化學中的乙個話題會被人自己看到，而高二的化學題，不要換成其他答案

選項CFe3+的氧化比Cu2+強，元素鐵先與鐵離子反應，鐵元素過剩後再與銅離子反應。

在專案 A 中，SO32- 比 I 離子更易還原，因此氯首先與 SO32- 反應。

在B項中，ALO2-與鹽酸反應的第一步產生的Al（OH）3的電解度小於CO32-與鹽酸反應的第一步生成HCO3-（電解液溶解在溶液中，稱為電解。 物質可以電解的程度稱為“電解度”）小於AIO2-和鹽酸反應的第一步產生的Al（OH）3，因此鹽酸首先與ALO2-反應。（從反應alo2- +HCO3- +H2O = CO2- +Al（OH）3）中也可以看出，較強的電解質反應可以產生較弱的電解質）。

在D項中，原理與B項相同，Al3+與氫氧化鈉反應的第一步產生的Al（OH）3的電解度小於NH4+

與氫氧化鈉反應的電解程度，因此鹽酸首先與NH反應4+。 （也可以從反應Al3++3NH3·H2O = 鋁（OH）3（ ）3NH4+）。

附：化學反應的順序：

1.當酸、鹼、鹽混合時，可發生酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應

1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，再考慮復分解反應。

2）復分解反應，首先考慮酸鹼中和反應，再考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應。

3）如果可以發生多個類似的反應，產物的電解越弱或沉澱物的溶解度越小，則首先進行反應。

2.在懸浮液中加入溶液或將氣體引入時，應首先考慮與溶液的反應，然後再考慮與系統中固體的反應。

3.氧化還原反應的本質是反應物之間電子轉移的反應，因此氧化劑獲得電子的能力越強，還原劑失去電子的能力就越強，在兩種強者之間傳遞電子越容易，強者優先。 也就是說，氧化性或還原性越強的預反應。

在以下離子濃度為mol l的溶液中，加入（或引入）物質後，反應順序如下。

答：在含有I-SO32-的溶液中，不斷引入氯氣I-，SO32-：SO32-，I-，亞硫酸鹽是高度可還原的。

b 將鹽酸CO32-AIO2-：AIO2-CO3-連續通入含有AIO2-CO2-的溶液中，氫氧化鋁的酸性較弱。

c 鐵粉不斷通入含Fe3+、Cu2+、Fe3+、Cu2+的溶液中：Fe3+、Cu2+，三價鐵氧化較弱。

DAdd燒鹼溶液與含有AI3+NH4+、NH4+、AI3+的水溶液：AI3+、NH4+、氨和鋁離子會反應生成氫氧化鋁和銨離子。

有如下反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以如果有3x molNO2，則生成X mol NOs，因為原來的10是3x，X多了，就變成了5，那麼就有了10-3X+X=5

溶液是 x = 所以有 no2 mol，沒有 mol

體積比等於物質量的比，為3：1

希望對您有所幫助，o（o不明白，再問一遍！

3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO，所以 3 體積的 NO2 反應後形成 1 體積的 NO

所以有：1 3 v（no2） +v（no） = 5ml，因為：v（no2） +v（no） = 10ml 溶液 v（no2） = ， v（no） =

所以 no2 與 no 的體積之比 = 3：1

分析：本題是氮氧化物溶解在水中的問題型別。

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOV （體積反應前後的變化值）.

3 2x （10-5）mol

x =v(no)= 10mol –

根據阿伏伽德羅定律，可以推斷，在相同的溫度和壓力下，PV = n RT時，兩種氣體的體積之比等於物質量的比值。

v(no2): v (no) = 3:1

12x/(12x+y)=

x/y=112x+y=26

分子量：26 最簡單的公式：C2H2 分子式：C2H2

分子量：26 最簡單的公式：C2H2 分子式：C2H2

相對分子量 = 2 * 13 = 26

該物質被發現是乙炔，最簡單的形式是乙炔

c2h2

個人將未知的碳氫化合物計算為CH4，分析如下：

如果最終固體都是Na2CO3，那麼質量應該是，但結果大於它，首先計算出對於乙個摩爾納原子，碳酸鈉的質量是53（106李和2），氫氧化鈉存在時為40，碳酸氫鈉存在時為84，所以最終的固體判斷是碳酸鈉和碳酸氫鈉， 設碳酸鈉的量為×2，由鈉元素物質的量守恆可得方程：106×2+84（溶液為x=，碳酸鈉的量為，碳酸氫鈉的量為2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O：H2O+Na2CO3+CO2==2NaHCO3

從以上兩個公式可以看出，有CO2參與第二個反應，第乙個肯定參與總CO2。 因此，氣體（按體積計算）含有原子，乙個是乙烷（1mol含有兩個molc），那麼另乙個只能是甲烷。 然後設定乙烷amol，甲烷（，2a+，a=，其中震顫甲烷，.

我不知道該怎麼辦？

答案是錯誤的，nkzybc的求解過程是正確的，即桐基甲烷與乙烷的體積比為：2：1。 甲烷體積分數為，乙烷體積分數為：。

我們不考慮水分子的電離：

pH 值為 8 C（H+） = 10 -8mol L 的 NaOH 溶液

NaOH 溶液 C（H+） pH 10 = 10 -10mol L

它相當於找到 2 個資料的中間數。

該值為 1 2（10 （-8）+10 （-10）） mol l，與選項 a 匹配。

選項b：（10（-8）+10（-10））10（-8），兩個數字的中間數大於最大值，差值太大，排除。

選項C：這個選項更離譜，數值小於0，表示C（OH-）1mol L，排除在外。

現在只剩下 A 和 D 了

以pH=10的溶液為對照物件，將等體積的溶液混合稀釋溶液，則促進水分子的電離平衡，使平衡正向移動，則最終H+濃度大於原H+濃度10（-10）。

選項 a 的值：1 2 （10 （-8） + 10 （-10）） = 1 2 （100 * 10 -10 + 10 -10） = （101 2） *10 -10

d選項 2*10 （-10）。

兩者都大於 10 （-10），但選項 A 要大得多。 A值為水分子電離不變的值，D值為不容忽視的水分子電離值。

由於純水水解的數量級為10-7，水分子的電離能在兩種極稀鹼性溶液中都起著決定性的作用。

所以，答案應該是 d

兩種溶液中的 H+ 被濃度為 10 -8 mol l 和 10 -10 mol l 的水電離

OH-則不同，被水電離的OH-也是10-8mol L和10-10mol L，其濃度等於上限值，NaOH電離的OH-離子的濃度為（10-6-10-8）mol L和（10-4-10-10-10）mol L

D是對的。

因為pH值差為1，實際上濃度差是10倍，是對數的。 pH 10 比 pH 8 濃度高 100 倍，等量混合，相當於稀釋的 1 倍。

然後，OH- 的濃度被認為是 5E-5mol L，因此最接近 DOH- 的 H+ 的絕大多數（接近 100%）是 NaOH。 H+是關於水的，希望對你有幫助

這並不全是水和電。 OH- 主要來自 NaOH，而 H+ 與水完全電離。

當 AlCl3 和 MgCl2 分別用 x 和 y mol 加入 100ml 中時，m（NaOH 溶液）= 127gn （NaOH） =

m（naoh）=

質量分數出來了。

3x+2y=

4x+2y=

X 和 Y ......然後你什麼都知道了，第三個問題就可以出來了。 它是一到二與鎂沉澱，一到三與鋁，物質的量。

圖片在**中，沒有圖片也不容易做到。