不易被氧化的狀態，延緩金屬的腐蝕速度。 此外，化學活性大大降低並變成一種狀態的活性金屬或合金也稱為鈍化。

基本含義。 鈍化，如果金屬由於介質的作用而產生的腐蝕產物具有緻密的結構，形成一層薄膜（通常是看不見的），它被緊緊地覆蓋在金屬表面，它改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位在正方向上跳躍很大， 並成為耐腐蝕的鈍態。例如，當Fe為Fe2+時，標準電位為，鈍化後跳至+，並表現出最佳的耐腐蝕性，這種膜稱為鈍化膜。

金屬的鈍化也可以是自發的（例如，在金屬表面形成一層不溶性化合物，稱為氧化膜）。 在工業上，金屬用鈍化劑（主要是氧化劑）鈍化，形成保護膜。

常見例子：冷濃硫酸。

冷濃硝酸。 鈍化可以發生在鐵和鋁上。

腐蝕定義。 腐蝕是一種電化學過程，其中少量電離離子存在於未經處理的金屬表面，這些離子從高電位區域（陰極）移動到低電位區域（陽極），從而產生電流。 在這種電流的作用下，會加速對金屬的破壞性攻擊，在金屬電位較弱的部位造成腐蝕，俗稱生鏽。

鈍化原理。 鈍化的機理可以用薄膜理論來解釋，即鈍化是由於金屬與氧化物質的相互作用，在作用過程中在金屬表面產生一層很薄、緻密、覆蓋良好的鈍化膜，並牢固地吸附在金屬表面。 這種薄膜存在於不同的相中，通常是氧化金屬的化合物。

它起到將金屬與腐蝕性介質完全分離的作用，防止金屬與腐蝕性介質接觸，使金屬基本停止溶解，形成鈍態，達到防腐效果。

含防鏽油。 鈍化油和防鏽油的主要區別在於產品不同; 防鏽油是利用油膜密封金屬表面的氣孔，隔絕與氧氣的接觸，有效防止生鏽，其實沒有反應。 隨著生產的進行，油膜相對容易被去除和破壞; 鈍化是利用鈍化液中的氧化性物質與金屬產生氧化還原反應，從而促進金屬表面形成一層金屬氧化物，達到有效保護金屬的目的。

這個過程是化學反應。

所得鈍化膜緻密、完好且不易被破壞。

鐵、鋁等活性金屬在稀硝酸或稀硫酸中能迅速溶解，但在濃硝酸或濃硫酸中的溶解現象幾乎完全停止，碳鋼通常容易生鏽，如果在鋼中加入適量的鎳和鉻，就會變成不鏽鋼。

金屬鈍化的本質是金屬被濃硫酸、濃硝酸等氧化，表面形成緻密的氧化膜，這種氧化掩膜不溶於濃硫酸和濃硝酸，因為濃硫酸和濃硝酸電離的氫離子比較小。 次氯酸和高錳酸鉀等氧化劑也可以鈍化金屬或合金。

1 拼音 2 注釋。

dùn huà

一些金屬經過陽極氧化或用化學方法（如與強氧化劑反應）處理，從活性狀態變為非活性狀態（鈍化），稱為鈍化。 金屬鈍化後，其表面會形成一層堅固、緊密的氧化物保護膜，防止內部金屬繼續腐蝕。 鋁、鐵、鉻、鎳等金屬在室溫下置於濃硫酸和濃硝酸中會被鈍化。

因此，濃硝酸可以裝在鋁製容器中運輸，濃硫酸可以裝在鐵或鋁容器中。

鈍化是將金屬置於亞硝酸鹽、硝酸鹽、鉻酸鹽或重鉻酸鹽溶液中，在金屬表面形成鉻酸鹽鈍化膜的過程。 常用作鋅鎘塗層的後處理，提高塗層的耐腐蝕性; 保護有色金屬; 提高漆膜的附著力等

鐵和鋁在稀硝酸或稀硫酸中能迅速溶解，但在濃硝酸或濃硫酸中的溶解現象已幾乎完全停止，碳鋼通常容易生鏽，如果在鋼中加入適量的Ni和Cr，就會變成不鏽鋼。 由於某些因素，金屬或合金的化學穩定性顯著增強的現象稱為鈍化。