為什麼鐵離子有 2 3 價，而沒有其他價態，如 4 價等。

這是由鐵原子的電子分布決定的，正確的價取決於原子核外電子增加或減少後的穩定程度。

還有+6的價格，至於你說沒有+4，那是因為這種狀態不穩定。

不同的狀態有不同的顏色：

溶液中的2價鐵離子為淺綠色，3價鐵離子為黃綠色;

當形成沉澱物時，2價鐵離子呈紅褐色，3價鐵離子呈黃色。

兩者在解決方案上的區別：

含有Fe2+的溶液---淺綠色。

含有Fe 3+的溶液---黃色。

含有Cu 2 +---藍色的溶液。

如果同時存在Fe2+和Fe3+，黃色將掩蓋淺綠色，溶液將呈現黃色。 如果它也含有 Cu 2+，它將是綠色的。

3價鐵離子和2價鐵離子的區別是什麼時候

鐵在與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時會失去兩個電子，變成+2價。 與Cl2、Br2、硝酸和熱濃硫酸反應，氧化成Fe3+。

鐵與氧或水蒸氣反應生成的Fe3O4可視為FeO·Fe2O3，其中 1 3 Fe 是 +2 化合價，2 3 是 +3 化合價。+3價鐵化合物相對穩定。 鐵離子的氧化作用大於銅離子的氧化作用，鐵元素可以還原銅離子，自然可以還原鐵離子。

如何測試 +2 三價鐵離子和 +3 三價鐵離子：兩個試管分別填充+2價鐵離子和+3價鐵離子溶液，滴加KSCN溶液，立即變成血紅色的+3個鐵離子為+2個三價鐵離子，加入新配製的氯化水後不變色只變成血紅色的是+2個三價鐵離子。

在正常觀察中觀察到的淺綠色溶液必須是+2價鐵離子，黃色溶液可能是+3價鐵離子。

價鐵的相對原子質量。

2.三價鐵離子的相對原子質量。

3.三價鐵的相對分子質量焦點。

4.鐵原子和鐵離子的鐵離子和鐵離子的半徑比較。

1.鐵離子的相對原子質量為 56.

2.第乙個原子由原子核組成。

而電子，原子的質量主要集中在原子核中，而三價鐵離子只比原子失去兩個電子，所以原子質量保持不變。

3.相對原子質量：任何原子的平均原子質量與碳 12 原子質量的十二分之一之比稱為原子的相對原子質量。

4.原子量。

是乙個質量單位，定義為碳十二碳原子質量的十二分之一。

二價鐵離子轉化為三價鐵離子：Fe2+，並用氧化劑氧化成Fe3+，常用有Hno3、H2O2、Cl2

三價鐵離子轉化為二價鐵離子：Fe3+，並用還原劑還原為Fe2+，常用有Fe、Cu和I-

Fe遇到弱氧化劑，如S、Fe3+，H+變成Fe2+，Fe遇到強氧化劑，如Hno3、Cl2，變成Fe3+，過量的Fe也可以通過與Hno3反應得到，這不是Hno3的關係，一開始，Hno3將Fe氧化成Fe3+，但過量的Fe會恢復Fe3+。