3價鐵離子Fe3和汞離子Hg2具有高度氧化性

雖然Fe在金屬活性的順序上領先於Hg，但這僅表明鐵離子的氧化作用較弱。 對於三價鐵離子，它比汞離子更具氧化性。 例如，在再電解原理中，陰極放電序列三價鐵離子先於汞離子。

因此，三價鐵離子的氧化效能比汞離子強。

它是汞 根據化學中最基本的原理，有金屬還原，k、ca、na、mg、al、zn、fe...cu,hg,ag...金屬性依次降低，氧化依次增加。

這個問題不僅要看表面，還要根據實際情況。

在酸性標準環境中，e（hg2+ hg2（2+）））=e（hg2+ hg）=

e（fe3+/fe2+）=。

從理論上講，它的 hg2+ 很強，不是嗎？

金屬活度表僅反映金屬的可還原氧化與其最常見的離子躍遷之比。

不常見離子的比氧化應該在電位器中檢查，電位器是樓上樓上的東西。

看來HG+2更強......

對··在中學化學的情況下，它是 3 價 Fe

三價鐵與過氧化氫的化學反應：2Fe + H O +2H = 2Fe +2HO。

在酸性條件下加入過氧化氫氧化三價鐵是基於三價鐵氧化成三價鐵，三價鐵的水解pH值較低，因此當pH=3左右時，會產生氫氧化鐵沉澱。

當弱酸與弱鹼結合時，就會發生電離，而水解是由弱酸的酸離子和弱鹼的陽離子產生的，因此有必要澄清溶質。 在溶液中同時電離和水解的情況下，只有弱酸的酸可以同時水解和電離，請記住，碳酸氫鹽、硫比離子、磷酸一氫鹽的水解大於電離。

氧化完成後，形成三價鐵沉澱，然後加入硫酸，降低pH值，當pH值下降到一定值時，沉澱物會溶解到溶液中，因此溶液中析出的鐵不會析出。

Fe3+ 是催化劑 Fe3+ 2H2O2—— 2H2O+O2 首先 Fe3+ 水解生成 Fe（Oh）3. 過氧化氫呈弱酸性，與Fe（OH）反應3 生成過氧化鐵。 鐵的過氧化物與水反應再生 Fe（Oh）3 和O2 同時。

最後，H+ 與 Fe（OH）3 反應再生 Fe3+. 因此，Fe3+在這個過程中只起催化作用。

它不能共存，可以簡單地理解為會發生催化反應，可以用芬頓反應來解釋 H2O2+Fe3+ Fe2+ +O2 + 2H+——Fe2+ +H2O2 Fe3+ +Oh）-+OH—— O2 + Fe2+ Fe3+ +O2—— 可以看出，芬頓試劑除了產生1摩爾的OH自由基外，還伴隨著1摩爾過氧自由基O2·的產生， 但過氧自由基的氧化電位只有V左右，所以，芬頓試劑中的主要氧化作用是oh·自由基。

過氧化氫是可還原的，而鐵離子是氧化的，並發生氧化還原反應。

但是，由於鐵離子還原後產生的鐵離子還原量大於過氧化物還原，因此會發生氧化還原反應。

三價鐵離子在反應中不斷消耗，產生相同量的鐵離子，因此三價鐵離子保持不變，雙氧水分解速度更快，產生氧和水，即三價鐵離子最終被雙氧水分解催化。

無法共存，Fe3+ 催化 H 的分解2O2.

ag+〉fe3+〉cu2+

金屬的反應性越強，金屬越容易參與反應形成相應的離子，產物相應也更穩定，即活性金屬的離子不易還原成金屬。

相反，金屬的活性越低，形成離子的難度就越大，但這些離子非常不穩定，容易被還原，也就是說，它很容易氧化其他物質，所以氧化性很強。

因為Cu+2Fe3+=3Fe2++Cu2+，Fe3+Cu2+，2比較Cu2+、Fe3+和Ag+離子的氧化強度。

為什麼！

三價鐵和銅離子都是常見的過渡金屬離子，在化學反應中起著重要作用。 在氧化反應中，這兩種離子的氧化是不同的。 讓我們分析一下誰在其中氧化性更強。

首先，鐵和銅離子的電子結構不是租借的，是同一波段的。 三價鐵的電子結構是 [ar]3d 5 具有五個不成對電子，而銅離子的電子結構是 [ar]3d 10 具有乙個不成對電子。 這意味著三價鐵的電子雲更鬆散，更容易失去電子，使其更容易氧化。

其次，鐵離子和銅離子的標準電極電位也不同。 笑液三價鐵的標準電極電位為+，而銅離子的標準電極電位為+。 這意味著三價鐵更容易被氧化成三價鐵，而銅離子則更難被氧化成物質。

因此，三價鐵的氧化性更強。

綜上所述，三價鐵比銅離子更具氧化性。 在化學反應中，我們可以利用三價鐵的氧化來促進氧化反應，從而得到我們需要的產物。

氧化：氧化劑的氧化產物。

三價鐵鹽溶液與銅反應，鐵還原為2價鐵，銅從0價增加到2價，因此鐵的氧化力強於銅離子的氧化作用。

將鐵置於硫酸銅缺乏溶液中，鐵可以自行取代銅成為亞鐵離子，銅離子的氧化力強於亞鐵離子。

因此，三種離子的氧化順序為：鐵離子、銅離子和亞鐵離子。

氯具有高度氧化性。

Cl2+2鐵2+===2鐵3+ +2Cl- 氧化劑是Cl2 氧化產物是Fe3+

氧化劑比氧化產物的氧化劑更強。

氯比鐵離子更容易被氧化。

因為Cl2+2Fe2+===2Cl- +2Fe3+氧化劑是：Cl2

氧化產物：Fe3+

氧化劑的氧化作用大於氧化產物的氧化作用。

所以Cl2>Fe3+

鐵在氯氣中燃燒，直接變成三價鐵。

因此，氯氣比鐵離子更具氧化性。

解決方案：三價鐵離子的氧化比銅離子強，原因如下：氧化還原反應的氧化作用比較強，氧化劑的氧化作用大於氧化產物的氧化作用

2鐵3+ +Cu = 2 鐵2+ +銅2+ 這裡 Fe3+ 是氧化劑和 Cu2+ 是氧化產物。 所以：Fe3+ > Cu2+