有關於鈉的化學性質和化學方程式

非常可還原。 易與氧化性物質發生反應。 鹼金屬和金屬元素都可以與酸發生反應。 鐵和鎂也會發生置換反應.

鈉及其化合物的所有化學方程式都是：1.室溫下鈉氧反應：4Na+O2=2Na2O。

2、鈉氧點火條件反應：2Na+O2=Na2O2（點火）。

3.鈉和水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

4. 鈉和硫酸的反應： 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2.

5.氧化鈉與水反應：Na2O+H2O=2NaOH。

6.過氧化鈉與二氧化碳的反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

鈉的工業用途：有機物中氯的測定。 還原和氫化有機化合物。 檢測有機物中的氮、硫和氟。

從有機溶劑（苯、碳氫化合物、醚）中去除水分。 從碳氫化合物中去除氧氣、碘或氫碘酸等雜質。 製備鈉齊、醇鹽鈉、純氫氧化鈉、過氧化鈉、氨基鈉、合金、鈉燈、光電管、活性金屬等。

以上內容參考：百科全書 - 鈉。

鈉的化學式是Na。

元素週期表中的鈉。

它位於第3期a族，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉。

釋放氫氣，化學性質更活潑。 元素鈉。

鈉以鹽的形式廣泛分布在陸地和海洋中，也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。

共發現了22種鈉同位素，從鈉-18到鈉-37，其中只有鈉-23是穩定的，其他同位素是放射性的。

鈉的化學性質

鈉原子的最外層只有1個電子，容易丟失，因此具有很強的可還原性。 因此，鈉的化學性質非常活潑，能與大量的無機物、大多數非金屬元素物質和大多數有機物發生反應;

與其他物質的氧化還原。

反應時，作為還原劑，都是從0價到+1價（由於NS1電子對），通常以離子鍵和共價鍵的形式結合。 金屬性強，離子氧化弱。 鈉的相對原子質量是。

1）4na+o2=2na2o

2）2na+o2=na2o2

洞穴出售 （3）2Na2H2O2Naoh H2 4）2NaCl2 2NaCl

5）2na2o2＋2co2＝2na2co3＋o26）2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑7）na2o＋co2＝na2co3

8）na2o＋h2o＝2naoh

9） 2NAOH CO2 NA2CO3 H2O10） NaOH CO2 過量 NAHCO311） NAOH HCL NACL H2O

12）2NaCl 2H2O=2NaOH H2 Cl2 13）Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO314）2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O15）Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Song limb（反應比NaHCO3慢）。

16）NaHCO3 HCl氯化鈉 H2O CO2（反應比Na快2CO3）.